第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-18 00:00:00 | ||
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文档简介
《溶解现象》检测题
一、单选题
1．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用盐酸清洗水垢 B．用洗洁精清洗餐具
C．用汽油洗涤油污 D．用酒精洗去试管中的碘
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．少量固体溶于水，使稀溶液凝固点降低
B．溶液都能导电
C．水是一种最常见的溶剂
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
4．某同学在用量筒量取液体体积时仰视读数读的5.8mL，则实际体积为
A．等于5.8 mL B．小于5.8 mL C．大于5.8 mL D．不能确定
5．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，10g水中最多溶解0.015g Ca（OH）2
C．30℃时，将饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．50℃时，饱和石灰水中加入2g生石灰，溶液质量减少
6．在粗盐提纯时，有如下操作。你认为错误的实验操作是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是
A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
8．下列实验方案能达到目的的是
A． 除去CO中的CO2 B． 探究二氧化锰对反应速率的影响
C． 探究空气中氧气的含量 D． 探究影响物质溶解性的因素
9．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液是由溶质和溶剂组成
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶质可以是固体、液体或气体
10．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是
A．硝酸铵 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．生石灰
11．下表是NaCl 与NH4Cl 在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是
A．NaCl 的溶解度比 NH4Cl 小
B．控制温度在 0～20℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液
C．NaCl 中含有少量 NH4Cl 时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯 NaCl
D．80℃时将两种物质各 5 g 分别加入到 10 g 水中，固体均能全部溶解
12．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
二、填空题
13．物质在水中溶解时放出热量，温度升高的物质是_____，吸热，温度降低的物质是_____，放热和吸热相等温度不变的是_____。
14．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
三、推断题
15．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出物质的化学式：A_____、C_____。
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有_____（填序号）。
（3）为了安全，点燃G气体之前要_____。
（4）写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式①_____；③_____。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
17．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的过程，请回答下列问题：
（1）实验中需要量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）配制过程中正确的操作步骤是：计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。
（3）图示操作有错误的步骤是_______（填字母）。
（4）操作E中玻璃棒搅拌的目的是________。
18．请根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲实验是木炭在氧气中燃烧的实验，其中仪器a的名称是____，实验后验证燃烧产物时，应待a装置温度冷却到室温后再向其中倾倒澄清石灰水，原因是____。
(2)在乙实验和丙实验中，辅助仪器都起到了重要作用。乙实验中玻璃棒的作用是___，丙实验中酒精灯的作用____。
(3)丁实验是配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取溶剂的操作，该操作会使配制的溶液的溶质质量分数___(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
19．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
五、计算题
20．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小红同学为了测定该溶液中溶质的质量分数．在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液．然后往烧杯中滴加盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应前后钠元素的质量保持不变，原因是________________．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
21．将50克10%的氯化钠溶液
（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_____克。
（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_____克氯化钠。（精确到0.1）
22．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答：
(1)M点时溶液中的溶质是 ___ .(填名称);
(2)反应生成沉淀的质量为 _____ g
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 ____ (写出计算过程)。
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．B
13．氢氧化钠或浓硫酸 硝酸铵 NaCl
14．40 蒸发溶剂 A
15．Fe2O3 CO2 ②③ 检验气体的纯度 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
16．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17．47.5 溶解 AB 加快溶解速率
18．集气瓶 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若温度不降低到室温，澄清石灰水可能会因温度较高而变浑浊，干扰燃烧产物的检验 搅拌，加速散热 进行尾气处理，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气 偏小
19．40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)
20．（1）化学反应前后各种元素的质量相等；（2）7.3%
21．（1）50（2）2.9
22．氯化镁 23.3 20.8%
一、单选题
1．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用盐酸清洗水垢 B．用洗洁精清洗餐具
C．用汽油洗涤油污 D．用酒精洗去试管中的碘
2．下列关于溶液的说法不正确的是
A．少量固体溶于水，使稀溶液凝固点降低
B．溶液都能导电
C．水是一种最常见的溶剂
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a1℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
4．某同学在用量筒量取液体体积时仰视读数读的5.8mL，则实际体积为
A．等于5.8 mL B．小于5.8 mL C．大于5.8 mL D．不能确定
5．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，10g水中最多溶解0.015g Ca（OH）2
C．30℃时，将饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．50℃时，饱和石灰水中加入2g生石灰，溶液质量减少
6．在粗盐提纯时，有如下操作。你认为错误的实验操作是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
7．“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是
A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
8．下列实验方案能达到目的的是
A． 除去CO中的CO2 B． 探究二氧化锰对反应速率的影响
C． 探究空气中氧气的含量 D． 探究影响物质溶解性的因素
9．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液是由溶质和溶剂组成
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶质可以是固体、液体或气体
10．如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是
A．硝酸铵 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．生石灰
11．下表是NaCl 与NH4Cl 在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是
A．NaCl 的溶解度比 NH4Cl 小
B．控制温度在 0～20℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液
C．NaCl 中含有少量 NH4Cl 时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯 NaCl
D．80℃时将两种物质各 5 g 分别加入到 10 g 水中，固体均能全部溶解
12．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
二、填空题
13．物质在水中溶解时放出热量，温度升高的物质是_____，吸热，温度降低的物质是_____，放热和吸热相等温度不变的是_____。
14．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
三、推断题
15．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出物质的化学式：A_____、C_____。
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有_____（填序号）。
（3）为了安全，点燃G气体之前要_____。
（4）写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式①_____；③_____。
16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
17．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的过程，请回答下列问题：
（1）实验中需要量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）配制过程中正确的操作步骤是：计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。
（3）图示操作有错误的步骤是_______（填字母）。
（4）操作E中玻璃棒搅拌的目的是________。
18．请根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲实验是木炭在氧气中燃烧的实验，其中仪器a的名称是____，实验后验证燃烧产物时，应待a装置温度冷却到室温后再向其中倾倒澄清石灰水，原因是____。
(2)在乙实验和丙实验中，辅助仪器都起到了重要作用。乙实验中玻璃棒的作用是___，丙实验中酒精灯的作用____。
(3)丁实验是配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取溶剂的操作，该操作会使配制的溶液的溶质质量分数___(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
19．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
五、计算题
20．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小红同学为了测定该溶液中溶质的质量分数．在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液．然后往烧杯中滴加盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应前后钠元素的质量保持不变，原因是________________．
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
21．将50克10%的氯化钠溶液
（1）稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水_____克。
（2）若将溶质质量分数提高到15%再加_____克氯化钠。（精确到0.1）
22．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答：
(1)M点时溶液中的溶质是 ___ .(填名称);
(2)反应生成沉淀的质量为 _____ g
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 ____ (写出计算过程)。
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．B
13．氢氧化钠或浓硫酸 硝酸铵 NaCl
14．40 蒸发溶剂 A
15．Fe2O3 CO2 ②③ 检验气体的纯度 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
16．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
17．47.5 溶解 AB 加快溶解速率
18．集气瓶 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若温度不降低到室温，澄清石灰水可能会因温度较高而变浑浊，干扰燃烧产物的检验 搅拌，加速散热 进行尾气处理，防止一氧化碳逸散到空气中污染空气 偏小
19．40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)
20．（1）化学反应前后各种元素的质量相等；（2）7.3%
21．（1）50（2）2.9
22．氯化镁 23.3 20.8%