沪教版九年级化学下册 第6章《溶解现象》测试题（WORD版， 含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学下册 第6章《溶解现象》测试题（WORD版， 含答案） |
|
|
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 295.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-19 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题
1．下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．啤酒 C．蒸馏水 D．眼药水
2．下列有关水的说法或做法不合理的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高
C．海水中溶有氯化钠 D．用明矾溶液来区别硬水和软水
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 （ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
4．打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（ ）
A．汽水变成蒸汽挥发出来
B．压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出
C．汽水中的水蒸气挥发出来
D．温度升高使汽水中的碳酸分解
5．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨
水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠
C．活性炭 D．氢氧化钠固体
6．下列说法正确的是（ ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．配制200 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水180 g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明物质溶解时只有吸热现象
7．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
8．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 （ ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g氯化钠和100g水
C．8g氯化钠和50g水 D．8g氯化钠和42g氯化钠
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．往饱和溶液加入水，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
11．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ）
A．80℃的饱和溶液 B．80℃的不饱和溶液
C．20℃的不饱和溶液 D．20℃的饱和溶液
12．下列解释正确的是（ ）
A．a g过氧化氢溶液与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留物质量为d g，则d = a –c
B．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加
C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D．向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量为1g
13．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
14．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水），有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。
其操作顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①④② C．③②①⑤ D．③①⑤④
15．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量的水
16. 如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，
不能观察到气球变大的一组物质是( )
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
17. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该
将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的
溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶方法
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
18．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 （ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
19．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
20．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，KCl与MgSO4的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
二. 非选择题
21.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量/g 100 100 100 100
加入KNO3的质量/g 80 100 120 140
溶液的质量/g 180 200 210 210
根据上述数据分析，得到的溶液是不饱和溶液的有实验 _____（填序号）。该温度下KNO3的溶解度是 g。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
23．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是___________________________________________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗
________（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______（填
写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶
质质量分数大小关系是_______（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
24．实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，请按要求回答问题。
（1）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的__ __ (填字母)。
（2）下列仪器中，量取水时需要用到_______仪器，溶解时需要用到_______仪器。
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿
（3）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____________________，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是_______________________________________________________________。
25．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
① 称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。（锌与盐酸反应，生成可溶于水的氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，也不溶于水）
② 取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③ 待①中反应充分后，过滤。
④ 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的______________盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？___________________________________。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？___________________________________。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_____________________（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是_____________________。
26．市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少毫升？（结果保留两位小数）
27．100g的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳。求：
盐酸中HCl的质量分数。
石灰石中碳酸钙的质量分数。
生成物溶液中溶质的质量。
（4）反应后所得溶液的质量。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题
1．下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．啤酒 C．蒸馏水 D．眼药水
2．下列有关水的说法或做法不合理的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高
C．海水中溶有氯化钠 D．用明矾溶液来区别硬水和软水
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 （ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
4．打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（ ）
A．汽水变成蒸汽挥发出来
B．压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出
C．汽水中的水蒸气挥发出来
D．温度升高使汽水中的碳酸分解
5．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨
水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．氯化钠
C．活性炭 D．氢氧化钠固体
6．下列说法正确的是（ ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．配制200 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水180 g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明物质溶解时只有吸热现象
7．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
8．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 （ ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g氯化钠和100g水
C．8g氯化钠和50g水 D．8g氯化钠和42g氯化钠
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．往饱和溶液加入水，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
11．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 （ ）
A．80℃的饱和溶液 B．80℃的不饱和溶液
C．20℃的不饱和溶液 D．20℃的饱和溶液
12．下列解释正确的是（ ）
A．a g过氧化氢溶液与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留物质量为d g，则d = a –c
B．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加
C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D．向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量为1g
13．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
14．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水），有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。
其操作顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①④② C．③②①⑤ D．③①⑤④
15．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量的水
16. 如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，
不能观察到气球变大的一组物质是( )
A．氯化钠和水 B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液
17. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该
将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的
溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶方法
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可用加水或降温方法
18．图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是 （ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
19．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
20．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，KCl与MgSO4的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
二. 非选择题
21.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量/g 100 100 100 100
加入KNO3的质量/g 80 100 120 140
溶液的质量/g 180 200 210 210
根据上述数据分析，得到的溶液是不饱和溶液的有实验 _____（填序号）。该温度下KNO3的溶解度是 g。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
23．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是___________________________________________________。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗
________（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______（填
写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶
质质量分数大小关系是_______（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
24．实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，请按要求回答问题。
（1）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的__ __ (填字母)。
（2）下列仪器中，量取水时需要用到_______仪器，溶解时需要用到_______仪器。
a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿
（3）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____________________，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
（4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是_______________________________________________________________。
25．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
① 称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。（锌与盐酸反应，生成可溶于水的氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，也不溶于水）
② 取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③ 待①中反应充分后，过滤。
④ 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的______________盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？___________________________________。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？___________________________________。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_____________________（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是_____________________。
26．市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少毫升？（结果保留两位小数）
27．100g的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳。求：
盐酸中HCl的质量分数。
石灰石中碳酸钙的质量分数。
生成物溶液中溶质的质量。
（4）反应后所得溶液的质量。