第2章 微粒的模型与符号 单元检测（含答案）

第2章 微粒的模型与符号　
[时间：90分钟　分值：120分]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56
一、选择题(每题2分，共30分)
1．仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是(　 　)
A．　　　B．　　　　　 C．　　　　　　D．
2．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是(　 　)
A．质子数　　　　　　　B．电子数
C．中子数 D．最外层电子数
3．硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为＋2、硫(S)元素的化合价为－2，其化学式是(　 　)
A．Cd2S B．CdS2
C．Cd2S3 D．CdS
4．行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是(　 　)
A．该原子是氦原子
B．原子之间存在着空隙
C．原子始终在做无规则运动
D．整个原子不显电性
5．对于如图所示的变化规律中，理解错误的是(　 　)
〖H〗结合,分解 〖H_〖2〗〗 □(→┴( 聚集 )) 〖氢气〗
A．原子可结合成分子
B．氢分子的形成过程可表示为
C．物质都是由分子构成的
D．1个H2分子中含有2个H原子
6．对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是(　 　)
A．2K＋ 中“2”表示钾离子的个数是2
B．H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子
D．Cu2＋ 中“2”表示铜元素的化合价为＋2
7．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是(　 　)
A．NH3、NO、HNO3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NO、NO2、N2O3
8．某同学测得海水中含有Cl－的质量分数为2.19%，如果其中的Cl－全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是(　 　)
A．2.18% B．5.85%
C．3.61% D．4.19%
9．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　 　)
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9
C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
10．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　 　)
A．该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化
B．该反应生成了两种物质
C．参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2∶1
11．相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其他污染物。如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是(　 　)
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2∶1
12．借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是(　 　)
①
　　　　②
③
　④
A．①表示的粒子不显电性
B．②表示的物质是化合物
C．③表示的两种物质化学性质相同
D．④表示化学反应的本质是生成新物质
13．瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P，对此分析可得出的信息是(　 　)
A．相对分子质量为602 g
B．1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C．该分子由五种元素组成
D．该物质中氢元素的质量分数最大
14．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　 　)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．氯原子与氯离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
15．如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是(　 　)
A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
二、填空题(每空1分，共29分)
16．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法之一。
(1)请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、碳。(写化学式)
①由原子构成的物质：_ _。
②由分子构成的物质：___ __。
③由离子构成的物质：___ __。
(2)用化学用语填空：
①2个锌离子：___ __。
②3个氮分子：___ __。
③氯化铝中铝元素显＋3价：___ _。
17．甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是___ __；丁的离子符号为___ __。
18．N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：
(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为___ __(填最简整数比)。
(2)N(NO2)3的相对分子质量是__ __。
(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是___ __(填字母)。
A．N(NO2)3　　B．N2O3　　C．N2O5
19．(1)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程如图所示。
①物质B的化学式为___ __。D物质中氯元素的化合价为___ __。
②ClO2读作___ __，所属物质类别是___ __(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
③分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是__ _ __。
(2)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“”表示原子中的不同微粒，③是___ __(填名称)元素的原子，①②③中属于同种元素的原子的是___ _(填序号)。
20．2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
(1)无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是___ __。
(2)下列关于无水肼的说法中正确的有__ __(填字母)。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为－2
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
21．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。
(1)其中表示的物质是___ __(用化学式表示)。
(2)尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为___ _。
(3)该模型体现了化学反应的微观本质是__ _ __。
22．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。
(1)12号元素属于___ __(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是__ _(填离子符号)。
(2)16号元素的原子核外电子数为__ _，推测该元素最高正化合价为__ _，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为__ _。
(3)从图中我们可以发现一些规律：__ _ __(写一条即可)。
三、实验探究题(共27分)
23．(12分)根据材料回答问题。
材料一：法国科学家利用特种显微仪器让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料二：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导至疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1)材料一和材料二研究的粒子是__ __；构成物质的粒子还有___ __和___ __。
(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：__ _。
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)
___ _ __；__ _ _ _。
24．(6分)碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头___ __(填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头__ __(填“会”或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象：__ _ _ _。
25．(9分)小明把硫酸铜晶体放入水中，水变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
【提出假设】
(1)硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个假设，请你替小明和小刚提出：
__ _ _ _ __。
【查阅资料】
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论，是什么结论呢？
__ _ _ _ _。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到的结果是___ _ _ _。
【得出结论】铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色。
四、分析计算题(共34分)
26．(8分)为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指___ __(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素
C．单质钙 D．羟基磷酸钙
(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是___ __。
(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝___ __L骨头汤。
(4)下列物质中不能作为人体补钙剂的是___ __(填字母)。
A．牛奶 B．某品牌钙片
C．氧化钙(即生石灰) D．葡萄糖酸钙
(5)某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU(相当于2.5 μg)，碳酸钙1 000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？
27．(10分)硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：
(1)硝酸铵的相对分子质量是__ __。
(2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是__ __。
(3)500 g硝酸铵中含氮元素___ __g；__ _g硝酸铵中含氮元素14 g。
(4)多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
28．(8分)大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的 名称 甲酸 甲酯 甲酸 乙酯 乙酸 甲酯 乙酸 乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__ 。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为__ _(计算结果精确到0.1%)。
(3)含3.2 g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)
(4)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为___ __。
29．(8分)碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
(1)柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为___ __。
(2)柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
第2章 微粒的模型与符号　
[时间：90分钟　分值：120分]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56
一、选择题(每题2分，共30分)
1．仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是(　A　)
A．　　　B．　　　　　 C．　　　　　　D．
2．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是(　A　)
A．质子数　　　　　　　B．电子数
C．中子数 D．最外层电子数
3．硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为＋2、硫(S)元素的化合价为－2，其化学式是(　D　)
A．Cd2S B．CdS2
C．Cd2S3 D．CdS
4．行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是(　D　)
A．该原子是氦原子
B．原子之间存在着空隙
C．原子始终在做无规则运动
D．整个原子不显电性
5．对于如图所示的变化规律中，理解错误的是(　C　)
〖H〗结合,分解 〖H_〖2〗〗 □(→┴( 聚集 )) 〖氢气〗
A．原子可结合成分子
B．氢分子的形成过程可表示为
C．物质都是由分子构成的
D．1个H2分子中含有2个H原子
6．对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是(　D　)
A．2K＋ 中“2”表示钾离子的个数是2
B．H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子
D．Cu2＋ 中“2”表示铜元素的化合价为＋2
7．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是(　C　)
A．NH3、NO、HNO3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NO、NO2、N2O3
8．某同学测得海水中含有Cl－的质量分数为2.19%，如果其中的Cl－全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是(　C　)
A．2.18% B．5.85%
C．3.61% D．4.19%
9．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　A　)
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9
C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
10．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　C　)
A．该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化
B．该反应生成了两种物质
C．参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2∶1
11．相比于普通汽车，氢燃料电池车的排放物只有水，没有其他污染物。如图是氢燃料电池内发生反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是(　A　)
A．反应前后原子种类不变
B．反应前后分子种类不变
C．水分子的相对分子质量是18克
D．水中氢元素和氧元素的质量比为2∶1
12．借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是(　A　)
①
　　　　②
③
　④
A．①表示的粒子不显电性
B．②表示的物质是化合物
C．③表示的两种物质化学性质相同
D．④表示化学反应的本质是生成新物质
13．瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P，对此分析可得出的信息是(　B　)
A．相对分子质量为602 g
B．1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C．该分子由五种元素组成
D．该物质中氢元素的质量分数最大
14．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　B　)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．氯原子与氯离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
15．如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是(　D　)
A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
二、填空题(每空1分，共29分)
16．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法之一。
(1)请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、碳。(写化学式)
①由原子构成的物质：__Cu、C__。
②由分子构成的物质：__H2、H2O、H2SO4__。
③由离子构成的物质：__NaCl__。
(2)用化学用语填空：
①2个锌离子：__2Zn2＋__。
②3个氮分子：__3N2__。
③氯化铝中铝元素显＋3价：__ACl3__。
17．甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是__Al2O3__；丁的离子符号为__H＋__。
18．N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：
(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为__2∶3__(填最简整数比)。
(2)N(NO2)3的相对分子质量是__152__。
(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是__C__(填字母)。
A．N(NO2)3　　B．N2O3　　C．N2O5
19．(1)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程如图所示。
①物质B的化学式为__Cl2__。D物质中氯元素的化合价为__＋1__。
②ClO2读作__二氧化氯__，所属物质类别是__化合物__(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
③分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是__在化学变化中分子可以再分，原子不可再分__。
(2)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“”表示原子中的不同微粒，③是__氦__(填名称)元素的原子，①②③中属于同种元素的原子的是__①②__(填序号)。
20．2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。
(1)无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是__N(或氮)__。
(2)下列关于无水肼的说法中正确的有__AB__(填字母)。
A．无水肼的相对分子质量是32
B．无水肼中氮元素的化合价为－2
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
21．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。
(1)其中表示的物质是__NO__(用化学式表示)。
(2)尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为__7∶22__。
(3)该模型体现了化学反应的微观本质是__构成物质分子的原子重新组合形成新的分子__。
22．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。
(1)12号元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是__Mg2＋__(填离子符号)。
(2)16号元素的原子核外电子数为__16__，推测该元素最高正化合价为__＋6__，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为__H2S__。
(3)从图中我们可以发现一些规律：__同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可)__(写一条即可)。
三、实验探究题(共27分)
23．(12分)根据材料回答问题。
材料一：法国科学家利用特种显微仪器让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。
材料二：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导至疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。
(1)材料一和材料二研究的粒子是__分子__；构成物质的粒子还有__原子__和__离子__。
(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：__随着研究的深入，人也可以控制分子定向移动__。
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)
__我在水分子之间穿行__；__不断运动的水分子有时可以撞到我(合理即可)__。
24．(6分)碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头__会__(填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头__会__(填“会”或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象：__碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色__。
25．(9分)小明把硫酸铜晶体放入水中，水变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
【提出假设】
(1)硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个假设，请你替小明和小刚提出：
__硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色__。
【查阅资料】
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论，是什么结论呢？
__不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到的结果是__氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色__。
【得出结论】铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色。
四、分析计算题(共34分)
26．(8分)为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1 500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1 243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙(而每100 mL牛奶约含有105 mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指__B__(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素
C．单质钙 D．羟基磷酸钙
(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是__＋5__。
(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝__40__L骨头汤。
(4)下列物质中不能作为人体补钙剂的是__C__(填字母)。
A．牛奶 B．某品牌钙片
C．氧化钙(即生石灰) D．葡萄糖酸钙
(5)某品牌钙片每片的规格是维生素D3100IU(相当于2.5 μg)，碳酸钙1 000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？
答：2
27．(10分)硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：
(1)硝酸铵的相对分子质量是__80__。
(2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是__7∶1∶12__。
(3)500 g硝酸铵中含氮元素__175__g；__40__g硝酸铵中含氮元素14 g。
(4)多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
答：160
28．(8分)大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的 名称 甲酸 甲酯 甲酸 乙酯 乙酸 甲酯 乙酸 乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__6∶1∶8__。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为__48.6%__(计算结果精确到0.1%)。
(3)含3.2 g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)
答：7.4 g
(4)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为__C4H8O2__。
29．(8分)碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
(1)柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。
(2)柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)