第2章 微粒的模型与符号（2.6--2.7） 单元小测（含答案）

单元小测
[范围：微粒的模型与符号(2.6～2.7)]
一、选择题(每题3分，共36分)
1．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为x g，另一种元素R的原子质量为y g。则R的相对原子质量为(　 　)
A．y g　　B．〖(12x)/(y)〗　　C．〖(y)/(x)〗　 　D．〖(12y)/(x)〗
2．某粒子M2＋所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的(　 　)
A．元素种类 B．在化合物中的化合价
C．中子数 D．电子数
3．Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是(　 　)
A．＋7　　B．＋6　　C．＋5　　D．＋4
4．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、(　　)。在(　　)中能填入的物质是(　 　)
A．P2O5 B．NO2
C．H3P D．HNO3
5．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(　 　)
A．2∶3 B．1∶1
C．5∶6 D．7∶12
6．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是(　 　)
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
7．下列说法中错误的是(　 　)
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
8．某赤铁矿样品15 g，经化学分析，得出含Fe2O34.5 g，则该样品中铁元素的质量分数为(杂质不含铁元素)(　 　)
A．45% B．3%
C．30% D．21%
9．地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　 　)
A．CO2 B．NO2
C．SO2 D．ClO2
10．某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是(　 　)
A．0.60克 B．0.18克
C．0.36克 D．1.20克
11．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　 　)
A．2(m－n)/55 B．2(n－m)/55
C．(2m－n)/55 D．(2n－m)/55
12．大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是(　 　)
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
二、填空题(17～19题每空2分，其余每空1分，共32分)
13．写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
(1)Fe2＋__ __。
(2)3SO2__ __。
(3)2个氢氧根离子：__ _。
(4)硫酸铝：__ __。
(5)3个硫离子：__ __。
(6)氧化铁中铁元素显正三价：__ __。
(7)硫化锌：__ _。
(8)液态氧：__ _。
14．某化合物的化学式为HnRO2n＋1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__A __。R元素的化合价为__ __，原子团RO2n＋1的化合价为__ __。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为__ __，相对分子质量是_ __。
15．“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
(1)黄金中含有金元素：_ _。
(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：__ __。
(3)从黄铜矿(主要成分CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：_ __。
16．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
(1)CH4中C、H元素的质量比为__ __。
(2)已知在相同条件下，1米3任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2∶1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1∶2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是__ __。
17．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
试回答：
(1)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为__ __。
(2)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是__ __kg。
(3)原子结构模型中的“”表示的粒子是__ __。
18．MgBr2和MgO组成的某混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为__ __。
19．丁酸乙酯(C6H12O2)是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
(1)丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为__ __。
(2)丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的__ __(填“物理性质”或“化学性质”)。
(3)若丁酸乙酯和葡萄糖(C6H12O6)中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 _ _。
三、计算题(共32分)
20．(8分)如图是某厂生产的高钙片标签上的部分说明，请仔细阅读后回答下列问题。
【主要原料】 碳酸钙(CaCO3)
【功效成分】 补钙，每片中含钙(以Ca计)500 mg
【食用方法】 每日一次，每次一片
【规　　格】 2.5 g/片
(1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为_ _。
(2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。
21．(12分)已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，计算：
(1)(NH4)2SO4的相对分子质量。
(2)组成中各元素的原子个数比。
(3)组成中各元素的质量比。
(4)氮元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
22．(12分)有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表数据。请回答下列问题(已知金属与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物)。
实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
(1)表格中m＝__85.0__。
(2)求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。
(3)已知R元素的化合价为＋3，求R的相对原子质量。
单元小测
[范围：微粒的模型与符号(2.6～2.7)]
一、选择题(每题3分，共36分)
1．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为x g，另一种元素R的原子质量为y g。则R的相对原子质量为(　D　)
A．y g　　B．〖(12x)/(y)〗　　C．〖(y)/(x)〗　 　D．〖(12y)/(x)〗
2．某粒子M2＋所含的质子数为a，据此还不能确定粒子的(　C　)
A．元素种类 B．在化合物中的化合价
C．中子数 D．电子数
3．Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是(　B　)
A．＋7　　B．＋6　　C．＋5　　D．＋4
4．下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、(　　)。在(　　)中能填入的物质是(　D　)
A．P2O5 B．NO2
C．H3P D．HNO3
5．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是(　C　)
A．2∶3 B．1∶1
C．5∶6 D．7∶12
6．二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是(　C　)
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
7．下列说法中错误的是(　C　)
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
8．某赤铁矿样品15 g，经化学分析，得出含Fe2O34.5 g，则该样品中铁元素的质量分数为(杂质不含铁元素)(　D　)
A．45% B．3%
C．30% D．21%
9．地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　D　)
A．CO2 B．NO2
C．SO2 D．ClO2
10．某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是(　C　)
A．0.60克 B．0.18克
C．0.36克 D．1.20克
11．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为(　D　)
A．2(m－n)/55 B．2(n－m)/55
C．(2m－n)/55 D．(2n－m)/55
12．大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是(　A　)
A．硫化丙烯的相对分子质量为74
B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1
D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
二、填空题(17～19题每空2分，其余每空1分，共32分)
13．写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
(1)Fe2＋__亚铁离子__。
(2)3SO2__3个二氧化硫分子__。
(3)2个氢氧根离子：__2OH－__。
(4)硫酸铝：__Al2(SO4)3__。
(5)3个硫离子：__3S2－__。
(6)氧化铁中铁元素显正三价：__2O3__。
(7)硫化锌：__ZnS__。
(8)液态氧：__O2__。
14．某化合物的化学式为HnRO2n＋1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为__A－33n－16__。R元素的化合价为__＋(3n＋2)__，原子团RO2n＋1的化合价为__－n__。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为__R2O3n＋2__，相对分子质量是__2A－18n__。
15．“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
(1)黄金中含有金元素：__Au__。
(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：__S2－__。
(3)从黄铜矿(主要成分CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：__eO__。
16．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
(1)CH4中C、H元素的质量比为__3∶1__。
(2)已知在相同条件下，1米3任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2∶1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1∶2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是__1∶4__。
17．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
试回答：
(1)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为__＋1__。
(2)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是__4__kg。
(3)原子结构模型中的“”表示的粒子是__中子__。
18．MgBr2和MgO组成的某混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为__40%__。
19．丁酸乙酯(C6H12O2)是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
(1)丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为__2∶1__。
(2)丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的__物理性质__(填“物理性质”或“化学性质”)。
(3)若丁酸乙酯和葡萄糖(C6H12O6)中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 __29∶45__。
三、计算题(共32分)
20．(8分)如图是某厂生产的高钙片标签上的部分说明，请仔细阅读后回答下列问题。
【主要原料】 碳酸钙(CaCO3)
【功效成分】 补钙，每片中含钙(以Ca计)500 mg
【食用方法】 每日一次，每次一片
【规　　格】 2.5 g/片
(1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为__1∶4__。
(2)计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。
答：50%
21．(12分)已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，计算：
(1)(NH4)2SO4的相对分子质量。
(2)组成中各元素的原子个数比。
(3)组成中各元素的质量比。
(4)氮元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
答：(1)132　(2)N(N)∶N(H)∶N(S)∶N(O)＝2∶8∶1∶4
(3)m(N)∶ m(H)∶m(S)∶m(O)＝ 7∶2∶8∶16
(4)21.2%
22．(12分)有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量的金属粉末，在坩埚内加强热使其完全反应，冷却后再称重，重复实验，获得如表数据。请回答下列问题(已知金属与氧元素结合形成的化合物称为金属氧化物)。
实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
(1)表格中m＝__85.0__。
(2)求该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比。
(3)已知R元素的化合价为＋3，求R的相对原子质量。
答：(2)9∶8　(3)27
解析：(3)已知R元素的化合价为＋3，其氧化物化学式为R2O3，2M(R)∶(3×16)＝9∶8，则R的相对原子质量为27。