第2章 微粒的模型与符号(2.1～2.3) 阶段性测试（含答案）

阶 段 性 测 试
[范围：微粒的模型与符号(2.1～2.3)]
一、选择题(每题3分，共42分)
1．下列各项中不属于模型的是（ ）
A．　　　　　B．　　　　 C．　　　D．
2．2021年4月，我国科学家首次合成的铀 214是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀 214原子的核外电子数为（ ）
A．92　　B．122　　C．214　　D．306
3．关于下列四种分子的分析不正确的是（ ）
A．一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B．比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成
C．原子都比分子体积小
D．比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成
4．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图中不能获取的信息是（ ）
A．构成物质的粒子之间有空隙
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热使水分子运动速率加快
5．下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子中质子数和核外电子数相等
D．原子是不能再分的最小粒子
6．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“”“”“●”分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
　A.　　　　 B.　　　　　C.　　　　　D．
7．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．中子数相同 D．电荷数相同
8．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（ ）
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．原子质量不同
9．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O中共含有的电子数为（ ）
A．8　　　B．9 C．16　　　D．17
10．某原子A的质子数为a，若B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a＋1 B．a－1
C．a＋5 D．a－5
11．下列关于分子、原子、离子的理解错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
D．离子是带电的原子或原子团
12．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法中正确的是（ ）
A．石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同
B．超导材料适合用来做家庭电路中输电导线
C．石墨烯属于单质，但不具有可燃性
D．石墨烯和石墨互为同位素
13．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
①一种元素的原子和另一种元素的离子　②同种元素的原子和离子　③两种不同元素的原子　④两种不同元素的离子
A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．③④
14．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中正确的是（ ）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
二、填空题(每空3分，共45分)
15．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是_ _。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
根据你在实验中观察到的现象可知， _(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
16．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
(1)锂元素的原子序数为__ __。
(2)锂原子核内有_ _个质子，核外有_ _个电子。
(3)下列对原子构成的理解错误的是_ __(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
17．如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
(1)从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成_ _和__ __，分裂出来的__ _ 又重新组合成__ __，它们不再有水的化学性质。可见，__ __是保持水的化学性质的最小微粒。
(2)由该实验可知，分子由__ __构成，__ __是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是_ _。
三、实验探究题(共13分)
18．(7分)如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光：原子里质子数等于核外电子数。
小红：相对原子质量＝质子数＋中子数。
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。
(1)三位同学的结论中，不准确的是_ _的观点，理由是_ __。
(2)从表中你还能得出的结论有__ _(至少写出两条)。
19．(6分)探究原子结构的奥秘。
【情境提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_ __(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_ __。
(2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为__ _(填字母)。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
阶 段 性 测 试(四)
[范围：微粒的模型与符号(2.1～2.3)]
一、选择题(每题3分，共42分)
1．下列各项中不属于模型的是(　A　)
A．　　　　　B．　　　　 C．　　　D．
2．2021年4月，我国科学家首次合成的铀 214是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀 214原子的核外电子数为(　A　)
A．92　　B．122　　C．214　　D．306
3．关于下列四种分子的分析不正确的是(　C　)
A．一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B．比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成
C．原子都比分子体积小
D．比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成
4．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图中不能获取的信息是(　B　)
A．构成物质的粒子之间有空隙
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热使水分子运动速率加快
5．下列有关原子的说法中正确的是(　C　)
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子中质子数和核外电子数相等
D．原子是不能再分的最小粒子
6．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“”“”“●”分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是(　C　)
　A.　　　　 B.　　　　　C.　　　　　D．
7．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是(　D　)
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．中子数相同 D．电荷数相同
8．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是(　C　)
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．原子质量不同
9．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O中共含有的电子数为(　D　)
A．8　　　B．9 C．16　　　D．17
10．某原子A的质子数为a，若B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为(　C　)
A．a＋1 B．a－1
C．a＋5 D．a－5
11．下列关于分子、原子、离子的理解错误的是(　B　)
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
D．离子是带电的原子或原子团
12．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法中正确的是(　B　)
A．石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同
B．超导材料适合用来做家庭电路中输电导线
C．石墨烯属于单质，但不具有可燃性
D．石墨烯和石墨互为同位素
13．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是(　B　)
①一种元素的原子和另一种元素的离子　②同种元素的原子和离子　③两种不同元素的原子　④两种不同元素的离子
A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．③④
14．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中正确的是(　D　)
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
二、填空题(每空3分，共45分)
15．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是__碘__，溶剂是__汽油__。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
根据你在实验中观察到的现象可知，__甲__(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
16．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
(1)锂元素的原子序数为__3__。
(2)锂原子核内有__3__个质子，核外有__3__个电子。
(3)下列对原子构成的理解错误的是__C__(填字母)。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
17．如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
(1)从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成__氢原子__和__氧原子__，分裂出来的__氢原子和氧原子__又重新组合成__氢分子和氧分子__，它们不再有水的化学性质。可见，__水分子__是保持水的化学性质的最小微粒。
(2)由该实验可知，分子由__原子__构成，__原子__是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是__在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分__。
三、实验探究题(共13分)
18．(7分)如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光：原子里质子数等于核外电子数。
小红：相对原子质量＝质子数＋中子数。
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。
(1)三位同学的结论中，不准确的是__小伟__的观点，理由是__氢原子中只有质子、电子，没有中子__。
(2)从表中你还能得出的结论有__不同原子的质子数不同；同一原子的质子数不一定等于中子数(合理即可)__(至少写出两条)。
19．(6分)探究原子结构的奥秘。
【情境提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是__原子核__。
(2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为__C__(填字母)。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上