(共20张PPT)
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第5课时）
1. 溶液的酸碱度用pH表示，pH>7，溶液显 性；pH=7，溶液显 性；pH<7，溶液显 性。
碱
中
酸
2. 在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是 （ ）
7 7 7 7
A 水 B 水 C 水 D 水
pH
pH
pH
pH
D
知识回顾：
蚊虫叮咬时，在蚊子的口中分泌出一种有机酸：蚁酸，
在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。
为什么？
显碱性
生活中的经历
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
无色酚酞
红
盐酸
无
一、酸碱中和反应
一、酸碱中和反应
防止稀盐酸滴加过量。
指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。
交流讨论：
思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
酸和碱作用生成盐和水的反应
1、定义：
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
酸
碱
盐
水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
一、酸碱中和反应
×
H+ + OH- ＝ H2O
一、酸碱中和反应
2、实质：
复分解反应
放热反应
一、酸碱中和反应
3、基本反应类型：
4、能量变化：
5、反应发生的判断：
中和反应不一定都无明显现象
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + H2O
生成白色沉淀
某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。
可能是NaOH固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。
交流讨论：
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
二、中和反应的应用
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
因为氢氧化钠的腐蚀性太强
酸雨或化肥
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
交流讨论：
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和
二、中和反应的应用
2. 处理工厂的废水
思考: 可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。
3. 用于医药
二、中和反应的应用
胃酸过多的病人服用含碱性物质（如氢氧化铝）的药物
含Al(OH)3
含Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
原
理
二、中和反应的应用
3. 用于医药
食用时
加醋更
美味
制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
二、中和反应的应用
4. 用于食品
【课堂训练】
1. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．蚊虫叮咬后涂抹含碱性物质的溶液止痛消肿
A
【课堂训练】
2. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
C
【课堂训练】
3. 室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。
下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积
的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定
量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
B
