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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
酸与指示剂的作用
金属与酸反应
碳酸钙与盐酸反应
前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？
交流讨论：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色
不变色
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点：操作简单、节约药品、便于对照。
一、酸的化学性质
共同现象是：金属_____________，并产生_________。
逐渐溶解
气泡
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色
无
浅绿
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
+2
+2
不反应
不反应
盐
氢气
盐
氢气
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
提示：（1）置换反应；
（2）铁在置换反应中一般表现为+2价。
酸 + 碳酸盐 = 新盐+ H2O + CO2
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
一、酸的化学性质
3. 酸与碳酸盐反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
思考：能否用Na2CO3代替CaCO3 用于实验室制 CO2？
不能，反应速率太快
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
现象：
① 色的铁锈逐渐 ；
②溶液由 色逐渐变为 色。
反应方程式：
Fe2O3 + H2SO4
Fe2O3 + HCl
红棕
无
黄
6 = 2FeCl3 + 3H2O
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
(铁锈的主要成分Fe2O3)
溶液中含有Fe3+呈黄色
一、酸的化学性质
（1）酸与铁锈反应
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
① 色的氧化铜逐渐 ；
②溶液由 色逐渐变为 色。
CuO + H2SO4
CuO + HCl
黑
无
蓝
2 = CuCl2 + H2O
= CuSO4 + H2O
消失
溶液中含有Cu2+呈蓝色
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象：
反应方程式：
酸 + 金属氧化物 ==
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
Fe2O3 + HCl
6 = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + H2SO4
3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + HCl
CuO + H2SO4
2 = CuCl2 + H2O
= CuSO4 + H2O
盐
水
盐 + 水
1. 酸与指示剂作用
2. 酸 + 金属 = 盐 + H2
4. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O
3. 酸 + 碳酸盐 = 新盐+ H2O + CO2
一、酸的化学性质
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，
所以酸有一些相似的性质。
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
交流讨论：
胃液中含盐酸帮助消化
制药
金属表面除锈
二、酸的用途
1. 盐酸的用途
化肥
农药
金属除锈
精炼石油
二、酸的用途
2. 硫酸的用途
【课堂训练】
1.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸具有刺激性气味
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
C
2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
【课堂训练】
【课堂训练】
3.为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。
实验中，有气泡产生的反应方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号）。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
ACD
