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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第4课时）
1. 酸与指示剂作用
2. 酸 + 金属 = 盐 + H2
4. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O
3. 酸 + 碳酸盐 = 新盐+ H2O + CO2
交流讨论：酸的化学性质
碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色，无色酚酞变为 色。
蓝
红
注意： Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色。
一、碱的化学性质
1. 碱与指示剂作用
可溶性的碱有5个： 钾、钠、氨、钙、钡
Ca(OH)2
NaOH
KOH
Ba(OH)2
NH3·H2O
Cu(OH)2
Fe (OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
（1）易溶：
一、碱的化学性质
1. 碱与指示剂作用
（2）微溶：
（3）难溶：
NH4OH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
一、碱的化学性质
2. 碱+非金属氧化物
→ 盐 + 水
检验CO2
吸收CO2
CO2也能与NaOH反应但没有明显现象
Ca(OH)2微溶于水，溶液中所含
溶质少，只能吸收少量CO2
CO（CO2）
NaOH溶液
CO
一、碱的化学性质
2. 碱+非金属氧化物
→ 盐 + 水
写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钙）
（亚硫酸钠）
2. 暴露在空气还会与CO2反应生成Na2CO3而变质。
①防潮解；②防变质。
氢氧化钠为什么要密封保存？
交流讨论：
1. 暴露在空气中会潮解；
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
一、碱的化学性质
（1）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
（2）在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
一、碱的化学性质
3. 碱 + 盐
→ 新碱 + 新盐
蓝色沉淀
红褐色沉淀
一、碱的化学性质
3. 碱 + 盐
→ 新碱 + 新盐
写出Ca(OH)2 与CuSO4反应的化学方程式
Ca(OH )2 + CuSO4 = CaSO4+ Cu(OH)2↓
配制农药波尔多液
原料：熟石灰、硫酸铜
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱在水溶液中都能解离出OH-，
即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，
所以碱有一些相似的性质。
为什么不同的碱有一些相似的化学性质？
交流讨论：
1. 概念：
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
2.特点：
（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价反应前后均不改变。
二、复分解反应
下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
二、复分解反应
1. 化合反应：
2. 分解反应：
3. 置换反应：
4. 复分解反应：
化学基本反应类型
单质+化合物→ 单质 + 化合物
化合物+化合物→ 两种化合物
一变多
多变一
【课堂训练】
1. 下列物质中，可以用来区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液
B．无色酚酞试液
C．二氧化碳气体
D．氯化钠
C
【课堂训练】
2. 下列关于氢氧化钙的认识，正确的是（ ）
A．俗称生石灰
B．可用来配制波尔多液
C．常用金属钙与水反应制取
D．溶解度随温度的升高而增大
B
【课堂训练】
3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变红，因为它们溶液中都含有OH-
C．同一化合物中，金属元素一定显正价，所以非金属元素一定显负价
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B
【课堂训练】
4. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）可作某些气体干燥剂的是 。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
OH-
NaOH
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
