第6章溶解现象单元测试题---2021_2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象单元测试题---2021_2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-21 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》单元测试题
一、选择题：
1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油
2、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯
3、下列做法中，不正确的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上油渍 B．在铁制水龙头表面镀铬可防止其生锈
C．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸打磨 D．可用干粉灭火器扑灭一般的失火
4、向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
5、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水后形成溶液 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用
6、有关t℃时10%的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了10g氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液
7、溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D．配制50g 5%的氯化钠溶液，取水时俯视读数，则配得的溶液溶质的质量分数偏小
8、下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是（ ）
A．称量氯化钠 B．量水的体积
C．用倾倒法取一定体积的水 D．溶解氯化钠时搅拌
9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时20g水中溶解5g甲物质得到饱和溶液
B．甲、乙两种固体物质都属于可溶物质
C．加热可将物质甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质中含有少量甲物质时，可以用降温结晶的方法提纯乙
10、发生结晶现象的溶液，一定是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
11、一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是（ ）
A．边升温边加压 B．边降温边加压
C．边升温边减压 D．边降温边减压
12、下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
13、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
14、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b＞c＞a
二、填空题：
15、（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是 。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是 。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是 ；U形管液面右侧降低，该物质是 。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
16、卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
①“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠的溶解度（g/100g水） 36.0 36.6 37.3 38.4
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和 。
③“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 。
17、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为 g/100g水，P点的含义是 。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用 的方法提纯硝酸钾（填”蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液是 （填“饱和溶液”或”不饱和溶液”），其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是 （写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾 氯化钾（填“大于”或“小于”或“等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者 后者（填“大于”或“小于”或”等于”）。
18、如图是某探究小组成员小华同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）通过计算①需要水的质量是 g，②配制的时候应该选择规格为 的量筒（填写“10mL”、“50mL”、“100mL”之一）。
（2）该实验中应称取氯化钠的质量是 g。
①称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在托盘天平的 （填写“右盘”、“左盘”之一）；
②如果操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填写编号）。
A．减少氯化钠固体
B．增加氯化钠固体
C．向左调节平衡螺母
D．增加砝码
（3）图中有错误的步骤是 （填写编号）。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（5）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数高于10%，则造成误差的原因可能有 。
①量取水的时候仰视读数
②溶解时有少量水溅出
③装瓶时有溶液洒落
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
19、某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如表，回答下列问题。（20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g）
物质 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵
质量/g 10 15 10 15 10 15
温度变化/℃ 22.80 33.21 -0.92 -1.43 -6.02 -8.18
（1）如图图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是 （填字母序号，表示钠离子，表示氯离子，表示水分子）
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式 。
（3）为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的 （填化学式）降温效果最好。
（4）20℃时，15g氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是 ，某学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是
参考答案
一、选择题：
1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 6、C 7、D 8、C 9、C 10、C
11、B 12、A 13、C 14、C
二、填空题：
15、答案为：（1）B C； （2）C D； （3）A； （4）A； C。
16、答案：①36.0g/100g水；不饱和；
②不溶性杂质；
③CH4+2O2CO2+2H2O；蒸发结晶；
④Ⅱ；“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体。
17、（1）63.9；在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）饱和溶液；28.6%；
（4）增加溶质、减少溶剂或降低温度；
（5）大于；等于。
18、（1）①90。
②100mL。
（2）10。
①左盘。
②B。
（3）AB。
（4）搅拌加快溶解速率。
（5）②。
19、答案：（1）C；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）NH4NO3；
（4）13.04%；NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大。
一、选择题：
1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油
2、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯
3、下列做法中，不正确的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上油渍 B．在铁制水龙头表面镀铬可防止其生锈
C．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸打磨 D．可用干粉灭火器扑灭一般的失火
4、向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
5、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水后形成溶液 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．生活污水可以任意排放 D．经处理后的工业用水可以循环使用
6、有关t℃时10%的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解了10g氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g氯化钠，得到20%的氯化钠溶液
7、溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D．配制50g 5%的氯化钠溶液，取水时俯视读数，则配得的溶液溶质的质量分数偏小
8、下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是（ ）
A．称量氯化钠 B．量水的体积
C．用倾倒法取一定体积的水 D．溶解氯化钠时搅拌
9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时20g水中溶解5g甲物质得到饱和溶液
B．甲、乙两种固体物质都属于可溶物质
C．加热可将物质甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质中含有少量甲物质时，可以用降温结晶的方法提纯乙
10、发生结晶现象的溶液，一定是（ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
11、一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是（ ）
A．边升温边加压 B．边降温边加压
C．边升温边减压 D．边降温边减压
12、下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
13、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作一定会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称取氯化钠质量时，左物右码
B．转移氯化钠时，纸上有少量固体残留
C．用量筒量取水时，视线俯视刻度
D．配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出
14、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b＞c＞a
二、填空题：
15、（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是 。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是 。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是 ；U形管液面右侧降低，该物质是 。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
16、卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
①“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠的溶解度（g/100g水） 36.0 36.6 37.3 38.4
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和 。
③“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是 ，该步骤和实验操作 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 。
17、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为 g/100g水，P点的含义是 。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用 的方法提纯硝酸钾（填”蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液是 （填“饱和溶液”或”不饱和溶液”），其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是 （写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾 氯化钾（填“大于”或“小于”或“等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者 后者（填“大于”或“小于”或”等于”）。
18、如图是某探究小组成员小华同学配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）通过计算①需要水的质量是 g，②配制的时候应该选择规格为 的量筒（填写“10mL”、“50mL”、“100mL”之一）。
（2）该实验中应称取氯化钠的质量是 g。
①称量氯化钠固体的时候，应该把氯化钠固体放在托盘天平的 （填写“右盘”、“左盘”之一）；
②如果操作中发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填写编号）。
A．减少氯化钠固体
B．增加氯化钠固体
C．向左调节平衡螺母
D．增加砝码
（3）图中有错误的步骤是 （填写编号）。
（4）配制溶液的过程中用到仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（5）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数高于10%，则造成误差的原因可能有 。
①量取水的时候仰视读数
②溶解时有少量水溅出
③装瓶时有溶液洒落
④用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
19、某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如表，回答下列问题。（20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g）
物质 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵
质量/g 10 15 10 15 10 15
温度变化/℃ 22.80 33.21 -0.92 -1.43 -6.02 -8.18
（1）如图图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是 （填字母序号，表示钠离子，表示氯离子，表示水分子）
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式 。
（3）为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的 （填化学式）降温效果最好。
（4）20℃时，15g氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是 ，某学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是
参考答案
一、选择题：
1、B 2、A 3、C 4、B 5、C 6、C 7、D 8、C 9、C 10、C
11、B 12、A 13、C 14、C
二、填空题：
15、答案为：（1）B C； （2）C D； （3）A； （4）A； C。
16、答案：①36.0g/100g水；不饱和；
②不溶性杂质；
③CH4+2O2CO2+2H2O；蒸发结晶；
④Ⅱ；“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体。
17、（1）63.9；在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
（2）降温结晶；
（3）饱和溶液；28.6%；
（4）增加溶质、减少溶剂或降低温度；
（5）大于；等于。
18、（1）①90。
②100mL。
（2）10。
①左盘。
②B。
（3）AB。
（4）搅拌加快溶解速率。
（5）②。
19、答案：（1）C；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）NH4NO3；
（4）13.04%；NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大。