第6章第3节物质的溶解性同步提升-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章第3节物质的溶解性同步提升-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-26 22:55:10 | ||
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文档简介
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步提升（沪教版（全国））
一．选择题（共9小题）
1．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．
A．①②③ B．①②④ C．①②③④⑤ D．①②③④
2．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
3．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液．
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
5．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
6．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
9．有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
二．多选题（共1小题）
10．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
三．填空题（共5小题）
11．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
12．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关．
13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是 ．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 ，适合用降温结晶的是 ．
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ．
（2）在t2℃时，分别配制等质量A、C两种物质的饱和溶液，需要用水的质量A C（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）t4℃时，将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会有 克A物质析出．
（4）A物质中混有少量B物质，分离该混合物的方法为： ．
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）A是 的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度 （大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 （填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
四．解答题（共2小题）
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和 ．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 ．
17．a，b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）c点配制的a物质溶液降温到0℃时溶液变为 （填“饱和溶液”，“不饱和溶液”）．
（2）取30℃时配制的a，b两物质的饱和溶液降温至20℃时，a溶液质量分数 b溶液的质量分数（填“＝”，“＞”，“＜”）．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a，b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B、试管底部a固体的质量大于b固体的质量
C、a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D、试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步提升（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．
A．①②③ B．①②④ C．①②③④⑤ D．①②③④
【分析】加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
【解答】解：加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关。
故选：B。
【点评】此题考查了影响物质溶解速度的因素，通过学习我们知道这些因素主要有：搅拌、加热、研磨等．
2．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
【分析】乙烧杯中的导管口有气泡冒出，说明试管内气体受热膨胀，说明物质溶于水，放出热量，导致试管内气体受热膨胀。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；
D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见物质溶于水时能量的变化。
3．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解答】解：由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B．由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③＝④，②，③不能确定大小，错误；
C．由图示可知，溶质的质量：①＝②＞③＞④，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液的定义，及根据溶质质量分数计算来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液．
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解：①加水后溶液的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
②加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
③蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
④硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，冷却后温度降低，硝酸钾的溶解度变小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑤硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热但保持溶液质量不变，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
⑥原溶液为不饱和溶液，加入饱和硝酸钾溶液，混合后，溶液为不饱和溶液。
故②③④能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
5．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故A正确；
B、缺少条件在20℃，故B错；
C、缺少100g溶剂，故C错；
D、20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，并能灵活运用解决实际问题．
6．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
【分析】根据固体溶解度的影响因素考虑：与溶质、溶剂的性质（内部因素），温度有关（外界因素）。
【解答】解：A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故A错；
B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，故B错；
C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故D正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要知道固体溶解度的影响因素主要与温度有关。
7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项错误。
B、对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
C、对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
D、对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握出溶质、溶剂对溶解性的影响可选用控制变量法（即控制其它条件不变，只有一个因素发生变化）是正确解答本题的关键。
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、t℃时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g，t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为：＝44.4%，故B错；
C、a的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶的方法提纯a，故C正确；
D、20℃时，a物质饱和溶液中溶质质量分数一定等于c物质饱和溶液中溶质质量分数，没说是否饱和，不能判断大小，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、判断溶解度大小，必须有温度的限制，没有温度限制，不能比较溶解度大小；
B、t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为：≈16.7%；
C、t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，在t1℃，A和B的溶解度相等，溶质质量分数相等，所以升温后，溶质质量分数也相等，故C正确；
D、t2℃时，将等质量的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量，没说等质量不能判断析出晶体质量多少，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二．多选题（共1小题）
10．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．
【解答】解：析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和。
故选：AB。
【点评】解答本题关键是要根据饱和溶液的蒸发，计算出50克水中溶解溶质的质量，再与原溶液蒸发析出晶体的比较分析出缺少溶质质量和多余溶剂的质量．
三．填空题（共5小题）
11．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案为：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
12．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 压强 有关．喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：压强；温度．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是 碳酸钠饱和溶液 ．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 氯化钠溶液 ，适合用降温结晶的是 碳酸钠溶液 ．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
③根据溶解度的大小分析判断
④根据溶解度随温度变化的情况分析．
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝23.1%．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响加大，所以以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．
故答案为：①36.6；②增大；饱和溶液，23.1%； ③碳酸钠饱和溶液； ④氯化钠溶液 碳酸钠溶液．
【点评】本题题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数＝×100%是正确解答本题的关键．
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 C＞A＝B ．
（2）在t2℃时，分别配制等质量A、C两种物质的饱和溶液，需要用水的质量A 等于 C（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）t4℃时，将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会有 8 克A物质析出．
（4）A物质中混有少量B物质，分离该混合物的方法为： 降温结晶 ．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度大小，从而可以确定一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断分离混合物的方法等．
【解答】解：（1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为C＞A＝B，故答案为：C＞A＝B
（2）由于在t2℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则若配制等质量的两种物质的饱和溶液，则需溶质、溶剂的质量都相等，故答案为：等于
（3）由于在t4℃时，A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA，则10g水中最多溶解8gA，因此将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会析出8g晶体析出，故答案为：8
（4）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响不大，因此可以采用降温结晶的方法来提纯混有少量B物质的A物质，故答案为：降温结晶
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）A是 KNO3 的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度 等于 （大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 降温结晶 。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 降低温度 。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 A （填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低。
故答案为：（1）KNO3；（2）等于；（3）降温结晶；（4）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（5）A。
【点评】解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
四．解答题（共2小题）
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在 t1 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用 降温结晶 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和 升高温度 ．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 A、B、C ．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A物质的溶解度受温度影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A中含少量C时可用降温结晶法进行提纯A；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和升高温度；
（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体，应该按照t4℃时的溶解度计算，所以t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是A、B、C．
故答案为：（1）t1；
（2）降温结晶；
（3）升高温度；
（4）A、B、C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．a，b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）c点配制的a物质溶液降温到0℃时溶液变为 饱和溶液 （填“饱和溶液”，“不饱和溶液”）．
（2）取30℃时配制的a，b两物质的饱和溶液降温至20℃时，a溶液质量分数 ＞ b溶液的质量分数（填“＝”，“＞”，“＜”）．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a，b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的 AD （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B、试管底部a固体的质量大于b固体的质量
C、a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D、试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
【分析】（1）比较溶解度曲线中点的位置关系，分析温度改变对溶液的影响；
（2）对比两物质溶解度曲线，分析两种物质的饱和溶液在降温时溶液组成的变化，比较所得溶液溶质质量分数的大小；
（3）结合曲线中两物质溶解度曲线的变化，分析升温后饱和溶液中未溶解溶质的质量变化．
【解答】解：（1）c点位于a溶解度曲线下方，说明c点的溶液为此温度下a物质的不饱和溶液；当温度降至0℃时，a物质的溶解度随温度降低而减小，且0℃的溶解度低于c点，所以，降温至0℃溶液析出少量晶体后变成饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
（2）30℃时的a，b两物质的饱和溶液，降温时，a物质的饱和溶液析出晶体变成20℃的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，而b物质的饱和溶液降温变成了不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；又由溶解度曲线图，20℃时a物质的溶解度位于30℃的b物质溶解度上方，因此，降温到20℃时，两溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b；
故答案为：＞；
（3）向烧杯中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量热而使两物质的饱和溶液温度升高，因a物质溶解度随温度升高而减小，所以有固体析出，则试管底部的固体质量增加；而b物质溶解度随温度升高而增大，试管底部b固体减少；
故选AD．
【点评】20℃时两物质的溶解度相等，此时两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，但由30℃的饱和溶液降温至20℃时，物质b的饱和溶液变成了不饱和溶液，所以，不能再使用上述相等的结论进行判断．
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日期：2022/1/25 23:06:28；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
一．选择题（共9小题）
1．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．
A．①②③ B．①②④ C．①②③④⑤ D．①②③④
2．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
3．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液．
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
5．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
6．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
9．有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
二．多选题（共1小题）
10．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
三．填空题（共5小题）
11．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
12．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关．
13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是 ．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 ，适合用降温结晶的是 ．
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ．
（2）在t2℃时，分别配制等质量A、C两种物质的饱和溶液，需要用水的质量A C（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）t4℃时，将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会有 克A物质析出．
（4）A物质中混有少量B物质，分离该混合物的方法为： ．
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）A是 的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度 （大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 （填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
四．解答题（共2小题）
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和 ．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 ．
17．a，b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）c点配制的a物质溶液降温到0℃时溶液变为 （填“饱和溶液”，“不饱和溶液”）．
（2）取30℃时配制的a，b两物质的饱和溶液降温至20℃时，a溶液质量分数 b溶液的质量分数（填“＝”，“＞”，“＜”）．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a，b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B、试管底部a固体的质量大于b固体的质量
C、a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D、试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步提升（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（ ）
①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．
A．①②③ B．①②④ C．①②③④⑤ D．①②③④
【分析】加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
【解答】解：加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌，加热，磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积；增加或减少溶剂的量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关。
故选：B。
【点评】此题考查了影响物质溶解速度的因素，通过学习我们知道这些因素主要有：搅拌、加热、研磨等．
2．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
【分析】乙烧杯中的导管口有气泡冒出，说明试管内气体受热膨胀，说明物质溶于水，放出热量，导致试管内气体受热膨胀。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；
D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见物质溶于水时能量的变化。
3．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解答】解：由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B．由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③＝④，②，③不能确定大小，错误；
C．由图示可知，溶质的质量：①＝②＞③＞④，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液的定义，及根据溶质质量分数计算来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液．
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解：①加水后溶液的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
②加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
③蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
④硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，冷却后温度降低，硝酸钾的溶解度变小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑤硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热但保持溶液质量不变，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
⑥原溶液为不饱和溶液，加入饱和硝酸钾溶液，混合后，溶液为不饱和溶液。
故②③④能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
5．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故A正确；
B、缺少条件在20℃，故B错；
C、缺少100g溶剂，故C错；
D、20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，并能灵活运用解决实际问题．
6．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
【分析】根据固体溶解度的影响因素考虑：与溶质、溶剂的性质（内部因素），温度有关（外界因素）。
【解答】解：A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故A错；
B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，故B错；
C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故D正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要知道固体溶解度的影响因素主要与温度有关。
7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项错误。
B、对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
C、对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
D、对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握出溶质、溶剂对溶解性的影响可选用控制变量法（即控制其它条件不变，只有一个因素发生变化）是正确解答本题的关键。
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、t℃时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g，t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为：＝44.4%，故B错；
C、a的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶的方法提纯a，故C正确；
D、20℃时，a物质饱和溶液中溶质质量分数一定等于c物质饱和溶液中溶质质量分数，没说是否饱和，不能判断大小，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、判断溶解度大小，必须有温度的限制，没有温度限制，不能比较溶解度大小；
B、t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为：≈16.7%；
C、t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，在t1℃，A和B的溶解度相等，溶质质量分数相等，所以升温后，溶质质量分数也相等，故C正确；
D、t2℃时，将等质量的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量，没说等质量不能判断析出晶体质量多少，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
二．多选题（共1小题）
10．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．
【解答】解：析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和。
故选：AB。
【点评】解答本题关键是要根据饱和溶液的蒸发，计算出50克水中溶解溶质的质量，再与原溶液蒸发析出晶体的比较分析出缺少溶质质量和多余溶剂的质量．
三．填空题（共5小题）
11．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案为：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
12．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与 压强 有关．喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：压强；温度．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是 碳酸钠饱和溶液 ．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 氯化钠溶液 ，适合用降温结晶的是 碳酸钠溶液 ．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
③根据溶解度的大小分析判断
④根据溶解度随温度变化的情况分析．
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝23.1%．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响加大，所以以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．
故答案为：①36.6；②增大；饱和溶液，23.1%； ③碳酸钠饱和溶液； ④氯化钠溶液 碳酸钠溶液．
【点评】本题题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数＝×100%是正确解答本题的关键．
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 C＞A＝B ．
（2）在t2℃时，分别配制等质量A、C两种物质的饱和溶液，需要用水的质量A 等于 C（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）t4℃时，将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会有 8 克A物质析出．
（4）A物质中混有少量B物质，分离该混合物的方法为： 降温结晶 ．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度大小，从而可以确定一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断分离混合物的方法等．
【解答】解：（1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为C＞A＝B，故答案为：C＞A＝B
（2）由于在t2℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则若配制等质量的两种物质的饱和溶液，则需溶质、溶剂的质量都相等，故答案为：等于
（3）由于在t4℃时，A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA，则10g水中最多溶解8gA，因此将100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，会析出8g晶体析出，故答案为：8
（4）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响不大，因此可以采用降温结晶的方法来提纯混有少量B物质的A物质，故答案为：降温结晶
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
（1）A是 KNO3 的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度 等于 （大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 降温结晶 。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 降低温度 。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是 A （填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；
（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低。
故答案为：（1）KNO3；（2）等于；（3）降温结晶；（4）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（5）A。
【点评】解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
四．解答题（共2小题）
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在 t1 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用 降温结晶 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和 升高温度 ．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是 A、B、C ．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A物质的溶解度受温度影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A中含少量C时可用降温结晶法进行提纯A；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和升高温度；
（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体，应该按照t4℃时的溶解度计算，所以t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是A、B、C．
故答案为：（1）t1；
（2）降温结晶；
（3）升高温度；
（4）A、B、C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
17．a，b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）c点配制的a物质溶液降温到0℃时溶液变为 饱和溶液 （填“饱和溶液”，“不饱和溶液”）．
（2）取30℃时配制的a，b两物质的饱和溶液降温至20℃时，a溶液质量分数 ＞ b溶液的质量分数（填“＝”，“＞”，“＜”）．
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a，b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的 AD （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B、试管底部a固体的质量大于b固体的质量
C、a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D、试管底部a固体的质量小于b固体的质量．
【分析】（1）比较溶解度曲线中点的位置关系，分析温度改变对溶液的影响；
（2）对比两物质溶解度曲线，分析两种物质的饱和溶液在降温时溶液组成的变化，比较所得溶液溶质质量分数的大小；
（3）结合曲线中两物质溶解度曲线的变化，分析升温后饱和溶液中未溶解溶质的质量变化．
【解答】解：（1）c点位于a溶解度曲线下方，说明c点的溶液为此温度下a物质的不饱和溶液；当温度降至0℃时，a物质的溶解度随温度降低而减小，且0℃的溶解度低于c点，所以，降温至0℃溶液析出少量晶体后变成饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
（2）30℃时的a，b两物质的饱和溶液，降温时，a物质的饱和溶液析出晶体变成20℃的饱和溶液，溶液的溶质质量分数减小，而b物质的饱和溶液降温变成了不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；又由溶解度曲线图，20℃时a物质的溶解度位于30℃的b物质溶解度上方，因此，降温到20℃时，两溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b；
故答案为：＞；
（3）向烧杯中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量热而使两物质的饱和溶液温度升高，因a物质溶解度随温度升高而减小，所以有固体析出，则试管底部的固体质量增加；而b物质溶解度随温度升高而增大，试管底部b固体减少；
故选AD．
【点评】20℃时两物质的溶解度相等，此时两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，但由30℃的饱和溶液降温至20℃时，物质b的饱和溶液变成了不饱和溶液，所以，不能再使用上述相等的结论进行判断．
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