第6章第3节物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章第3节物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 288.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-27 08:22:32 | ||
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文档简介
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
一．选择题（共11小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
11．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
二．填空题（共3小题）
12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 。
（2）P 点的含义是 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
14．将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答：
（1）A试管中放的物质是 （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是 （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是 （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是 。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 （填序号）
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠。
三．实验探究题（共1小题）
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为 克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是 （用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是 ．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
四．解答题（共4小题）
16．如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是 。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝ 。
17．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” ；
（2）“夏天晒盐” ．
18．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 ．
19．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： ．
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中未观察到明显现象，甲中溶液不一定变成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，溶液的组成没有发生改变，乙中溶液溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、甲、乙中溶液的组成均没有发生改变，则甲、乙中溶液质量一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾、氢氧化钙受温度影响的变化趋势、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键。
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
【分析】根据题意，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【分析】A、根据①→③过程中，温度不变，溶解的溶质的质量增加，进行分析判断。
B、②→④的过程中，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，进行分析判断。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，进行分析判断。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。
B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g×＝43g，故选项说法正确。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、25℃时20g水中溶解8.6g硝酸钾溶液恰好饱和等是正确解答本题的关键。
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
【分析】乙烧杯中的导管口有气泡冒出，说明试管内气体受热膨胀，说明物质溶于水，放出热量，导致试管内气体受热膨胀。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；
D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见物质溶于水时能量的变化。
11．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解答】解：由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B．由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③＝④，②，③不能确定大小，错误；
C．由图示可知，溶质的质量：①＝②＞③＞④，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液的定义，及根据溶质质量分数计算来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共3小题）
12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 Ⅲ 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 加氯化钠 或 蒸发水分 。
【分析】（1）解读图示信息，找出图中所述概念间的关系；
（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系；并根据物质的溶解性说明把不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）图中II区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；
图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；
综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系。
故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）
（2）根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的III区；
氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水分或降低温度的方法。
故答：III，加氯化钠，蒸发水分。
【点评】溶液的状态（饱和、不饱和）与溶液的浓稀（溶液中溶质含量的大小）之间没有必然的关系，若是在同一温度下同一种溶质溶解在同一溶剂中，则有饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的结论。注意区分。
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 c 。
（2）P 点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 25 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 c 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c；
（2）P 点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克；
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。
故答案为：（1）c；
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）饱和，25；
（4）c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答：
（1）A试管中放的物质是 乙 （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是 饱和 （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是 23.1% （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是 有固体析出 。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 ② （填序号）
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠。
【分析】（1）根据t2℃时AB的溶解度分析；一定温度下，物质的饱和溶液溶质质量分数的计算式×100%，据此分析解答；
（2）乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，固体全部溶解，说明溶液的温度升高，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高。
【解答】解：
（1）观察溶解度曲线图可知：t2℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，所以把30g 甲乙物质放入100g水中，甲全部溶解正好饱和，乙有固体剩余，t2℃时甲的溶解度是30g，所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为＝23.1%，若将温度降至t1℃时，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶解度小于15g，试管 B中的现象是有固体析出；
（2）乙的溶解度随温度的升高而增大，若要让试管A中的固体全部溶解，可以采用升温的方法，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高。
答案：
（1）乙 饱和 23.1% 有固体析出
（2）②
【点评】了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、物质溶于水时溶液的温度变化，才能结合题意灵活分析解答。
三．实验探究题（共1小题）
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为 110 克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是 冷却热饱和溶液 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是 A （用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是 A＜C ．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
【分析】（1）①由60℃时硝酸钾的溶解度为110g，进行分析．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法即冷却热饱和溶液．
（2）根据饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：（1）①由表中数据可知60℃时硝酸钾的溶解度为110g．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（2）由图示可知A中有不溶物一定是饱和溶液；A溶液和C溶液中溶剂质量相同，但A中溶质没有全部溶解，含有的溶质质量小，所以C溶液溶质质量分数大．
故答案为：（1）①110；②冷却热饱和溶液；（2）A；A＜C．
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四．解答题（共4小题）
16．如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是 20℃﹣30℃ 。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝ 203.9 。
【分析】（1）根据溶解度曲线相交时物质溶解度相等的性质回答此题；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝的性质回答此题；
（3）根据饱和C溶液与饱和D溶液溶质质量的关系计算回答此题。
【解答】解：（1）t1℃时，两种物质溶解度曲线相交，说明此时溶解度相等，而在题目给出的实验数据中，在20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度，而在30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钾溶解度，因此想要两者相等，则在20℃到30℃之间可以达到这种情况；
故答案为：20℃﹣30℃。
（2）溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，在40℃时，氯化钾溶解度小于硝酸钾溶解度，因此两种物质形成溶液后溶质质量分数相等，则说明达到氯化钾饱和溶液时，就达到了最大溶质质量分数，此时溶质质量分数＝；
故答案为：。
（3）若B为饱和溶液，则溶解度减少＝85.5g﹣63.9g＝21.6g，而此时析出质量为20g，小于21.6g，所以B为不饱和溶液；溶液C为饱和溶液，溶液D为饱和溶液，而C到D过程中又析出了固体质量＝38.1g﹣20g＝18.1g，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，以及溶质质量守恒，可知C中溶质质量＝D中溶质质量+18.1g，
＝+18.1g，m＝203.9；
故答案为：不饱和；203.9。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” 是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出 ；
（2）“夏天晒盐” 是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 ．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：（1）“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：（1）是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
18．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时， KNO3 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 蒸发溶剂或降低温度 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68g g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 蒸发结晶 ．
【分析】（1）根据40℃时KNO3、NaCl的溶解度，进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO3的溶解度较大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）KNO3；（2）蒸发溶剂或降低温度；（3）68g；（4）蒸发结晶．
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．
19．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 B （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 A （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 快 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： 在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度 ．
【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响．
【解答】解：因影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，实验步骤为首先用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢，在该实验中需要改变的量是冰糖颗粒的大小，需要控制的量是水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要测量得到，即冰糖的溶解速度需要测定，故答案为：用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢；冰糖颗粒的大小；冰糖的溶解速度；水的温度、是否搅拌．
故答案为：（1）B
（2）A 快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度．（答案不唯一，合理即可）
【点评】本题考查影响物质溶解性的因素，学生应明确常见的影响因素，并能从不同角度来分析问题，需要注意实验中改变的量和保持不变的量．
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一．选择题（共11小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
11．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
二．填空题（共3小题）
12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 。
（2）P 点的含义是 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
14．将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答：
（1）A试管中放的物质是 （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是 （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是 （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是 。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 （填序号）
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠。
三．实验探究题（共1小题）
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为 克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是 （用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是 ．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
四．解答题（共4小题）
16．如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是 。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝ 。
17．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” ；
（2）“夏天晒盐” ．
18．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 ．
19．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： ．
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中未观察到明显现象，甲中溶液不一定变成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，溶液的组成没有发生改变，乙中溶液溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、甲、乙中溶液的组成均没有发生改变，则甲、乙中溶液质量一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾、氢氧化钙受温度影响的变化趋势、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键。
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
【分析】根据题意，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【分析】A、根据①→③过程中，温度不变，溶解的溶质的质量增加，进行分析判断。
B、②→④的过程中，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，进行分析判断。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，进行分析判断。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。
B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g×＝43g，故选项说法正确。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、25℃时20g水中溶解8.6g硝酸钾溶液恰好饱和等是正确解答本题的关键。
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
【分析】乙烧杯中的导管口有气泡冒出，说明试管内气体受热膨胀，说明物质溶于水，放出热量，导致试管内气体受热膨胀。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；
D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见物质溶于水时能量的变化。
11．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解答】解：由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，①是不饱和溶液，②不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B．由图示可知，溶质质量分数的大小：①＜②，③＝④，②，③不能确定大小，错误；
C．由图示可知，溶质的质量：①＝②＞③＞④，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液的定义，及根据溶质质量分数计算来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共3小题）
12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 Ⅲ 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 加氯化钠 或 蒸发水分 。
【分析】（1）解读图示信息，找出图中所述概念间的关系；
（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系；并根据物质的溶解性说明把不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）图中II区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；
图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；
综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系。
故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）
（2）根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的III区；
氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水分或降低温度的方法。
故答：III，加氯化钠，蒸发水分。
【点评】溶液的状态（饱和、不饱和）与溶液的浓稀（溶液中溶质含量的大小）之间没有必然的关系，若是在同一温度下同一种溶质溶解在同一溶剂中，则有饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的结论。注意区分。
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 c 。
（2）P 点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 25 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 c 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c；
（2）P 点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克；
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。
故答案为：（1）c；
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）饱和，25；
（4）c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答：
（1）A试管中放的物质是 乙 （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是 饱和 （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是 23.1% （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管B中的现象是 有固体析出 。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入 ② （填序号）
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠。
【分析】（1）根据t2℃时AB的溶解度分析；一定温度下，物质的饱和溶液溶质质量分数的计算式×100%，据此分析解答；
（2）乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，固体全部溶解，说明溶液的温度升高，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高。
【解答】解：
（1）观察溶解度曲线图可知：t2℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，所以把30g 甲乙物质放入100g水中，甲全部溶解正好饱和，乙有固体剩余，t2℃时甲的溶解度是30g，所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为＝23.1%，若将温度降至t1℃时，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶解度小于15g，试管 B中的现象是有固体析出；
（2）乙的溶解度随温度的升高而增大，若要让试管A中的固体全部溶解，可以采用升温的方法，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高。
答案：
（1）乙 饱和 23.1% 有固体析出
（2）②
【点评】了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、物质溶于水时溶液的温度变化，才能结合题意灵活分析解答。
三．实验探究题（共1小题）
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为 110 克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是 冷却热饱和溶液 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是 A （用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是 A＜C ．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
【分析】（1）①由60℃时硝酸钾的溶解度为110g，进行分析．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法即冷却热饱和溶液．
（2）根据饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：（1）①由表中数据可知60℃时硝酸钾的溶解度为110g．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（2）由图示可知A中有不溶物一定是饱和溶液；A溶液和C溶液中溶剂质量相同，但A中溶质没有全部溶解，含有的溶质质量小，所以C溶液溶质质量分数大．
故答案为：（1）①110；②冷却热饱和溶液；（2）A；A＜C．
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四．解答题（共4小题）
16．如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是 20℃﹣30℃ 。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝ 203.9 。
【分析】（1）根据溶解度曲线相交时物质溶解度相等的性质回答此题；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝的性质回答此题；
（3）根据饱和C溶液与饱和D溶液溶质质量的关系计算回答此题。
【解答】解：（1）t1℃时，两种物质溶解度曲线相交，说明此时溶解度相等，而在题目给出的实验数据中，在20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度，而在30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钾溶解度，因此想要两者相等，则在20℃到30℃之间可以达到这种情况；
故答案为：20℃﹣30℃。
（2）溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，在40℃时，氯化钾溶解度小于硝酸钾溶解度，因此两种物质形成溶液后溶质质量分数相等，则说明达到氯化钾饱和溶液时，就达到了最大溶质质量分数，此时溶质质量分数＝；
故答案为：。
（3）若B为饱和溶液，则溶解度减少＝85.5g﹣63.9g＝21.6g，而此时析出质量为20g，小于21.6g，所以B为不饱和溶液；溶液C为饱和溶液，溶液D为饱和溶液，而C到D过程中又析出了固体质量＝38.1g﹣20g＝18.1g，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，以及溶质质量守恒，可知C中溶质质量＝D中溶质质量+18.1g，
＝+18.1g，m＝203.9；
故答案为：不饱和；203.9。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” 是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出 ；
（2）“夏天晒盐” 是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 ．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：（1）“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：（1）是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
18．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时， KNO3 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 蒸发溶剂或降低温度 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68g g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 蒸发结晶 ．
【分析】（1）根据40℃时KNO3、NaCl的溶解度，进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO3的溶解度较大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）KNO3；（2）蒸发溶剂或降低温度；（3）68g；（4）蒸发结晶．
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．
19．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 B （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 A （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 快 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： 在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度 ．
【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响．
【解答】解：因影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，实验步骤为首先用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢，在该实验中需要改变的量是冰糖颗粒的大小，需要控制的量是水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要测量得到，即冰糖的溶解速度需要测定，故答案为：用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢；冰糖颗粒的大小；冰糖的溶解速度；水的温度、是否搅拌．
故答案为：（1）B
（2）A 快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度．（答案不唯一，合理即可）
【点评】本题考查影响物质溶解性的因素，学生应明确常见的影响因素，并能从不同角度来分析问题，需要注意实验中改变的量和保持不变的量．
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日期：2022/1/25 23:11:45；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）