第七章第三节几种重要的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第七章第三节几种重要的盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 267.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-27 10:42:36 | ||
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文档简介
第三节几种重要的盐第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，则他应施加下列化肥中的（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CaHPO4
3．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，变化趋势不能用如图表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 稀盐酸 锌粒
② 稀硫酸 氢氧化钡
③ 氯化镁溶液 硝酸银溶液
④ 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液
A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③④
7．下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是（ ）
A．如图所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量
B．如图所示实验只能证明二氧化碳的物理性质
C．图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
D．图中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体
8．某Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼
B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应
C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响
D．若去掉丁装置会造成结果偏高
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
10．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
11．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共3小题）
12．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵．
第一步：称取化肥各10g，进行研细．
第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+ ═ +2NH3↑+2H2O．
第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式： ．
第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 ，无明显现象的是 ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： ．
13．“侯氏制碱法”所制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学利用如图所示沉淀分析法，测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。则回答下列问题：
（1）操作 I的操作名称为 ；写出该过程中的化学方程式为 。
（2）确定操作 I中加入CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，实验现象为 ，如果无沉淀，则过量；
（3）溶液M中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 （用字母m，n的代数式表示）。
14．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
三．实验探究题（共2小题）
15．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．如图实验是酸、碱、盐某些化学性质的实验．
（1）实验一中反应的溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）；
（2）实验三中出现的现象是 ；
（3）将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色沉淀，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是 ．
A．稀盐酸和BaCl2溶液 B．NH4Cl溶液和CuO C．酚酞溶液和Na2CO3溶液 D．Fe（OH）3和Mg．
四．解答题（共4小题）
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请从“石灰石、硫酸、熟石灰、纯碱”四种物质中选择适当的物质填空：
①可用于配制波尔多液的是 ；
②工业上用于金属除锈的是 ；
③可用于玻璃、造纸、纺织的是 ；
④用于制水泥、生石灰的是 。
（2）现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其元素写出符合要求的物质各一种（填化学式）：
①日常生活中常用的调味品 ；
②炉具清洁剂中含有的一种碱 ；
③常用的一种溶剂是 ；
④实验室里经常用到的一种酸 。
18．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意 ．
19．某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）应用酒精灯火焰的 部分给试管加热．
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是 ．
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式： ．
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 ．
（5）通过该实验可以得出的结论是 ．
20．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。
第三节几种重要的盐第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
B．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钙可用作补钙剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量。
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，则他应施加下列化肥中的（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CaHPO4
【分析】小王种的柑蔗易倒伏，说明土壤缺乏钾元素，据此进行分析判断。
【解答】解：小王种的柑蔗易倒伏，说明土壤缺乏钾元素。
A、K2SO4中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
C、NH4HCO3中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、CaHPO4中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
3．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【分析】A、根据碱的化学性质进行分析；
B、根据盐的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化铁溶于水进行分析；
D、根据久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙进行分析。
【解答】解：A、将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸钙沉淀，会产生白色沉淀，故A正确；
B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化铁难溶于水，滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液不变色，故C错误；
D、久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、明确氢氧化铜难溶于水是正确解答本题的关键。
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应、重力和浮力的关系分析回答；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据常见化肥的颜色分析；
D、根据酸的性质分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉，故正确；
B、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，可以使做成的馒头、面包疏松多孔，故正确；
C、磷矿粉是灰色的，而其它的都是白色的固体，故错误；
D、盐酸可以与铁反应，含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，下水道会被腐蚀，同时会污染地下水，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一。
5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终溶液显酸性，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，原溶液是不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，变化趋势不能用如图表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 稀盐酸 锌粒
② 稀硫酸 氢氧化钡
③ 氯化镁溶液 硝酸银溶液
④ 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液
A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③④
【分析】①根据稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气进行分析；
②根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
③根据氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
④根据硝酸钾和碳酸钠不会发生反应进行分析。
【解答】解：①稀盐酸和65份质量的锌反应生成氯化锌和2份质量的氢气，所以反应溶液的质量先增大，然后不变，故正确；
②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，开始阶段生成硫酸钡的质量大于加入氢氧化钡的质量，不会出现增大的情况，反应结束后，继续滴加氢氧化钡，溶液质量仍在不断增大，不会出现不变的情况，故错误；
③氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，开始阶段生成氯化银的质量小于加入硝酸银的质量，反应结束后，继续滴加硝酸银，溶液质量仍在不断增大，不会出现不变的情况，故错误；
④硝酸钾和碳酸钠不会发生反应，加入乙的过程中，溶液质量一直增大，故错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是（ ）
A．如图所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量
B．如图所示实验只能证明二氧化碳的物理性质
C．图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
D．图中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体
【分析】A、在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，进行分析判断。
B、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，最终玻璃管内液面最终上升至刻度1处，而不是4处，故选项说法错误。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、二氧化碳的性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
8．某Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼
B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应
C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响
D．若去掉丁装置会造成结果偏高
【分析】A、根据氮气性质分析回答此题；
B、根据盐酸与碳酸钙的反应分析回答此题；
C、考查浓硫酸的性质以及气体除杂问题；
D、根据空气组成分析回答此题。
【解答】解：A、装置内部有残留的空气，为了避免造成影响，需要通入氮气排空，氮气化学性质稳定，不会造成化学反应，引起实验误差，故通入氮气进行排空，选项A正确；
B、甲中发生盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，两种化合物相互交换组分，属于复分解反应，选项B错误；
C、浓硫酸去除水蒸气，避免水蒸气进入碱石灰，造成结果偏大，引起实验误差，选项C正确；
D、去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丙中，造成质量增大，测定结果偏高，选项D正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，故选项正确。
B、碳酸钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
C、氯化钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
D、磷酸钙不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体是正确解答本题的关键．
10．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
x y 10g﹣6.9g＝3.1g
＝＝
x＝8.4g
y＝2.2g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；
B、反应后生成CO2的质量为2.2g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为：8.4g：1.6g＝21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。
故选：D。
【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
11．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】本题考查了盐与酸的反应，由题目的信息可知：块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短。
【解答】解：A、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，故选项错误；
B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；
C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；
D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了酸的性质，碳酸盐与酸反应生成盐和水和二氧化碳，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和实验题中。
二．填空题（共3小题）
12．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵．
第一步：称取化肥各10g，进行研细．
第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+ Ca（OH）2 ═ Ca（NO3）2 +2NH3↑+2H2O．
第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式： （NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ ．
第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 硫酸钾（K2SO4） ，无明显现象的是 氯化钾（KCl） ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl ．
【分析】此题主要考查CO32﹣和NH4+的检验方法，运用这两种离子检验方法的化学反应、实验现象进行解题．CO32﹣的检验：常用盐酸和澄清石灰水检验，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．NH4+的检验：常用碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，看是否产生刺激性气味的气体，或该气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
第四步的解题关键要知道硫酸钡（BaSO4）是不溶的白色沉淀．
题目中所涉及到的方程式均为复分解反应，书写的时候注意两种化合物之间相互交换成分，且反应前后元素的化合价保持不变．
【解答】解：第二步：NH4+的检验：取样品加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色．
因此，硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
第三步：CO32﹣的检验：常用盐酸和澄清石灰水检验．去样品加入盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊．碳酸铵能与盐酸发生反应：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
第四步：往硫酸钾和氯化钾中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生的原溶液是硫酸钾溶液，生成了BaSO4白色沉淀．K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
故答案是：
第二步：Ca（OH）2、Ca（NO3）2
第三步：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
第四步：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
【点评】此题考查物质检验的方法，是中考常考内容．正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键．
13．“侯氏制碱法”所制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学利用如图所示沉淀分析法，测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。则回答下列问题：
（1）操作 I的操作名称为 过滤 ；写出该过程中的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）确定操作 I中加入CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，实验现象为 没有沉淀 ，如果无沉淀，则过量；
（3）溶液M中含有的阳离子有 Na+和Ca2+ （填离子符号）。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 % （用字母m，n的代数式表示）。
【分析】（1）根据过滤原理及方程式书写分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀分析；
（3）根据离子的写法分析；
（4）根据质量分数的计算公式分析；
（5）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）操作 I将固体与液体分离，操作名称为过滤；该过程中的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则氯化钙过量；如果有沉淀，则氯化钙不过量。
（3）溶液M中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子为 Na+和Ca2+。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致碳酸钙质量偏大，从而使测定的Na2CO3质量分数偏大。
（5）设碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
x＝
碳酸钠质量分数为＝×100%＝%
故答案为：
（1）过滤；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （2）没有沉淀； （3）Na+和Ca2+；
（4）偏大； （5）%；
【点评】本题主要考查物质之间的转化，只要熟记教材内容即可顺利解答，熟悉方程式的书写方法，会根据方程式计算。
14．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O 。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 硫酸钡 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 。
【分析】（1）根据氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色以及铵态氮肥遇碱放出氨气进行解答；
（2）根据硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵以及步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验进行解答。
【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分。
三．实验探究题（共2小题）
15．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 。
（2）装置C的作用是 干燥气体 。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；
（2）装置C浓硫酸具有吸水性，可吸收生成二氧化碳气体中的水，将气体干燥；
（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，会使D中测定的二氧化碳的质量增大，食用碱中Na2CO3的含量偏大；
故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（2）干燥气体；（3）偏大。
【点评】本题考查的是物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．如图实验是酸、碱、盐某些化学性质的实验．
（1）实验一中反应的溶液呈 碱 性（填“酸”、“中”或“碱”）；
（2）实验三中出现的现象是 有气泡产生 ；
（3）将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色沉淀，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是 BC ．
A．稀盐酸和BaCl2溶液 B．NH4Cl溶液和CuO C．酚酞溶液和Na2CO3溶液 D．Fe（OH）3和Mg．
【分析】（1）根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管二中的液体不能确定，试管三中有盐酸、氯化钠进行分析．
【解答】解：（1）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以实验一中反应的溶液呈碱性；
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验三中出现的现象是有气泡产生；
（3）实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管二中的液体不能确定，试管三中有盐酸、氯化钠，所以将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色溶液，无色溶液中的溶质成分可能含有氢氧化钠或者氯化氢，
A、稀盐酸和BaCl2溶液都不会与盐酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铵和碱反应会生成氨气，氧化铜会与盐酸反应，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化铁、镁都会与盐酸反应，不会与氢氧化钠反应，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）碱；
（2）有气泡产生；
（3）BC．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
四．解答题（共4小题）
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请从“石灰石、硫酸、熟石灰、纯碱”四种物质中选择适当的物质填空：
①可用于配制波尔多液的是 熟石灰 ；
②工业上用于金属除锈的是 硫酸 ；
③可用于玻璃、造纸、纺织的是 纯碱 ；
④用于制水泥、生石灰的是 石灰石 。
（2）现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其元素写出符合要求的物质各一种（填化学式）：
①日常生活中常用的调味品 NaCl ；
②炉具清洁剂中含有的一种碱 NaOH ；
③常用的一种溶剂是 H2O ；
④实验室里经常用到的一种酸 HCl 。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）①熟石灰可用于配制波尔多液；
②硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸在工业上用于金属除锈；
③纯碱可用于玻璃、造纸、纺织；
④石灰石用于制水泥、生石灰；
故答案为：①熟石灰；②硫酸；③纯碱；④石灰石；
（2）①由提供的原子可组成氯化钠，氯化钠是日常生活中常用的调味品，其化学式为NaCl；
②炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH；
③由提供的元素组成的水是常用的一种溶剂，其化学式为H2O；
④实验室里经常用到的一种酸是盐酸，其化学式为HCl。
故答案为：①NaCl；②NaOH；③H2O；④HCl。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
18．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解 该化肥易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 该化肥的水溶液显酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为 硫酸铵
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意 不能与显碱性的物质混合使用 ．
【分析】铵盐与显碱性的物质反应时能生成有刺激性气味的气体氨气；
硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀硫酸钡．
【解答】解：样品完全溶解说明该化肥易溶于水．故填：该化肥易溶于水．
石蕊溶液呈红色说明该化肥的水溶液显酸性．故填：该化肥的水溶液显酸性．
滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成说明该化肥是硫酸铵．故填：硫酸铵．
该化肥是硫酸铵，属于铵盐，不能与显碱性的物质混合使用．故填：不能与显碱性的物质混合使用．
【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解氯化银、硫酸钡等沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸．
19．某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）应用酒精灯火焰的 外焰 部分给试管加热．
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是 小试管炸裂 ．
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式： NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 先将导管撤出烧杯，再熄灭酒精灯 ．
（5）通过该实验可以得出的结论是 碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水） ．
【分析】（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，进行解答
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，进行分析解答；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，依据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
（4）根据实验结束时要防止倒吸，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；进行解答；
（5）根据实验现象：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，而碳酸钠无变化，进行解答．
【解答】解：（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，因此应用酒精灯火焰的 外焰部分给试管加热；
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，若试管口向上倾斜，可能出现的后果是小试管炸裂；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，所以小试管中发生反应的反应方程式为：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）根据实验结束时要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
实验结束时防止倒吸；进行解答；
（5）根据实验现象：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，而碳酸钠无变化，可得出结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水）；
故答案为：
（1）外焰；
（2）小试管炸裂；
（3）NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（5）碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水）．
【点评】本题是结合实验考查碳酸氢钠的不稳定性及相关基本操作，考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力．
20．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将 将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是 使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 ，装置A中试剂X最适宜选用 氢氧化钠溶液 。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果 偏大 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% （结果保留一位小数）。
【分析】（1）根据该题的后半部分可以看出是向分液漏斗中加入水来检验的
（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去，
（3）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响
（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；
【解答】解：（1）从该题的后半部分可以看出在检验气密性时是把ab两个管口堵上然后向分液漏斗中添加水的方法来检验的。
（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳。
（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大。
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
，解得x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝×100%＝88.3%
故答案为：
（1）将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水；
（2）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；氢氧化钠溶液；
（3）偏大；
（4）88.3%。
【点评】本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等。
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一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，则他应施加下列化肥中的（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CaHPO4
3．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，变化趋势不能用如图表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 稀盐酸 锌粒
② 稀硫酸 氢氧化钡
③ 氯化镁溶液 硝酸银溶液
④ 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液
A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③④
7．下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是（ ）
A．如图所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量
B．如图所示实验只能证明二氧化碳的物理性质
C．图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
D．图中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体
8．某Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼
B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应
C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响
D．若去掉丁装置会造成结果偏高
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
10．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
11．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共3小题）
12．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵．
第一步：称取化肥各10g，进行研细．
第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+ ═ +2NH3↑+2H2O．
第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式： ．
第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 ，无明显现象的是 ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： ．
13．“侯氏制碱法”所制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学利用如图所示沉淀分析法，测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。则回答下列问题：
（1）操作 I的操作名称为 ；写出该过程中的化学方程式为 。
（2）确定操作 I中加入CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，实验现象为 ，如果无沉淀，则过量；
（3）溶液M中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 （用字母m，n的代数式表示）。
14．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
三．实验探究题（共2小题）
15．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C的作用是 。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．如图实验是酸、碱、盐某些化学性质的实验．
（1）实验一中反应的溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）；
（2）实验三中出现的现象是 ；
（3）将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色沉淀，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是 ．
A．稀盐酸和BaCl2溶液 B．NH4Cl溶液和CuO C．酚酞溶液和Na2CO3溶液 D．Fe（OH）3和Mg．
四．解答题（共4小题）
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请从“石灰石、硫酸、熟石灰、纯碱”四种物质中选择适当的物质填空：
①可用于配制波尔多液的是 ；
②工业上用于金属除锈的是 ；
③可用于玻璃、造纸、纺织的是 ；
④用于制水泥、生石灰的是 。
（2）现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其元素写出符合要求的物质各一种（填化学式）：
①日常生活中常用的调味品 ；
②炉具清洁剂中含有的一种碱 ；
③常用的一种溶剂是 ；
④实验室里经常用到的一种酸 。
18．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意 ．
19．某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）应用酒精灯火焰的 部分给试管加热．
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是 ．
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式： ．
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 ．
（5）通过该实验可以得出的结论是 ．
20．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一位小数）。
第三节几种重要的盐第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
B．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钙可用作补钙剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量。
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王种的柑蔗易倒伏，则他应施加下列化肥中的（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CaHPO4
【分析】小王种的柑蔗易倒伏，说明土壤缺乏钾元素，据此进行分析判断。
【解答】解：小王种的柑蔗易倒伏，说明土壤缺乏钾元素。
A、K2SO4中含有钾元素，符合要求，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
C、NH4HCO3中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。
D、CaHPO4中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
3．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【分析】A、根据碱的化学性质进行分析；
B、根据盐的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化铁溶于水进行分析；
D、根据久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙进行分析。
【解答】解：A、将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸钙沉淀，会产生白色沉淀，故A正确；
B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化铁难溶于水，滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液不变色，故C错误；
D、久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、明确氢氧化铜难溶于水是正确解答本题的关键。
4．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应、重力和浮力的关系分析回答；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据常见化肥的颜色分析；
D、根据酸的性质分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉，故正确；
B、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，可以使做成的馒头、面包疏松多孔，故正确；
C、磷矿粉是灰色的，而其它的都是白色的固体，故错误；
D、盐酸可以与铁反应，含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，下水道会被腐蚀，同时会污染地下水，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一。
5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终溶液显酸性，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，原溶液是不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，变化趋势不能用如图表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 稀盐酸 锌粒
② 稀硫酸 氢氧化钡
③ 氯化镁溶液 硝酸银溶液
④ 硝酸钾溶液 碳酸钠溶液
A．②③④ B．②③ C．①②③④ D．①③④
【分析】①根据稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气进行分析；
②根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；
③根据氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
④根据硝酸钾和碳酸钠不会发生反应进行分析。
【解答】解：①稀盐酸和65份质量的锌反应生成氯化锌和2份质量的氢气，所以反应溶液的质量先增大，然后不变，故正确；
②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，开始阶段生成硫酸钡的质量大于加入氢氧化钡的质量，不会出现增大的情况，反应结束后，继续滴加氢氧化钡，溶液质量仍在不断增大，不会出现不变的情况，故错误；
③氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，开始阶段生成氯化银的质量小于加入硝酸银的质量，反应结束后，继续滴加硝酸银，溶液质量仍在不断增大，不会出现不变的情况，故错误；
④硝酸钾和碳酸钠不会发生反应，加入乙的过程中，溶液质量一直增大，故错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是（ ）
A．如图所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量
B．如图所示实验只能证明二氧化碳的物理性质
C．图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
D．图中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体
【分析】A、在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，进行分析判断。
B、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，最终玻璃管内液面最终上升至刻度1处，而不是4处，故选项说法错误。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。
C、图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、二氧化碳的性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
8．某Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼
B．甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应
C．浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响
D．若去掉丁装置会造成结果偏高
【分析】A、根据氮气性质分析回答此题；
B、根据盐酸与碳酸钙的反应分析回答此题；
C、考查浓硫酸的性质以及气体除杂问题；
D、根据空气组成分析回答此题。
【解答】解：A、装置内部有残留的空气，为了避免造成影响，需要通入氮气排空，氮气化学性质稳定，不会造成化学反应，引起实验误差，故通入氮气进行排空，选项A正确；
B、甲中发生盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，两种化合物相互交换组分，属于复分解反应，选项B错误；
C、浓硫酸去除水蒸气，避免水蒸气进入碱石灰，造成结果偏大，引起实验误差，选项C正确；
D、去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丙中，造成质量增大，测定结果偏高，选项D正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．氯化钾 D．磷酸钙
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，故选项正确。
B、碳酸钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
C、氯化钾不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
D、磷酸钙不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体是正确解答本题的关键．
10．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
x y 10g﹣6.9g＝3.1g
＝＝
x＝8.4g
y＝2.2g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；
B、反应后生成CO2的质量为2.2g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为：8.4g：1.6g＝21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。
故选：D。
【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
11．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】本题考查了盐与酸的反应，由题目的信息可知：块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短。
【解答】解：A、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，故选项错误；
B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；
C、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；
D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了酸的性质，碳酸盐与酸反应生成盐和水和二氧化碳，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和实验题中。
二．填空题（共3小题）
12．请你参加某中学初三学生识别化肥的探究活动．他们从家中拿来了四种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸铵和硝酸铵．
第一步：称取化肥各10g，进行研细．
第二步：取上述化肥各少量于研钵中，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到刺激性气味的是两种铵盐．请将下列硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3+ Ca（OH）2 ═ Ca（NO3）2 +2NH3↑+2H2O．
第三步：另取两种铵盐各少量于试管中，都滴入少量稀盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡产生的是碳酸铵，写出反应的化学方程式： （NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ ．
第四步：另取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，根据盐的溶解情况判断：有白色沉淀产生的是 硫酸钾（K2SO4） ，无明显现象的是 氯化钾（KCl） ．写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl ．
【分析】此题主要考查CO32﹣和NH4+的检验方法，运用这两种离子检验方法的化学反应、实验现象进行解题．CO32﹣的检验：常用盐酸和澄清石灰水检验，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．NH4+的检验：常用碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验，看是否产生刺激性气味的气体，或该气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
第四步的解题关键要知道硫酸钡（BaSO4）是不溶的白色沉淀．
题目中所涉及到的方程式均为复分解反应，书写的时候注意两种化合物之间相互交换成分，且反应前后元素的化合价保持不变．
【解答】解：第二步：NH4+的检验：取样品加入碱溶液，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色．
因此，硝酸铵能与熟石灰反应：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．
第三步：CO32﹣的检验：常用盐酸和澄清石灰水检验．去样品加入盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊．碳酸铵能与盐酸发生反应：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
第四步：往硫酸钾和氯化钾中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生的原溶液是硫酸钾溶液，生成了BaSO4白色沉淀．K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
故答案是：
第二步：Ca（OH）2、Ca（NO3）2
第三步：（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
第四步：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
【点评】此题考查物质检验的方法，是中考常考内容．正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键．
13．“侯氏制碱法”所制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学利用如图所示沉淀分析法，测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。则回答下列问题：
（1）操作 I的操作名称为 过滤 ；写出该过程中的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）确定操作 I中加入CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，实验现象为 没有沉淀 ，如果无沉淀，则过量；
（3）溶液M中含有的阳离子有 Na+和Ca2+ （填离子符号）。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 % （用字母m，n的代数式表示）。
【分析】（1）根据过滤原理及方程式书写分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀分析；
（3）根据离子的写法分析；
（4）根据质量分数的计算公式分析；
（5）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）操作 I将固体与液体分离，操作名称为过滤；该过程中的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则氯化钙过量；如果有沉淀，则氯化钙不过量。
（3）溶液M中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子为 Na+和Ca2+。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致碳酸钙质量偏大，从而使测定的Na2CO3质量分数偏大。
（5）设碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
x＝
碳酸钠质量分数为＝×100%＝%
故答案为：
（1）过滤；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （2）没有沉淀； （3）Na+和Ca2+；
（4）偏大； （5）%；
【点评】本题主要考查物质之间的转化，只要熟记教材内容即可顺利解答，熟悉方程式的书写方法，会根据方程式计算。
14．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色，写出可能发生该反应的一个化学方程式 NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O 。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 硫酸钡 。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由 步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 。
【分析】（1）根据氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色以及铵态氮肥遇碱放出氨气进行解答；
（2）根据硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵以及步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验进行解答。
【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分。
三．实验探究题（共2小题）
15．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 。
（2）装置C的作用是 干燥气体 。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；
（2）装置C浓硫酸具有吸水性，可吸收生成二氧化碳气体中的水，将气体干燥；
（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，会使D中测定的二氧化碳的质量增大，食用碱中Na2CO3的含量偏大；
故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（2）干燥气体；（3）偏大。
【点评】本题考查的是物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．如图实验是酸、碱、盐某些化学性质的实验．
（1）实验一中反应的溶液呈 碱 性（填“酸”、“中”或“碱”）；
（2）实验三中出现的现象是 有气泡产生 ；
（3）将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色沉淀，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是 BC ．
A．稀盐酸和BaCl2溶液 B．NH4Cl溶液和CuO C．酚酞溶液和Na2CO3溶液 D．Fe（OH）3和Mg．
【分析】（1）根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管二中的液体不能确定，试管三中有盐酸、氯化钠进行分析．
【解答】解：（1）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以实验一中反应的溶液呈碱性；
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验三中出现的现象是有气泡产生；
（3）实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管二中的液体不能确定，试管三中有盐酸、氯化钠，所以将实验一、二、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色溶液，无色溶液中的溶质成分可能含有氢氧化钠或者氯化氢，
A、稀盐酸和BaCl2溶液都不会与盐酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铵和碱反应会生成氨气，氧化铜会与盐酸反应，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化铁、镁都会与盐酸反应，不会与氢氧化钠反应，故D错误．
故选：BC．
故答案为：（1）碱；
（2）有气泡产生；
（3）BC．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
四．解答题（共4小题）
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请从“石灰石、硫酸、熟石灰、纯碱”四种物质中选择适当的物质填空：
①可用于配制波尔多液的是 熟石灰 ；
②工业上用于金属除锈的是 硫酸 ；
③可用于玻璃、造纸、纺织的是 纯碱 ；
④用于制水泥、生石灰的是 石灰石 。
（2）现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其元素写出符合要求的物质各一种（填化学式）：
①日常生活中常用的调味品 NaCl ；
②炉具清洁剂中含有的一种碱 NaOH ；
③常用的一种溶剂是 H2O ；
④实验室里经常用到的一种酸 HCl 。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）①熟石灰可用于配制波尔多液；
②硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸在工业上用于金属除锈；
③纯碱可用于玻璃、造纸、纺织；
④石灰石用于制水泥、生石灰；
故答案为：①熟石灰；②硫酸；③纯碱；④石灰石；
（2）①由提供的原子可组成氯化钠，氯化钠是日常生活中常用的调味品，其化学式为NaCl；
②炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH；
③由提供的元素组成的水是常用的一种溶剂，其化学式为H2O；
④实验室里经常用到的一种酸是盐酸，其化学式为HCl。
故答案为：①NaCl；②NaOH；③H2O；④HCl。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
18．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解 该化肥易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 该化肥的水溶液显酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为 硫酸铵
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意 不能与显碱性的物质混合使用 ．
【分析】铵盐与显碱性的物质反应时能生成有刺激性气味的气体氨气；
硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀硫酸钡．
【解答】解：样品完全溶解说明该化肥易溶于水．故填：该化肥易溶于水．
石蕊溶液呈红色说明该化肥的水溶液显酸性．故填：该化肥的水溶液显酸性．
滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成说明该化肥是硫酸铵．故填：硫酸铵．
该化肥是硫酸铵，属于铵盐，不能与显碱性的物质混合使用．故填：不能与显碱性的物质混合使用．
【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解氯化银、硫酸钡等沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸．
19．某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）应用酒精灯火焰的 外焰 部分给试管加热．
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是 小试管炸裂 ．
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式： NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 先将导管撤出烧杯，再熄灭酒精灯 ．
（5）通过该实验可以得出的结论是 碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水） ．
【分析】（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，进行解答
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，进行分析解答；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，依据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
（4）根据实验结束时要防止倒吸，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；进行解答；
（5）根据实验现象：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，而碳酸钠无变化，进行解答．
【解答】解：（1）根据酒精灯的使用方法及酒精灯的外焰温度最高，因此应用酒精灯火焰的 外焰部分给试管加热；
（2）根据小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，有水生成，若试管口向上倾斜，可能出现的后果是小试管炸裂；
（3）根据题中信息：小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，说明有水生成，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，所以小试管中发生反应的反应方程式为：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）根据实验结束时要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
实验结束时防止倒吸；进行解答；
（5）根据实验现象：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，而碳酸钠无变化，可得出结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水）；
故答案为：
（1）外焰；
（2）小试管炸裂；
（3）NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（5）碳酸钠比碳酸氢钠稳定（或碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；或碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水）．
【点评】本题是结合实验考查碳酸氢钠的不稳定性及相关基本操作，考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力．
20．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）气密性检查：先将 将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好。
（2）鼓入空气的目的是 使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 ，装置A中试剂X最适宜选用 氢氧化钠溶液 。
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果 偏大 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% （结果保留一位小数）。
【分析】（1）根据该题的后半部分可以看出是向分液漏斗中加入水来检验的
（2）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去，
（3）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响
（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数；
【解答】解：（1）从该题的后半部分可以看出在检验气密性时是把ab两个管口堵上然后向分液漏斗中添加水的方法来检验的。
（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳。
（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大。
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量＝85.6g﹣83.4g＝2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
，解得x＝5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数＝×100%＝88.3%
故答案为：
（1）将a、b两端堵住，打开分液漏斗，向分液漏斗中加水；
（2）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；氢氧化钠溶液；
（3）偏大；
（4）88.3%。
【点评】本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等。
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日期：2022/1/26 15:50:36；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）