第七章第二节常见的酸和碱同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册 (1)（word版含解析）

第二节常见的酸和碱第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
一．选择题（共9小题）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热
B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
2．物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是（　　）
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱
3．对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　）
A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异
D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸
4．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为中和反应
C．反应③用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
5．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中
6．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
8．在pH＝10的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42﹣ B．Zn2+、Cu2+、SO42﹣
C．Ca2+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、CO32﹣
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．两种化合物反应生成两种化合物，则该反应一定是复分解反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
二．多选题（共1小题）
10．向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化。据此判断，下列结论中正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4 B．滤液中可能含有H2SO4
C．滤渣中一定含有Cu D．滤渣中一定不含有Fe
三．填空题（共2小题）
11．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　 　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　 　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　 　。
12．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：　 　。
（2）该实验操作是将 　 　滴加到另一种溶液中。
（3）当pH＝7时，对应溶液中的溶质为 　 　。（用符号表示）
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 　 　色。
四．实验探究题（共2小题）
13．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　 　色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：　 　。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 　 　 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 　 　 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是　 　。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　 　，实验现象及结论是　 　。
五．解答题（共3小题）
15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是　 　。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
　 　，　 　，　 　。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　 　（填选项）。
A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag。
16．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是　 　
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　．
17．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是　 　；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是　 　；
（3）食醋中含有的酸是　 　；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是　 　；
（5）汽水中大量含有的一种酸是　 　；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是　 　；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　 　。
第二节常见的酸和碱第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸溶于水放出大量的热
B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【分析】浓硫酸溶于水放热；具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。
【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，会挥发出HCl气体，使溶质质量减小，溶质的质量分数减小，B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，置于空气中会吸收空气中水分，使溶剂质量增加，溶质质量不变；C不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，会挥发出HCl气体，与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，D正确；
故选：C。
【点评】明确酸的物理性质是解答本题关键。
2．物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是（　　）
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱
【分析】根据稀盐酸常用于除铁锈，利用了金属氧化物和酸反应生成盐和水的通性进行分析。
【解答】解：A、用锌粒和稀硫酸制取氢气是活泼金属和酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故A错误；
B、用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜利用了金属氧化物和酸反应生成盐和水，符合题意，故B正确；
C、用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠利用了酸和盐反应生成新酸和新盐，不符合题意，故C错误；
D、用硼酸处理皮肤上沾有的碱利用了酸、碱反应生成盐和水，不符合题意，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的通性的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
3．对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　）
A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异
D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸
【分析】A、根据常见酸的用途分析判断；
B、根据浓盐酸和浓硫酸的特性分析判断；
C、根据酸具有通性和不同的性质分析判断；
D、根据金属和酸反应计算分析判断。
【解答】解：A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质减少溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质质量分数减小，B正确；
C、不同的酸阴离子不同，所以化学性质也有差异，C说法正确；
D、等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中溶质氯化氢和硫酸质量相等，但氯化氢中含有氢元素多，所以产生的氢气质量大，故该说法不正确；
故选：D。
【点评】本题考查了酸的物理性质、化学性质，熟练掌握基础然后才能熟练应用。
4．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为中和反应
C．反应③用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析。
【解答】解：A、甲是盐类，可能是碳酸盐，也可能是其他盐，如氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故选项说法错误；
B、反应②是酸和碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，故选项说法正确；
C、反应③是氢氧化钙与非金属氧化物反应，若是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳这一温室气体，故选项说法正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中
【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、由c点到d点，是完全反应后不断滴加稀盐酸的过程，进行分析判断。
D、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，所示溶液呈酸性，故选项说法错误。
B、图中a点时溶液的pH大于7，所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法错误。
C、由c点到d点，是完全反应后不断滴加稀盐酸的过程，没有发生化学反应，故选项说法正确。
D、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（　　）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
【分析】加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性；进行分析判断．
【解答】解：①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确常见溶液的酸碱性、溶液稀释后溶液酸碱性的变化是正确解答本题的关键。
7．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
8．在pH＝10的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42﹣ B．Zn2+、Cu2+、SO42﹣
C．Ca2+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、CO32﹣
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．两种化合物反应生成两种化合物，则该反应一定是复分解反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
【分析】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B．根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断
C．根据复分解反应的概念进行分析判断。
D．根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，A推理错误；
B．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B推理正确；
C．两种化合物反应生成两种化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，该反应不是复分解反应；C推理错误；
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，D推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
二．多选题（共1小题）
10．向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化。据此判断，下列结论中正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4 B．滤液中可能含有H2SO4
C．滤渣中一定含有Cu D．滤渣中一定不含有Fe
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
向由氧化铜和铁粉组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液中加入一片光亮的铜片，发现无任何变化，铜的金属活动性排在氢、铁的后面，不会与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜反应，所以
A、铁和硫酸、硫酸铜都会生成硫酸亚铁，所以滤液中一定含有FeSO4，故A正确；
B、硫酸可能有剩余，滤液中可能含有硫酸，故B正确；
C、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有铜，故C正确；
D、加入的硫酸质量不能确定，所以滤渣中可能不含有Fe，故D错误。
故选：ABC。
【点评】本题主要考查了金属活动性的顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
三．填空题（共2小题）
11．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　Na+、Cl﹣　；从微观角度看，该化学反应的实质是 　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。
【分析】氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据微观示意图分析回答此题；考查中和反应的实质。
【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；根据图像可以看出，前后没有改变的是钠离子与氯离子；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水，其他离子没有变化；
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（2）该实验操作是将 　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中。
（3）当pH＝7时，对应溶液中的溶质为 　NaCl　。（用符号表示）
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 　红　色。
【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（3）当pH＝7时，溶液显中性，进行分析解答。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
（3）当pH＝7时，溶液显中性，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，对应溶液中的溶质为氯化钠，其化学式为NaCl。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
故答案为：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）NaCl；
（4）红。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四．实验探究题（共2小题）
13．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是　试管　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　a　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失　、　溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
14．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为　红　色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 　出现白色沉淀　 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 　溶液变红　 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　方案二　（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因是　NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4　。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　锌粒（或碳酸钠等）　，实验现象及结论是　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量　。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；
故答案为（1）红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）方案一：出现白色沉淀；
方案二：溶液变红；
方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
五．解答题（共3小题）
15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　氯化氢分子之间的间隔　。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
　H+　，　Cl﹣　，　Fe2+　。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　BC　（填选项）。
A．Cu　　B．Mg　　C．Al　　D．Ag。
【分析】（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化，据此结合分子的基本性质，进行分析解答。
（2）①根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
②在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，属于物理变化分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+。
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应。
故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、分子的基本性质、金属的化学性质是正确解答本题的关键。
16．选择下列物质的序号填空：①苛性钠固体 ②熟石灰 ③稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是　②　
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是　③　
（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是　①　．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析，胃液中的酸是盐酸，熟石灰具有碱性，烧碱氢氧化钠能吸水潮解解答．
【解答】解：（1）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：②；
（2）胃液中的酸是稀盐酸，能帮助消化，故填：③；
（3）氢氧化钠固体具有吸水性，能用作某些气体的干燥剂，故填：①．
答案：（1）②；（2）③；（3）①．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
17．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是　②　；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是　⑤　；
（3）食醋中含有的酸是　④　；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是　①　；
（5）汽水中大量含有的一种酸是　③　；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是　②　；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　①　。
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是盐酸；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是柠檬酸；
（3）食醋中含有的酸是醋酸；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是硫酸；
（5）汽水中大量含有的一种酸是碳酸；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是硫酸；
故答案为：②；⑤；④；①；③；②；①。
【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
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日期：2022/1/26 8:05:04；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）