第7章第3节几种重要的盐-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含解析）

第三节几种重要的盐第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步提升（沪教版（全国））
一．选择题（共11小题）
1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（　　）
A．食醋 B．苏打 C．食盐 D．蔗糖
2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
3．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
4．农作物缺钾时，会出现倒伏现象，缺少氮时叶子会发黄，下列物质可用作复合肥的是（　　）
A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2
5．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
6．下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析不正确的是（　　）
A．将碎蛋壳加入后，气球膨胀的主要原因是醋酸挥发
B．该装置不能用于验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．冷却至室温时，气球缩小的主要原因是温度降低
D．该反应可能产生二氧化碳气体
8．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
9．下列化肥中，不属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．K2HPO4
10．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
11．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．石蕊溶液变红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
二．填空题（共3小题）
12．从下列生活中常见物质中选择适当的物质填空（要求填序号）：A．硫酸铜；B．氯化钠；C．碳酸氢钠；D．明矾；E．碳酸钙；F．高锰酸钾
（1）用来制取波尔多液是　 　；
（2）治疗胃酸过多症是　 　；
（3）用作补钙剂的是　 　；
（4）常用于生活中调味品的是　 　；
（5）常用净水剂是　 　．
13．根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：
（1）NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是 　 　；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是 　 　（用化学方程式解释）。
（2）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式 　 　。
14．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，小强同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出化肥的名称或化学式：A　 　 C　 　；
（2）实验Ⅱ中发生反应的方程式为　 　；
【反思与交流】
（3）小军同学认为通过直接闻气味的方法就能鉴别出其中一种化肥，这种化肥是　 　；
（4）通过实验同学们了解到人们在施用铵态氮肥时，不宜与碱性的草木灰混合使用，理由是　 　。
三．实验探究题（共2小题）
15．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式　 　。证明二氧化碳可与水反应的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为　 　，从微观的角度解释变瘪的原因　 　。
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 　 　；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 　 　．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：　 　．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：　 　．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 　 　．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验现象 实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的 　 　 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加 　 　 　 　
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 　 　．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 　 　．
四．解答题（共2小题）
17．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解 　 　
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 　 　
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为　 　
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意　 　．
18．某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时做如图所示的实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是　 　；
（2）实验二中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和无色溶液B，向溶液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象。综上分析，固体A的成分是　 　；溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是　 　。
第三节几种重要的盐第七章应用广泛的酸、碱、盐2021_2022学年九年级化学同步提升（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（　　）
A．食醋 B．苏打 C．食盐 D．蔗糖
【分析】既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软，说明该物质与酸反应时生成了气体，据此分析。
【解答】解：A、食醋与酸不反应，故错误，
B、苏打是碳酸钠，碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故正确；
C、食盐不能与酸反应，故错误；
D、蔗糖不能与酸反应，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确。
D、水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液 D．盐酸
【分析】能使酚酞试液变红色说明这种溶液呈碱性。与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀，说明含有氢氧根离子。与纯碱产生白色沉淀可以确定溶液中的阳离子。
【解答】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应。
氯化钙是中性盐，所以不能选；
盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀，但能产生气泡。
故选：B。
【点评】在做选择题时，可以运用筛选法，利用自己就熟悉的知识选出正确答案。
4．农作物缺钾时，会出现倒伏现象，缺少氮时叶子会发黄，下列物质可用作复合肥的是（　　）
A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于氮肥，故A错；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
5．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
B．氯化钠是重要的调味品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钙可用作补钙剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据常见的盐的性质及其用途来分析。
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
B．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钙可用作补钙剂，选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生活、生产，又服务于生活、生产，与之相关的问题就成为中考的热点之一。同时，做好此类题目也可以解决同学们生活中的一些问题，提高生活的质量。
6．下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【分析】A、根据碱的化学性质进行分析；
B、根据盐的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化铁溶于水进行分析；
D、根据久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙进行分析。
【解答】解：A、将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸钙沉淀，会产生白色沉淀，故A正确；
B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化铁难溶于水，滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液不变色，故C错误；
D、久置于空气中的熟石灰，含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸有气泡产生，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱和盐的化学性质、明确氢氧化铜难溶于水是正确解答本题的关键。
7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析不正确的是（　　）
A．将碎蛋壳加入后，气球膨胀的主要原因是醋酸挥发
B．该装置不能用于验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．冷却至室温时，气球缩小的主要原因是温度降低
D．该反应可能产生二氧化碳气体
【分析】A、根据醋酸性质据此分析回答此题；
B、根据反应前后受力情况不同分析回答此题；
C、根据温度影响气体体积变化分析回答此题；
D、根据醋酸酸性比碳酸强分析回答此题。
【解答】解：A、醋酸具有挥发性，但不足以引起内部压强变化，气球膨胀是醋酸与碳酸钙反应生成了气体，使压强发生变化，气球膨胀，选项A不正确；
B、反应后气体生成，气球变大，浮力变大，装置质量表现出的质量就减小，无法验证质量守恒定律，选项B正确；
C、冷却至室温，内部温度降低，气体遇冷收缩，造成气球体积缩小，选项C正确；
D、醋酸酸性比碳酸强，因此可以发生强酸制取弱酸的反应，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，选项D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C、D根据沉淀的组成分析回答此题；
【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确；
B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误；
C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误；
D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9．下列化肥中，不属于复合肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．K2HPO4
【分析】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、K2HPO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
故选：B。
【点评】本题难度较小，回答问题的关键是了解若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
10．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．生石灰 D．烧碱
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
11．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．石蕊溶液变红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
【分析】根据石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠四种常见的物质的化学性质和结合图示的情况可知，A处是氢氧化钙与石蕊溶液作用；B处是氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应；C处是碳酸钠与硫酸的反应，D处是硫酸与石蕊溶液作用，据此进行分析解答。
【解答】解：A、A处是氢氧化钙与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
B、B处是氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应，生成碳酸钙白色沉淀，故选项说法错误。
C、C处是碳酸钠与硫酸的反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、D处是硫酸与石蕊溶液作用，会观察到石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，以图示的形式考查了常见物质间的反应，掌握酸碱盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
12．从下列生活中常见物质中选择适当的物质填空（要求填序号）：A．硫酸铜；B．氯化钠；C．碳酸氢钠；D．明矾；E．碳酸钙；F．高锰酸钾
（1）用来制取波尔多液是　A　；
（2）治疗胃酸过多症是　C　；
（3）用作补钙剂的是　E　；
（4）常用于生活中调味品的是　B　；
（5）常用净水剂是　D　．
【分析】物质的性质决定物质的用途，常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）硫酸铜常用来制取波尔多液．
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可治疗胃酸过多症．
（3）碳酸钙可用作补钙剂．
（4）氯化钠常用于生活中调味品．
（5）明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，常用作净水剂．
故答案为：（1）A；（2）C；（3）E；（4）B；（5）D．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
13．根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：
（1）NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是 　吸水性　；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式解释）。
（2）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式 　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠易潮解，具有吸水性，因此NaOH可用做某些气体的干燥剂，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：吸水性；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查了酸、碱、盐的一些性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时加强记忆。
14．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。为鉴别三种化肥，小强同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验回答：
（1）写出化肥的名称或化学式：A　尿素　 C　氯化铵　；
（2）实验Ⅱ中发生反应的方程式为　NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑　；
【反思与交流】
（3）小军同学认为通过直接闻气味的方法就能鉴别出其中一种化肥，这种化肥是　碳酸氢铵　；
（4）通过实验同学们了解到人们在施用铵态氮肥时，不宜与碱性的草木灰混合使用，理由是　铵态氮肥与草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，会降低肥效　。
【分析】（1）加入熟石灰同时研磨，无刺激性气味的为尿素，加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵；
（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应结合化学方程式的书写分析；
（3）根据碳酸氢铵常温易分解产生有刺激性气味气体分析；
（4）根据通过铵根离子的性质和铵态氮肥使用的注意事项进行分析；
【解答】解：（1）加入熟石灰同时研磨，无刺激性气味的为尿素，故A为尿素；加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵，无现象的为氯化铵。故答案为：尿素；氯化铵；
（2）碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式是NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑，故答案为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；
（3）碳酸氢铵常温下能分解易分解产生有刺激性气味气体，而氯化铵、尿素常温不分解，无刺激性气味，所以通过直接闻气味的方法就能鉴别出的化肥是碳酸氢铵，故答案为：碳酸氢铵；
（4）铵态氮肥与草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，因此会降低肥效，故答案为：铵态氮肥与草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，会降低肥效。
【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和碳酸氢根离子与酸反应产生气体，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。
三．实验探究题（共2小题）
15．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　。证明二氧化碳可与水反应的现象是　湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色　，发生反应的化学方程式为　CO2+H2O═H2CO3　。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为　氢氧化钠溶液　，从微观的角度解释变瘪的原因　分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪　。
【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的。
【解答】解：（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
如果湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色，说明二氧化碳和水反应生成了显酸性的物质﹣﹣碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条变红色；CO2+H2O═H2CO3。
（2）将右侧胶头滴管内的药品滴入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为氢氧化钠溶液；
气球变瘪的原因是：分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪。
故填：氢氧化钠溶液；分子是不断运动的，随着二氧化碳分子不断被氢氧化钠溶液吸收，气球中的二氧化碳分子不断向U形管内运动，导致气球中的二氧化碳分子不断减少，气球变瘪。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 　A中有气泡产生　；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：　检查装置气密性　．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：　避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低　．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 　滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生　．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验现象 实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的 　氯化钙溶液　 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加 　酚酞溶液　 　变红色　
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 　氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水　．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 　107.8g　．
【分析】（1）根据氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生气体进行分析；
（2）根据在实验过程有气体参与，所以必须保证装置的气密性良好进行分析；
（3）根据二氧化碳会溶于水进行分析；
（4）根据氢氧化钠变质，则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕进行分析；
（5）根据氢氧化钠部分变质，故既要鉴定含有碳酸钠又要鉴定含有氢氧化钠进行分析；
（6）根据氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解进行分析；
（7）根据质量守恒，可知原物质中的碳元素的质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量．
【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．那么当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，所以A中会冒出气泡；
（2）该实验过程中有气体参与，所以实验前必须检查装置的气密性；
（3）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少；
（4）若氢氧化钠变质，当加入稀硫酸时则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕；
（5）检验氢氧化钠部分变质，既要鉴定含有碳酸钠又要鉴定含有氢氧化钠，鉴定碳酸钠就是鉴定碳酸根离子，可通过与氯化钙反应生成碳酸钙来鉴定，鉴定氢氧化钠就是鉴定氢氧根离子，可通过其能使无色酚酞试液变红来进行鉴定，
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 变红
（6）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，所以本题答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；
（7）根据质量守恒，可知原物质中的碳元素的质量就是生成二氧化碳中碳元素的质量，10g变质的氢氧化钠中碳元素的质量为10g×6%＝0.6g；所以设可得二氧化碳的质量为x
x××100%＝0.6g，解得x＝2.2g
所以反应结束后烧杯内物质的总质量为10g+100g﹣2.2g＝107.8g
答：反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g．
故答案为：（1）A中有气泡产生，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）检查装置气密性；
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（5）氯化钙溶液，酚酞溶液，变红；
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质
2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 变红
（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；
（7）107.8g；
【点评】熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，知道氢氧化钠露置于空气中易变质，并会检验，记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，能熟练的根据化学方程式进行计算．
四．解答题（共2小题）
17．小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，取少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步研究肥料的性质和成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解 　该化肥易溶于水　
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 　该化肥的水溶液显酸性　
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀 生成 该化肥为　硫酸铵　
结合探究过程回答，施用该化肥时应注意　不能与显碱性的物质混合使用　．
【分析】铵盐与显碱性的物质反应时能生成有刺激性气味的气体氨气；
硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀硫酸钡．
【解答】解：样品完全溶解说明该化肥易溶于水．故填：该化肥易溶于水．
石蕊溶液呈红色说明该化肥的水溶液显酸性．故填：该化肥的水溶液显酸性．
滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成说明该化肥是硫酸铵．故填：硫酸铵．
该化肥是硫酸铵，属于铵盐，不能与显碱性的物质混合使用．故填：不能与显碱性的物质混合使用．
【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解氯化银、硫酸钡等沉淀不溶于稀盐酸或稀硝酸．
18．某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时做如图所示的实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是　溶液由无色变成红色，再由红色变成无色　；
（2）实验二中发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　；
（3）将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和无色溶液B，向溶液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象。综上分析，固体A的成分是　BaSO4　；溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是　NaCl、HCl和MgCl2　。
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性或酸性溶液不能无色酚酞试液变红色进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应现象进行分析。
【解答】解：（1）由于碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，中性或酸性溶液不能无色酚酞试液变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液由无色变成红色，再由红色变成无色；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和无色溶液B，溶液B中没有氢氧根离子；向溶液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，说明溶液中无硫酸根离子，但有氢离子，所以固体A中没有氢氧化镁，只有硫酸钡；溶液中一定有的溶质是：NaCl、HCl和MgCl2。
故答案为：
（1）溶液由无色变成红色，再由红色变成无色；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）BaSO4；NaCl、HCl和MgCl2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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