第9章化学与社会的发展-2021-2022学年九年级化学沪教版下册 (1)（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第9章化学与社会的发展-2021-2022学年九年级化学沪教版下册 (1)（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 256.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-28 14:13:48 | ||
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文档简介
第九章化学与社会的发展2021_2022学年九年级化学（沪教版（全国））
一．选择题（共11小题）
1．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
2．下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是纯净物
B．使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”
C．质子数相同的微粒一定是同一元素
D．凡是伴随着能量变化的过程一定是化学变化
3．生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用湿布擦拭正在发光的灯
B．家庭消毒时消毒液越浓越好
C．用钢丝球擦拭铝制炊具
D．用热固性塑料制造炒菜锅的手柄
4．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4 8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
B．“可燃冰”的相对分子质量是160
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物
5．下列有关对化肥的说法正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用
B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥
C．Ca3（PO4）2属于复合肥料
D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥
6．南极上空出现的臭氧空洞的人为原因是（ ）
A．二氧化碳的排放量增加
B．氯氟烃的排放量增加
C．含硫化合物的排放量增加
D．海洋中的营养元素增多
7．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．玻璃瓶胆碎片
C．废旧橡胶制品 D．废旧纸质书
8．下列属于复合材料的是（ ）
A．塑料
B．铝合金
C．合成纤维
D．玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）
9．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾 B．蚕丝被 C．麻布袋 D．塑料保鲜膜
10．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
11．关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A．是一种黏稠状的液体 B．有特殊气味
C．不溶于水，密度比水大 D．没有固定的熔点和沸点
二．填空题（共14小题）
12．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血红蛋白结合的是 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 ．2mol氢气中约含 个氢原子（用科学记数法表示）．
13．潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式．石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：
（1）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是 ．
（2）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是
．可燃物要燃烧必须具备的条件是 ．
（3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 ．
（4）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示，丙烷的化学式是 ．
14．金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是 （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式 ．
（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是 ，试剂b是 ．
（3）流程中“操作c”，应该包括 等过程．
（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式 ．
15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和 、 常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为 ．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 ．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐制订的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中应补充 （填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（2）食堂做饭时用的液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为 。
（3）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 ；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用 的方法鉴别。
（4）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填字母）。
②C﹣919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
17．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．
（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是 ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是 ．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是 ．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 ．
18．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成；
（3）宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 （填“单质”或“化合物”）；
（4）Al2O3中Al的化合价是 。
（5）*能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 （填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是 （填化学式）甲烷充分燃烧的化学方程式为 。
19．随着“西气东输”的全线贯通，今年8月底我省将有10万户用上天然气．作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
（1）天然气的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气．我知道填充氮气的目的是 ．
（3）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的作用是 ．
20．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料中含有大量碳元素，含碳燃料的大量使用造成的环境问题是
（2）农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，沼气可用于点火做饭和取暖．沼气的产生过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+MCH4，请填写M为
（3）科学家预言氢能是未来主要能源，氢能源的主要优点 （答一条），氢气燃烧的化学方程式为 ．
21．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ．
22．学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。
（1）金刚石与石墨均由 组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 。
（2）汞是由 构成，氯化钠是由 构成。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 （从微观角度解释）。
（4）下列物质用途是利用其化学性质的是 （双选）。
A.氮气充在灯泡中作保护气
B.石墨做电极材料
C.氧气用于医疗急救
D.金刚石用于切割玻璃
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为 能；化石燃料燃烧产生的主要污染物有 （写一种即可）；化石燃料中天然气（主要成分是CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 。
23．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于 变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是 ．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 ．
A、元素 B、分子 C、原子 D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3； 此反应的基本类型是 ．
④工业上炼铁的简要流程如下：（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：Ⅱ ；Ⅲ ．
24．近年来，佛山市民陆续使用天然气。
（1）家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ；
③若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 （填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小 （填“燃料”或“空气”）的进气量；
（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 。
25．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 ．
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）写出第②步的反应现象
（4）写出第③步中和反应的化学方程式： ．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 ．
三．实验探究题（共3小题）
26．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有 。
A．参加反应的与 的质量比为1：2
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是 （填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是 （写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为 。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中 点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是 。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是 。
27．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：
（1）贝壳中的主要成分的化学式是 ；
（2）操作a的名称是 ；
（3）实现第③步反应需要加入的物质是（写化学式） 。
28．如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现 。据此，她发现氢气的一个性质是 ；该反应的文字表达式为 ；该性质决定了氢气是一种理想的燃料，其优点是 。
第九章化学与社会的发展2021_2022学年九年级化学（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
C、根据金属材料进行分析判断。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料。
【解答】解：A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢是合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的分类、复合材料、无机非金属材料的特征是正确解答本题的关键。
2．下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是纯净物
B．使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”
C．质子数相同的微粒一定是同一元素
D．凡是伴随着能量变化的过程一定是化学变化
【分析】A、根据纯净物进行分析判断。
B、根据白色污染的防治进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断．
D、根据化学变化分析。
【解答】解：A、仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，说法错误；
B、使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”，说法正确；
C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，说法错误；
D、凡是伴随着能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用湿布擦拭正在发光的灯
B．家庭消毒时消毒液越浓越好
C．用钢丝球擦拭铝制炊具
D．用热固性塑料制造炒菜锅的手柄
【分析】A、根据安全用电的知识，进行分析判断。
B、根据消毒剂的知识，进行分析判断。
C、根据铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
D、具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化。
【解答】解：A、不能用湿布擦拭正在发光的灯，以防止触电，故选项说法错误。
B、家庭消毒时消毒液不是浓越好，如酒精溶液，75%的杀菌效果最好，故选项说法错误。
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。
D、制造炒菜锅的手柄的塑料受热不熔化，属于热固性塑料，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解塑料的应用、金属的化学性质、安全用电的知识等是正确解答本题的关键。
4．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4 8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
B．“可燃冰”的相对分子质量是160
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物
【分析】结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．
【解答】解：A、根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故正确；
B、由可燃冰的化学式为CH4 8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故正确；
C、可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故错误；
D、据甲烷水合物的化学式为CH4 8H2O，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故正确。
故选：C。
【点评】此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．
5．下列有关对化肥的说法正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用
B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥
C．Ca3（PO4）2属于复合肥料
D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥
【分析】A、根据化肥和农药的危害考虑；
B、根据植物出现的症状来分析缺乏的元素；
C、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D、根据氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，进行分析．
【解答】解：A、化肥能给农作物提供多种营养成分，对提高农作物的产量具有重要作用，但不能大量使用，故错误。
B、氮肥可以使农作物叶色浓绿，枝叶繁茂，此症状是缺乏氮元素，故错误；
C、Ca3（PO4）2属于磷肥，不是复合肥，故错误；
D、氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，从外观即可区别氮肥和磷肥，故正确；
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道合理的使用化肥和农药有利于提高农作物产量，不能过量使用化肥和农药．
6．南极上空出现的臭氧空洞的人为原因是（ ）
A．二氧化碳的排放量增加
B．氯氟烃的排放量增加
C．含硫化合物的排放量增加
D．海洋中的营养元素增多
【分析】氯氟烃的排放量增加破坏臭氧层，形成臭氧空洞。
【解答】解：A.二氧化碳的排放量增加，造成温室效应，故A错误。
B.氯氟烃的排放量增加，造成臭氧空洞，故B正确。
C.含硫化合物的排放量增加，造成酸雨，故C错误。
D.海洋中的营养元素增多，造成赤潮，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查对环境保护，难度不大，可帮助学生树立环境保护意识。
7．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．玻璃瓶胆碎片
C．废旧橡胶制品 D．废旧纸质书
【分析】根据白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，进行分析判断。
【解答】解：A．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，塑料饮料瓶会造成白色污染，故选项正确。
B．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，玻璃不会带来“白色污染”，故选项错误。
C．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，废旧橡胶轮胎不会带来“白色污染”，故选项错误。
D．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，废纸不会带来“白色污染”，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解白色污染的形成原因（废弃的难降解的解塑料）是正确解答本题的关键。
8．下列属于复合材料的是（ ）
A．塑料
B．铝合金
C．合成纤维
D．玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、铝合金属于金属材料，故选项错误。
C、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
9．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾 B．蚕丝被 C．麻布袋 D．塑料保鲜膜
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。三大合成材料有：塑料、合成橡胶和合成纤维，据此对常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A.真丝即蚕丝，属于天然材料，不合题意；
B.蚕丝属于天然材料，不合题意；
C.麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，不合题意；
D.塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
10．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
【分析】根据已有的保护水资源的措施以及造成水污染的因素进行分析解答即可．
【解答】解：①将工业冷却水不排放，进行循环利用，能节约用水；
②用未经处理的工业污直接排放到河流会造成水体污染；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，能节约用水；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，能节约用水；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，会造成水的浪费；
故选：B。
【点评】本题考查的是水资源节约的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A．是一种黏稠状的液体 B．有特殊气味
C．不溶于水，密度比水大 D．没有固定的熔点和沸点
【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，是一种黏稠状的液体、有特殊的油味的气味、不溶于水，密度比水小．
【解答】解：A、石油是一种黏稠状的液体，故A正确；
B、石油有特殊的油味的气味，故B正确；
C、石油不溶于水，密度比水小，故C不正确；
D、石油是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行．
二．填空题（共14小题）
12．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 石油 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是 二氧化碳 ，会造成酸雨的是 二氧化硫、二氧化氮 ，能与血红蛋白结合的是 一氧化碳 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 AC ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 2H2+O22H2O ．2mol氢气中约含 2.408×1024 个氢原子（用科学记数法表示）．
【分析】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；
（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆，一氧化碳的毒性二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质分析；
（3）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物质的量来分析．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
故填：石油．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，能与血红蛋白结合的是一氧化碳．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，其目的是减少煤的浪费和减少一氧化碳的排放．
故填：二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC．
（3）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；一个氢分子中含有2个氢原子，2mol氢气中含有氢原子的个数＝2×2×6.02×1023＝2.408×1024．
故填：2H2+O22H2O；2.408×1024．
【点评】本题难度不大，关键是掌握课本的基础知识，了解常见物质的性质和用途．
13．潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式．石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：
（1）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是 ．
（2）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O
CH4+2O2CO2+2H2O ．可燃物要燃烧必须具备的条件是 与氧气或空气接触，温度达到着火点 ．
（3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 CO2+H2O═H2CO3 ．
（4）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示，丙烷的化学式是 C3H8 ．
【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式解答；
（4）根据丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，据此进行分析解答即可．
【解答】解：（1）碳元素的原子结构示意图是：；
（2）天然气完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
可燃物要燃烧必须具备的条件是与氧气或空气接触，温度达到着火点．故填：与氧气或空气接触，温度达到着火点；
（3）水与二氧化碳反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3．
（4）由丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，则丙烷的化学式为：C3H8．
故答案为：
（1）；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；与氧气或空气接触，温度达到着火点；
（3）CO2+H2O═H2CO3．
（4）C3H8
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和燃烧条件等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
14．金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是 Ca（OH）2 （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓ ．
（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是 过滤 ，试剂b是 稀盐酸 ．
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发 等过程．
（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ．
【分析】（1）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
（2）根据过滤的原理和操作过程及试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（4）根据题目中的信息，正确书写氯化镁电解的化学方程式．
【解答】解：
（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发等过程；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）过滤，稀盐酸．（3）溶解，沉淀，过滤，蒸发．（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．
15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和 石油 、 天然气 常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧 ．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O ．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 B （填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 BC ．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；
（2）使可燃物充分燃烧的方法有：①增大氧气的浓度．②增大可燃物与氧气的接触面积；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲烷和水；
（4）零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中；
（5）降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收．
【解答】解：（1）煤、石油 和天然气 常称为化石燃料，化石燃料是不可再生的能源；
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是：增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中，则二氧化碳与氢气发生的是化合反应，只有生成的甲酸符合此反应；
（5）降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收．
故答案为：
（1）石油，天然气；
（2）增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）B；
（5）BC；
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面知识的学习．
16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐制订的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中应补充 C （填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（2）食堂做饭时用的液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为 C3H8+5O23CO2+4H2O 。
（3）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 盖锅盖 ；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用 灼烧闻气味 的方法鉴别。
（4）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 a （填字母）。
②C﹣919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）。
a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据灭火的原理以及物质的鉴别方法来分析；
（4）根据材料的分类以及性质来分析。
【解答】解：（1）馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜，故填：C；
（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，故填：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，所以可通过灼烧闻气味的方法区分蚕丝面料和纯棉面料；故填：盖锅盖；灼烧闻气味；
（4）①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：a；
②铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性强；故填：a。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．
（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是 得到热饱和溶液 ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 搅拌、加速溶解 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠 ．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是 Cl2、BaSO4、BaCO3 ．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 4MgCl2 6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O ．
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；
（3）根据工艺流程图中的产物来分析；
（4）根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式．
【解答】解：（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；故填：得到热饱和溶液；
（2）①玻璃棒的作用；②钡离子除掉硫酸根；③盐酸除掉过多的碳酸钠；故填：搅拌、加速溶解；Na2SO4；除去过量的碳酸钠；
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3；故填：Cl2、BaSO4、BaCO3；
（4）“在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1”根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式；故填：4MgCl2 6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．
【点评】本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握化学方程式的书写方法．
18．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是 物理 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 3 种元素组成；
（3）宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 化合物 （填“单质”或“化合物”）；
（4）Al2O3中Al的化合价是 +3 。
（5）*能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）甲烷充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据单质与化合物的概念来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（5）根据石油是由多种化合物组成的混合物、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析
【解答】解：（1）丝绸裁剪缝制的过程没有新物质生成，所以发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）C6H8O6由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；
（3）由化学式可知，氧化铝是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：化合物；
（4）氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价为x，则：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；故填：+3；
（5）石油是由多种化合物组成的混合物，天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成CO2和水；故填：混合物；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．随着“西气东输”的全线贯通，今年8月底我省将有10万户用上天然气．作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
（1）天然气的主要成分是 CH4（或甲烷） ，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气．我知道填充氮气的目的是 排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸 ．
（3）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的作用是 提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故的发生 ．
【分析】（1）天然气主要成分是甲烷，能燃烧生成二氧化碳和水．
（2）甲烷是可燃性气体与空气混合点燃易爆炸．
（3）天然气本身无味，泄漏不易察觉，需加入有味的物质以防泄漏．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，能在点燃的条件下生成二氧化碳和水．
故答案为：甲烷或CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）任何可燃性气体与空气混合点燃时都有可能发生爆炸，氮气的化学性质不活泼，起到排尽管道内的空气，用作保护气的作用．
故答案为：排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸．
（3）天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉．
故答案为：提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故的发生．
【点评】本题主要考查了天然气的性质和用途等方面的知识，属于生活实际的考查题．
20．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料中含有大量碳元素，含碳燃料的大量使用造成的环境问题是 温室效应
（2）农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，沼气可用于点火做饭和取暖．沼气的产生过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+MCH4，请填写M为 3n
（3）科学家预言氢能是未来主要能源，氢能源的主要优点 氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染 （答一条），氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ．
【分析】（1）根据含碳燃料的大量使用，会生成大量的二氧化碳进行解答；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（3）根据氢气燃烧的产物分析．
【解答】解：（1）含碳燃料的大量使用，会生成大量的二氧化碳，造成的环境问题是温室效应；故填：温室效应；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+3nCH4；故填：3n；
（3）氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故填：氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染；2H2+O22H2O．
【点评】解答本题的关键是要掌握化石燃料的组成元素和燃烧时的生成物等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
21．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为 1：1 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 ．
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；．
MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3．
故答案为：（1）天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；（2）1：1；（3）14：3．
【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
22．学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。
（1）金刚石与石墨均由 碳元素 组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 碳原子排列方式不同 。
（2）汞是由 汞原子 构成，氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 温度越高分子运动的越快 （从微观角度解释）。
（4）下列物质用途是利用其化学性质的是 AC （双选）。
A.氮气充在灯泡中作保护气
B.石墨做电极材料
C.氧气用于医疗急救
D.金刚石用于切割玻璃
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为 热 能；化石燃料燃烧产生的主要污染物有 二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳 （写一种即可）；化石燃料中天然气（主要成分是CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。
（2）汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（3）温度越高分子运动的越快。
（4）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（5）能量之间可以相互转化。
化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳元素；碳原子排列方式不同。
（2）汞是由汞原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
故答案为：汞原子；钠离子和氯离子。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是温度越高分子运动的越快。
故答案为：温度越高分子运动的越快。
（4）A.氮气充在灯泡中作保护气，是因为氮气化学性质稳定，是利用了氮气的化学性质；
B.石墨做电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，是物理性质；
C.氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，是化学性质；
D.金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，是物理性质。
故答案为：AC。
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为热能；
化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳等；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：热；二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于 物理 变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是 BC ．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 A ．
A、元素 B、分子 C、原子 D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2 H2O ═4Fe（OH）3； 此反应的基本类型是 化合反应 ．
④工业上炼铁的简要流程如下：（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：Ⅱ CO2+C2CO ；Ⅲ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
【分析】（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化分析解答；
（2）乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法制乙醇和乙烯与水直接反应，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体．
（3）根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，再书写化学方程式的步骤书写；
（4）①根据物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素进行分析解答本题；
②根据高铁酸钠和化合物中化合价的代数和为零计算；
③根据化学反应前后原子种类和数目不改变及化合反应的基本类型分析解答；
④根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析书写．
【解答】解：（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理．
（2）A、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物，故A叙述不正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故C叙述正确；
D、乙醇可再生，汽油是不可再生资源，D说法不正确
故选：BC．
（3）乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，故答案选：A；
②设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，故+1×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，故答案为：+6；
③化学反应前后原子种类和数目不改变和该反应是三种物质反应生成另一种物质的反应属化合反应，故答案为：H2O；化合；
④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法和物质的变化等知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律，并依据题意细心分析解答．
24．近年来，佛山市民陆续使用天然气。
（1）家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 BC 。
A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ；
③若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 减小 （填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小 空气 （填“燃料”或“空气”）的进气量；
（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 甲烷密度比空气小，而丁烷密度比空气大 。
【分析】解：（1）气体燃料的利用率比固体燃料的利用率高，天然气的主要成分是甲烷，根据化学方程式可以进行相关方面的判断；
（2）根据密度可以判断警报器安装的位置。
【解答】解：（1）①气体燃料的利用率更高，减少煤燃烧过程中产生的污染物，天然气属于不可再生能源。故填：BC。
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
③由丁烷和甲烷燃烧的化学方程式可知，同体积燃料燃烧时，甲烷消耗的氧气少。故填：减小。
灶具的调整方法是减小空气的进气量。故填：空气。
（2）丁烷的密度比空气大，警报器应该安装在低于灶具的地方，甲烷的密度比空气小，警报器应该安装在高于灶具的地方。故填：甲烷密度比空气小，而丁烷密度比空气大。
【点评】本题主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
25．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 CaCO3 ．
（2）操作a的名称是 过滤 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
（3）写出第②步的反应现象 放出大量的热
（4）写出第③步中和反应的化学方程式： Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 置换反应 ．
【分析】（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器；
（3）根据氧化钙与水反应放热进行分析；
（4）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（5）根据化学反应的类型分析解答即可．
【解答】解：（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3；
（2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高；
（4）第③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．
故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；漏斗；（3）放出大量的热；（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）置换反应．
【点评】利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．
三．实验探究题（共3小题）
26．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有 C 。
A．参加反应的与 的质量比为1：2
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是 CH4、CO2、H2O （填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是 使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧 （写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为 产生大量白烟 。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中 B 点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是 红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气 。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 足量红磷不能把装置中的氧气耗尽 。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是 细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处 。
【分析】（1）①A．根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析；
B．根据反应前后各种物质的元素化合价进行分析；
C．根据氧化反应的定义分析；
②根据物质的分类进行分析；
（2）①根据水的用途进行分析；
②根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
③根据图示中提供的信息进行分析；
④根据红磷不通把空气中的氧气消耗完进行分析；根据铁丝和水、空气中的氧气反应进行分析。
【解答】解：（1）①甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22CO2+2H2O；
A．参加反应的甲烷和氧气的质量比是16：64，故A错误；
B．在反应物中，氧气中的氧元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价变成成了﹣2价，故B错误；
C．我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应，故C正确；
②含有两种可两种以上元素的纯净物叫化合物，所以CH4、CO2、H2O是化合物；
（2）①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是：使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧或吸收热量和生成的五氧化二磷；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为：产生大量白烟；
③因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使装置内的氧气含量降低，所以图2中B点时红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是：红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气；
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是：足量红磷不能把装置中的氧气耗尽；将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是：细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。
故答案为：
（1）①C；
②CH4、CO2、H2O；
（2）①使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧（或吸收热量和生成的五氧化二磷）；
②产生大量白烟；
③B；红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气；
④细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：
（1）贝壳中的主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（2）操作a的名称是 过滤 ；
（3）实现第③步反应需要加入的物质是（写化学式） HCl 。
【分析】（1）贝壳中的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
（2）操作a是将溶液与沉淀分离，进行分析解答。
（3）第③步反应，是由氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，进行分析解答。
【解答】解：（1）贝壳中的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（2）操作a是将溶液与沉淀分离，操作a的名称是过滤。
（3）第③步反应，是由氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，需要加入的物质是稀盐酸，其化学式为HCl。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）HCl。
【点评】本题难度不大，理解综合利用海水制备金属镁的工艺流程，掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
28．如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 淡蓝色 火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现 水雾 。据此，她发现氢气的一个性质是 具有可燃性 ；该反应的文字表达式为 氢气+氧气水 ；该性质决定了氢气是一种理想的燃料，其优点是 生成水，不污染环境 。
【分析】根据氢气燃烧的现象和生成物来回答，还要结合方程式的书写方法来写文字表达式，根据氢气的性质和特点考虑它的优点。
【解答】解：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，由于氢气燃烧生成水，所以烧杯壁上有水雾，因为氢气能与氧气反应并且燃烧，所以可说明氢气具有可燃性，该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，反应物为两种物质，生成物为一种，所以为化合反应，氢气作为燃料有三大优点：氢资源丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境。
故答案为：淡蓝色；水雾；具有可燃性；氢气+氧气水；生成水，不污染环境。
【点评】要熟记氢气燃烧的现象，氢气的三大优点，并能灵活运用。
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一．选择题（共11小题）
1．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
2．下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是纯净物
B．使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”
C．质子数相同的微粒一定是同一元素
D．凡是伴随着能量变化的过程一定是化学变化
3．生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用湿布擦拭正在发光的灯
B．家庭消毒时消毒液越浓越好
C．用钢丝球擦拭铝制炊具
D．用热固性塑料制造炒菜锅的手柄
4．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4 8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
B．“可燃冰”的相对分子质量是160
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物
5．下列有关对化肥的说法正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用
B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥
C．Ca3（PO4）2属于复合肥料
D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥
6．南极上空出现的臭氧空洞的人为原因是（ ）
A．二氧化碳的排放量增加
B．氯氟烃的排放量增加
C．含硫化合物的排放量增加
D．海洋中的营养元素增多
7．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．玻璃瓶胆碎片
C．废旧橡胶制品 D．废旧纸质书
8．下列属于复合材料的是（ ）
A．塑料
B．铝合金
C．合成纤维
D．玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）
9．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾 B．蚕丝被 C．麻布袋 D．塑料保鲜膜
10．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
11．关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A．是一种黏稠状的液体 B．有特殊气味
C．不溶于水，密度比水大 D．没有固定的熔点和沸点
二．填空题（共14小题）
12．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血红蛋白结合的是 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 ．2mol氢气中约含 个氢原子（用科学记数法表示）．
13．潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式．石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：
（1）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是 ．
（2）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是
．可燃物要燃烧必须具备的条件是 ．
（3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 ．
（4）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示，丙烷的化学式是 ．
14．金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是 （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式 ．
（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是 ，试剂b是 ．
（3）流程中“操作c”，应该包括 等过程．
（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式 ．
15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和 、 常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为 ．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 ．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐制订的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中应补充 （填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（2）食堂做饭时用的液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为 。
（3）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 ；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用 的方法鉴别。
（4）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 （填字母）。
②C﹣919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
17．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．
（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是 ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是 ．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是 ．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 ．
18．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 种元素组成；
（3）宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 （填“单质”或“化合物”）；
（4）Al2O3中Al的化合价是 。
（5）*能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 （填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是 （填化学式）甲烷充分燃烧的化学方程式为 。
19．随着“西气东输”的全线贯通，今年8月底我省将有10万户用上天然气．作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
（1）天然气的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气．我知道填充氮气的目的是 ．
（3）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的作用是 ．
20．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料中含有大量碳元素，含碳燃料的大量使用造成的环境问题是
（2）农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，沼气可用于点火做饭和取暖．沼气的产生过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+MCH4，请填写M为
（3）科学家预言氢能是未来主要能源，氢能源的主要优点 （答一条），氢气燃烧的化学方程式为 ．
21．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ．
22．学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。
（1）金刚石与石墨均由 组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 。
（2）汞是由 构成，氯化钠是由 构成。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 （从微观角度解释）。
（4）下列物质用途是利用其化学性质的是 （双选）。
A.氮气充在灯泡中作保护气
B.石墨做电极材料
C.氧气用于医疗急救
D.金刚石用于切割玻璃
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为 能；化石燃料燃烧产生的主要污染物有 （写一种即可）；化石燃料中天然气（主要成分是CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 。
23．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于 变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是 ．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 ．
A、元素 B、分子 C、原子 D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3； 此反应的基本类型是 ．
④工业上炼铁的简要流程如下：（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：Ⅱ ；Ⅲ ．
24．近年来，佛山市民陆续使用天然气。
（1）家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ；
③若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 （填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小 （填“燃料”或“空气”）的进气量；
（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 。
25．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 ．
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）写出第②步的反应现象
（4）写出第③步中和反应的化学方程式： ．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 ．
三．实验探究题（共3小题）
26．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有 。
A．参加反应的与 的质量比为1：2
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是 （填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是 （写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为 。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中 点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是 。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是 。
27．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：
（1）贝壳中的主要成分的化学式是 ；
（2）操作a的名称是 ；
（3）实现第③步反应需要加入的物质是（写化学式） 。
28．如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现 。据此，她发现氢气的一个性质是 ；该反应的文字表达式为 ；该性质决定了氢气是一种理想的燃料，其优点是 。
第九章化学与社会的发展2021_2022学年九年级化学（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（ ）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。
C、根据金属材料进行分析判断。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料。
【解答】解：A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢是合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的分类、复合材料、无机非金属材料的特征是正确解答本题的关键。
2．下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是纯净物
B．使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”
C．质子数相同的微粒一定是同一元素
D．凡是伴随着能量变化的过程一定是化学变化
【分析】A、根据纯净物进行分析判断。
B、根据白色污染的防治进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断．
D、根据化学变化分析。
【解答】解：A、仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，说法错误；
B、使用有机合成材料会对环境造成影响，如“白色污染”，说法正确；
C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，说法错误；
D、凡是伴随着能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．生活中的下列做法合理的是（ ）
A．用湿布擦拭正在发光的灯
B．家庭消毒时消毒液越浓越好
C．用钢丝球擦拭铝制炊具
D．用热固性塑料制造炒菜锅的手柄
【分析】A、根据安全用电的知识，进行分析判断。
B、根据消毒剂的知识，进行分析判断。
C、根据铝制炊具表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
D、具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化。
【解答】解：A、不能用湿布擦拭正在发光的灯，以防止触电，故选项说法错误。
B、家庭消毒时消毒液不是浓越好，如酒精溶液，75%的杀菌效果最好，故选项说法错误。
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制炊具，会破坏氧化铝薄膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。
D、制造炒菜锅的手柄的塑料受热不熔化，属于热固性塑料，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解塑料的应用、金属的化学性质、安全用电的知识等是正确解答本题的关键。
4．“可燃冰”是一种未来的清洁能源．现已探明，我国南海海底有极丰富的甲烷资源．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷在高压下形成象冰一样的甲烷水合物（化学式为CH4 8H2O），它又称“可燃冰”．以下说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
B．“可燃冰”的相对分子质量是160
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．甲烷水合物是由三种元素构成的纯净物
【分析】结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．
【解答】解：A、根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故正确；
B、由可燃冰的化学式为CH4 8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故正确；
C、可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故错误；
D、据甲烷水合物的化学式为CH4 8H2O，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故正确。
故选：C。
【点评】此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．
5．下列有关对化肥的说法正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用
B．农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥
C．Ca3（PO4）2属于复合肥料
D．通过观察外观来区别氮肥和磷肥
【分析】A、根据化肥和农药的危害考虑；
B、根据植物出现的症状来分析缺乏的元素；
C、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
D、根据氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，进行分析．
【解答】解：A、化肥能给农作物提供多种营养成分，对提高农作物的产量具有重要作用，但不能大量使用，故错误。
B、氮肥可以使农作物叶色浓绿，枝叶繁茂，此症状是缺乏氮元素，故错误；
C、Ca3（PO4）2属于磷肥，不是复合肥，故错误；
D、氮肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，从外观即可区别氮肥和磷肥，故正确；
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道合理的使用化肥和农药有利于提高农作物产量，不能过量使用化肥和农药．
6．南极上空出现的臭氧空洞的人为原因是（ ）
A．二氧化碳的排放量增加
B．氯氟烃的排放量增加
C．含硫化合物的排放量增加
D．海洋中的营养元素增多
【分析】氯氟烃的排放量增加破坏臭氧层，形成臭氧空洞。
【解答】解：A.二氧化碳的排放量增加，造成温室效应，故A错误。
B.氯氟烃的排放量增加，造成臭氧空洞，故B正确。
C.含硫化合物的排放量增加，造成酸雨，故C错误。
D.海洋中的营养元素增多，造成赤潮，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查对环境保护，难度不大，可帮助学生树立环境保护意识。
7．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（ ）
A．塑料饮料瓶 B．玻璃瓶胆碎片
C．废旧橡胶制品 D．废旧纸质书
【分析】根据白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，进行分析判断。
【解答】解：A．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，塑料饮料瓶会造成白色污染，故选项正确。
B．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，玻璃不会带来“白色污染”，故选项错误。
C．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，废旧橡胶轮胎不会带来“白色污染”，故选项错误。
D．白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，废纸不会带来“白色污染”，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解白色污染的形成原因（废弃的难降解的解塑料）是正确解答本题的关键。
8．下列属于复合材料的是（ ）
A．塑料
B．铝合金
C．合成纤维
D．玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、铝合金属于金属材料，故选项错误。
C、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。
9．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾 B．蚕丝被 C．麻布袋 D．塑料保鲜膜
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。三大合成材料有：塑料、合成橡胶和合成纤维，据此对常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A.真丝即蚕丝，属于天然材料，不合题意；
B.蚕丝属于天然材料，不合题意；
C.麻布袋是用麻线制成的，属于天然材料，不合题意；
D.塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
10．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注．下列用水行为符合这一主题的是（ ）
①将工业冷却水不排放，进行循环利用；
②用未经处理的工业污直接排放到河流；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗．
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
【分析】根据已有的保护水资源的措施以及造成水污染的因素进行分析解答即可．
【解答】解：①将工业冷却水不排放，进行循环利用，能节约用水；
②用未经处理的工业污直接排放到河流会造成水体污染；
③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所，能节约用水；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，能节约用水；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，会造成水的浪费；
故选：B。
【点评】本题考查的是水资源节约的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．关于石油性质的叙述不正确的是（ ）
A．是一种黏稠状的液体 B．有特殊气味
C．不溶于水，密度比水大 D．没有固定的熔点和沸点
【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，是一种黏稠状的液体、有特殊的油味的气味、不溶于水，密度比水小．
【解答】解：A、石油是一种黏稠状的液体，故A正确；
B、石油有特殊的油味的气味，故B正确；
C、石油不溶于水，密度比水小，故C不正确；
D、石油是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行．
二．填空题（共14小题）
12．随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 石油 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是 二氧化碳 ，会造成酸雨的是 二氧化硫、二氧化氮 ，能与血红蛋白结合的是 一氧化碳 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 AC ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 2H2+O22H2O ．2mol氢气中约含 2.408×1024 个氢原子（用科学记数法表示）．
【分析】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；
（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆，一氧化碳的毒性二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质分析；
（3）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物质的量来分析．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
故填：石油．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，能与血红蛋白结合的是一氧化碳．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，其目的是减少煤的浪费和减少一氧化碳的排放．
故填：二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC．
（3）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；一个氢分子中含有2个氢原子，2mol氢气中含有氢原子的个数＝2×2×6.02×1023＝2.408×1024．
故填：2H2+O22H2O；2.408×1024．
【点评】本题难度不大，关键是掌握课本的基础知识，了解常见物质的性质和用途．
13．潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式．石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物．请回答：
（1）有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是 ．
（2）天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O
CH4+2O2CO2+2H2O ．可燃物要燃烧必须具备的条件是 与氧气或空气接触，温度达到着火点 ．
（3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 CO2+H2O═H2CO3 ．
（4）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示，丙烷的化学式是 C3H8 ．
【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式解答；
（4）根据丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，据此进行分析解答即可．
【解答】解：（1）碳元素的原子结构示意图是：；
（2）天然气完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
可燃物要燃烧必须具备的条件是与氧气或空气接触，温度达到着火点．故填：与氧气或空气接触，温度达到着火点；
（3）水与二氧化碳反应的化学方程式是：CO2+H2O═H2CO3．
（4）由丙烷的分子模型图可知，1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，则丙烷的化学式为：C3H8．
故答案为：
（1）；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；与氧气或空气接触，温度达到着火点；
（3）CO2+H2O═H2CO3．
（4）C3H8
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和燃烧条件等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
14．金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
（1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是 Ca（OH）2 （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓ ．
（2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是 过滤 ，试剂b是 稀盐酸 ．
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发 等过程．
（4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ．
【分析】（1）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
（2）根据过滤的原理和操作过程及试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）由氯化镁溶液得无水氯化镁，则知操作过程；
（4）根据题目中的信息，正确书写氯化镁电解的化学方程式．
【解答】解：
（1）试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；
（3）流程中“操作c”，应该包括 溶解，沉淀，过滤，蒸发等过程；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（2）过滤，稀盐酸．（3）溶解，沉淀，过滤，蒸发．（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．
15．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和 石油 、 天然气 常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧 ．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O ．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 B （填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 BC ．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；
（2）使可燃物充分燃烧的方法有：①增大氧气的浓度．②增大可燃物与氧气的接触面积；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲烷和水；
（4）零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中；
（5）降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收．
【解答】解：（1）煤、石油 和天然气 常称为化石燃料，化石燃料是不可再生的能源；
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是：增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中，则二氧化碳与氢气发生的是化合反应，只有生成的甲酸符合此反应；
（5）降低二氧化碳的含量就是减少二氧化碳的排放或增大二氧化碳的吸收．
故答案为：
（1）石油，天然气；
（2）增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）B；
（5）BC；
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面知识的学习．
16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐制订的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中应补充 C （填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
（2）食堂做饭时用的液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为 C3H8+5O23CO2+4H2O 。
（3）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是 盖锅盖 ；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用 灼烧闻气味 的方法鉴别。
（4）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是 a （填字母）。
②C﹣919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 a （填字母）。
a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及均衡膳食来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据灭火的原理以及物质的鉴别方法来分析；
（4）根据材料的分类以及性质来分析。
【解答】解：（1）馒头、米饭富含糖类物质，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，富含蛋白质，需要补充富含维生素的物质清炒白菜，故填：C；
（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，故填：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，所以可通过灼烧闻气味的方法区分蚕丝面料和纯棉面料；故填：盖锅盖；灼烧闻气味；
（4）①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：a；
②铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性强；故填：a。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示．
（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据图2的溶解度曲线，蒸发的目的是 得到热饱和溶液 ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 搅拌、加速溶解 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是 除去过量的碳酸钠 ．
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是 Cl2、BaSO4、BaCO3 ．
（4）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 4MgCl2 6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O ．
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）掌握玻璃棒的作用，为制得精盐使用的药品及其作用目的；
（3）根据工艺流程图中的产物来分析；
（4）根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式．
【解答】解：（1）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液；故填：得到热饱和溶液；
（2）①玻璃棒的作用；②钡离子除掉硫酸根；③盐酸除掉过多的碳酸钠；故填：搅拌、加速溶解；Na2SO4；除去过量的碳酸钠；
（3）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3；故填：Cl2、BaSO4、BaCO3；
（4）“在550℃时，MgCl2 6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1”根据反应物、生成物、反应条件及物质的质量关系，书写化学方程式；故填：4MgCl2 6H2O3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O．
【点评】本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握化学方程式的书写方法．
18．从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是 物理 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 3 种元素组成；
（3）宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于 化合物 （填“单质”或“化合物”）；
（4）Al2O3中Al的化合价是 +3 。
（5）*能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）甲烷充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据单质与化合物的概念来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（5）根据石油是由多种化合物组成的混合物、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析
【解答】解：（1）丝绸裁剪缝制的过程没有新物质生成，所以发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）C6H8O6由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；
（3）由化学式可知，氧化铝是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：化合物；
（4）氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价为x，则：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3；故填：+3；
（5）石油是由多种化合物组成的混合物，天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成CO2和水；故填：混合物；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．随着“西气东输”的全线贯通，今年8月底我省将有10万户用上天然气．作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
（1）天然气的主要成分是 CH4（或甲烷） ，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O
（2）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气．我知道填充氮气的目的是 排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸 ．
（3）天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇．加入乙硫醇的作用是 提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故的发生 ．
【分析】（1）天然气主要成分是甲烷，能燃烧生成二氧化碳和水．
（2）甲烷是可燃性气体与空气混合点燃易爆炸．
（3）天然气本身无味，泄漏不易察觉，需加入有味的物质以防泄漏．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，能在点燃的条件下生成二氧化碳和水．
故答案为：甲烷或CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）任何可燃性气体与空气混合点燃时都有可能发生爆炸，氮气的化学性质不活泼，起到排尽管道内的空气，用作保护气的作用．
故答案为：排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸．
（3）天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉．
故答案为：提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故的发生．
【点评】本题主要考查了天然气的性质和用途等方面的知识，属于生活实际的考查题．
20．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料中含有大量碳元素，含碳燃料的大量使用造成的环境问题是 温室效应
（2）农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，它们经微生物发酵后便可产生沼气，沼气可用于点火做饭和取暖．沼气的产生过程可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+MCH4，请填写M为 3n
（3）科学家预言氢能是未来主要能源，氢能源的主要优点 氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染 （答一条），氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ．
【分析】（1）根据含碳燃料的大量使用，会生成大量的二氧化碳进行解答；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
（3）根据氢气燃烧的产物分析．
【解答】解：（1）含碳燃料的大量使用，会生成大量的二氧化碳，造成的环境问题是温室效应；故填：温室效应；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，C6H10O5）n+nH2O＝3nCO2+3nCH4；故填：3n；
（3）氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；故填：氢气燃烧生成物只有水，对环境不会造成污染；2H2+O22H2O．
【点评】解答本题的关键是要掌握化石燃料的组成元素和燃烧时的生成物等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
21．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为 1：1 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 ．
【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；．
MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3．
故答案为：（1）天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；（2）1：1；（3）14：3．
【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
22．学习化学可以帮助我们从化学视角认识物质。
（1）金刚石与石墨均由 碳元素 组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是 碳原子排列方式不同 。
（2）汞是由 汞原子 构成，氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 温度越高分子运动的越快 （从微观角度解释）。
（4）下列物质用途是利用其化学性质的是 AC （双选）。
A.氮气充在灯泡中作保护气
B.石墨做电极材料
C.氧气用于医疗急救
D.金刚石用于切割玻璃
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为 热 能；化石燃料燃烧产生的主要污染物有 二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳 （写一种即可）；化石燃料中天然气（主要成分是CH4）是比较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。
（2）汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（3）温度越高分子运动的越快。
（4）需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（5）能量之间可以相互转化。
化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）金刚石与石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质存在明显差异，主要原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：碳元素；碳原子排列方式不同。
（2）汞是由汞原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
故答案为：汞原子；钠离子和氯离子。
（3）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是温度越高分子运动的越快。
故答案为：温度越高分子运动的越快。
（4）A.氮气充在灯泡中作保护气，是因为氮气化学性质稳定，是利用了氮气的化学性质；
B.石墨做电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，是物理性质；
C.氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，是化学性质；
D.金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，是物理性质。
故答案为：AC。
（5）化石燃料燃烧是将化学能转化为热能；
化石燃料燃烧产生的主要污染物有二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳等；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：热；二氧化硫或一氧化氮或一氧化碳；CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程
属于 物理 变化．
（2）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是 BC ．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
（3）乙醇俗称酒精，他在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
（4）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁．
①生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 A ．
A、元素 B、分子 C、原子 D、单质
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ．
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完成4Fe（OH）2+O2+2 H2O ═4Fe（OH）3； 此反应的基本类型是 化合反应 ．
④工业上炼铁的简要流程如下：（赤铁矿的主要成分是氧化铁）
请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式：Ⅱ CO2+C2CO ；Ⅲ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
【分析】（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化分析解答；
（2）乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．发酵法制乙醇和乙烯与水直接反应，乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体．
（3）根据乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，再书写化学方程式的步骤书写；
（4）①根据物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素进行分析解答本题；
②根据高铁酸钠和化合物中化合价的代数和为零计算；
③根据化学反应前后原子种类和数目不改变及化合反应的基本类型分析解答；
④根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析书写．
【解答】解：（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理．
（2）A、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物，故A叙述不正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故C叙述正确；
D、乙醇可再生，汽油是不可再生资源，D说法不正确
故选：BC．
（3）乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）①元素是质子数相同的一类原子的总称，物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，故答案选：A；
②设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，故+1×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，故答案为：+6；
③化学反应前后原子种类和数目不改变和该反应是三种物质反应生成另一种物质的反应属化合反应，故答案为：H2O；化合；
④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法和物质的变化等知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律，并依据题意细心分析解答．
24．近年来，佛山市民陆续使用天然气。
（1）家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 BC 。
A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ；
③若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 减小 （填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小 空气 （填“燃料”或“空气”）的进气量；
（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是 甲烷密度比空气小，而丁烷密度比空气大 。
【分析】解：（1）气体燃料的利用率比固体燃料的利用率高，天然气的主要成分是甲烷，根据化学方程式可以进行相关方面的判断；
（2）根据密度可以判断警报器安装的位置。
【解答】解：（1）①气体燃料的利用率更高，减少煤燃烧过程中产生的污染物，天然气属于不可再生能源。故填：BC。
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
③由丁烷和甲烷燃烧的化学方程式可知，同体积燃料燃烧时，甲烷消耗的氧气少。故填：减小。
灶具的调整方法是减小空气的进气量。故填：空气。
（2）丁烷的密度比空气大，警报器应该安装在低于灶具的地方，甲烷的密度比空气小，警报器应该安装在高于灶具的地方。故填：甲烷密度比空气小，而丁烷密度比空气大。
【点评】本题主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
25．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 CaCO3 ．
（2）操作a的名称是 过滤 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
（3）写出第②步的反应现象 放出大量的热
（4）写出第③步中和反应的化学方程式： Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 置换反应 ．
【分析】（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙；
（2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器；
（3）根据氧化钙与水反应放热进行分析；
（4）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（5）根据化学反应的类型分析解答即可．
【解答】解：（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3；
（2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
（3）氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高；
（4）第③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．
故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；漏斗；（3）放出大量的热；（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；（5）置换反应．
【点评】利用流程图分析利用海水制备金属镁的流程，明确流程中所进行的操作和发生的反应，这是解决问题的基本方法．
三．实验探究题（共3小题）
26．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：
①下列说法正确的有 C 。
A．参加反应的与 的质量比为1：2
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
②上述四种物质中属于化合物的是 CH4、CO2、H2O （填化学式）。
（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。
①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是 使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧 （写一种即可）；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为 产生大量白烟 。
③待红磷燃烧结束后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射燃烧匙中白磷，白磷又被点燃。实验中氧气含量传感器测得的相关数据如图2所示。图2中 B 点时（填A、B、C、D、E）红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是 红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气 。
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是 足量红磷不能把装置中的氧气耗尽 。查阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，生成红棕色的铁锈，可将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是 细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处 。
【分析】（1）①A．根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析；
B．根据反应前后各种物质的元素化合价进行分析；
C．根据氧化反应的定义分析；
②根据物质的分类进行分析；
（2）①根据水的用途进行分析；
②根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
③根据图示中提供的信息进行分析；
④根据红磷不通把空气中的氧气消耗完进行分析；根据铁丝和水、空气中的氧气反应进行分析。
【解答】解：（1）①甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22CO2+2H2O；
A．参加反应的甲烷和氧气的质量比是16：64，故A错误；
B．在反应物中，氧气中的氧元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价变成成了﹣2价，故B错误；
C．我们把物质与氧发生的反应叫氧化反应，故C正确；
②含有两种可两种以上元素的纯净物叫化合物，所以CH4、CO2、H2O是化合物；
（2）①按图1 所示装置进行实验，蒸馏水的作用是：使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧或吸收热量和生成的五氧化二磷；
②用高能激光笔照射燃烧匙中红磷，引燃红磷。红磷燃烧的实验现象为：产生大量白烟；
③因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使装置内的氧气含量降低，所以图2中B点时红磷开始燃烧；AB段氧气浓度变化的主要原因是：红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气；
④用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是：足量红磷不能把装置中的氧气耗尽；将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是：细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。
故答案为：
（1）①C；
②CH4、CO2、H2O；
（2）①使白磷隔绝氧气，在红磷燃烧时，白磷不燃烧（或吸收热量和生成的五氧化二磷）；
②产生大量白烟；
③B；红磷只发生缓慢氧化，消耗少量的氧气；
④细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：
（1）贝壳中的主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（2）操作a的名称是 过滤 ；
（3）实现第③步反应需要加入的物质是（写化学式） HCl 。
【分析】（1）贝壳中的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
（2）操作a是将溶液与沉淀分离，进行分析解答。
（3）第③步反应，是由氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，进行分析解答。
【解答】解：（1）贝壳中的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（2）操作a是将溶液与沉淀分离，操作a的名称是过滤。
（3）第③步反应，是由氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，需要加入的物质是稀盐酸，其化学式为HCl。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）HCl。
【点评】本题难度不大，理解综合利用海水制备金属镁的工艺流程，掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
28．如图，小雨同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 淡蓝色 火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现 水雾 。据此，她发现氢气的一个性质是 具有可燃性 ；该反应的文字表达式为 氢气+氧气水 ；该性质决定了氢气是一种理想的燃料，其优点是 生成水，不污染环境 。
【分析】根据氢气燃烧的现象和生成物来回答，还要结合方程式的书写方法来写文字表达式，根据氢气的性质和特点考虑它的优点。
【解答】解：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，由于氢气燃烧生成水，所以烧杯壁上有水雾，因为氢气能与氧气反应并且燃烧，所以可说明氢气具有可燃性，该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，反应物为两种物质，生成物为一种，所以为化合反应，氢气作为燃料有三大优点：氢资源丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境。
故答案为：淡蓝色；水雾；具有可燃性；氢气+氧气水；生成水，不污染环境。
【点评】要熟记氢气燃烧的现象，氢气的三大优点，并能灵活运用。
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