第6章第3节物质的溶解性同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）

第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学（沪教版全国）
一．选择题（共13小题）
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
2．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
4．向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
5．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
6．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
7．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．一种溶液中溶质只能有一种
8．一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．克/100克水 B．/水
C．克/100克水 D．克/100克水
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
11．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（　　）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
12．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
13．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
二．填空题（共5小题）
14．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了　 　．
15．结晶分为两种情况，一是固体溶解度，受温度变化影响较大，可以采用　 　结晶。如硝酸铵；二是固体溶解度受温度变化影响不大的，一般采用　 　结晶，如氯化钠。
16．物质溶于水时，常用　 　搅拌以加速物质溶解．
17．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液，小试管和U形管中均有 适量水，现向小试管中加入氢氧化钠固体．请回答：
（1）可观察到饱和氢氧化钙溶液　 　；
（2）能使U形管中a液面上升，b液面下降的是　 　．
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵．
18．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，　 　中盛的一定是饱和溶液，　 　中盛的可能是饱和溶液，　 　中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是　 　．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是　 　．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？　 　．
三．实验探究题（共1小题）
19．在两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL水，分别加入1﹣2小粒碘或高锰酸钾；别取两支试管各加入1﹣﹣﹣2ml汽油，再加入1﹣﹣﹣2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象并填写．
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
（1）通过实验一和实验二可得出的结论为：　 　
（2）通过实验二和实验四可得出的结论为：　 　．
四．解答题（共1小题）
20．水在化学实验中发挥着重要的作用。
（1）作反应物：将水通电分解，正极生成的气体是 　 　。
（2）收集气体：下列气体不适合用排水集气法收集的是 　 　。
A.H2
B.CO
C.CO2
（3）用作溶剂：①高锰酸钾固体溶于水形成的溶液颜色为 　 　。
②配制下列溶液时，溶液温度明显降低的是 　 　。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学（沪教版全国）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
【分析】根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．
【解答】解：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误。
D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键．
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
【点评】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
4．向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U形管右侧的液面明显上升，说明瓶内的气体压强增大；氢氧化钠溶于水时放热。
【解答】解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大。
A、蔗糖加入水中温度没有明显的变化，错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低。错误；
D、氯化钠加入水中温度没有明显的变化，错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质与水混合时能量的变化以及与压强结合的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用．
5．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值。
【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；
B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；
C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；
D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误；
故选：C。
【点评】分析图象一般看起点、转折点、走势等，记住对一种溶液来说，饱和溶液的溶质的质量分数是最大值。
6．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法。
【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。
故选：A。
【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反。
7．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．一种溶液中溶质只能有一种
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据溶质的状态进行分析判断。
C、根据溶液的特征，进行分析判断。
D、根据溶液的组成，进行分析判断。
【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，一种溶液中溶质中可能含有多种溶质，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液的浓稀的关系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．克/100克水 B．/水
C．克/100克水 D．克/100克水
【分析】固体溶解度的定义是：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；根据溶解度的定义分析解答此题。
【解答】解：设此温度下硝酸钾的溶解度为m，根据溶解度的定义得：
解得：m＝g
答：此温度下硝酸钾的溶解度为克。
故选：A。
【点评】考查溶解度的概念理解，明确溶液的均一性、稳定性特点，能根据溶解度的定义解决相关的计算问题。
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
【分析】根据固体溶解度的影响因素考虑：与溶质、溶剂的性质（内部因素），温度有关（外界因素）。
【解答】解：A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故A错；
B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，故B错；
C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故D正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要知道固体溶解度的影响因素主要与温度有关。
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【分析】A、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；
D、根据该温度下乙的溶解度分析解答。
【解答】解：A、由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；
C、在 t2℃时，N点在甲的溶解度曲线下方，表示甲物质的不饱和溶液，正确；
D、在t1℃时，乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，所以该温度下125g饱和溶液中含有25g溶质，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的认识和运用，及对溶解度概念的理解，难度不大。
11．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（　　）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用降温、加压的方法。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
12．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．
【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法。
故选：A。
【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．
13．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断。
B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表判断两物质的溶解度是否能相等。
C、根据30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，进行分析判断。
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法。
【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在0℃～30℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。
B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20℃时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在20℃﹣30℃能相等，故选项说法错误。
C、30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；
0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。
D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
14．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了　食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出　．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15．结晶分为两种情况，一是固体溶解度，受温度变化影响较大，可以采用　降温　结晶。如硝酸铵；二是固体溶解度受温度变化影响不大的，一般采用　蒸发　结晶，如氯化钠。
【分析】结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来。
【解答】解：结晶分为两种情况，一是固体溶解度受温度变化影响较大，可以采用降温结晶的方法，降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，如硝酸铵。
二是固体溶解度受温度变化影响不大的，一般采用蒸发结晶的方法，如氯化钠，蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。
故答案为：
降温；蒸发。
【点评】本题难度不大，掌握降温结晶和蒸发结晶的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．物质溶于水时，常用　玻璃棒　搅拌以加速物质溶解．
【分析】根据物质的溶解实验中需要用到的仪器和仪器的作用来分析解答．
【解答】解：在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，则可选用玻璃棒来进行搅拌．
故答案为：玻璃棒．
【点评】本题属于基础性习题，很简单，主要考查学生对物质溶解实验中仪器及作用，学生应熟悉常见的仪器及在不同实验中所起的作用．
17．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和氢氧化钙溶液，小试管和U形管中均有 适量水，现向小试管中加入氢氧化钠固体．请回答：
（1）可观察到饱和氢氧化钙溶液　变浑浊　；
（2）能使U形管中a液面上升，b液面下降的是　D　．
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低进行分析解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．
（2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，故错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故错误；
C、氯化钠溶于水温度基本不变，故错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故正确．
故答案为：（1）变浑浊；（2）D．
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、物质溶于水吸放热情况等是正确解答本题的关键．
18．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，　AB　中盛的一定是饱和溶液，　C　中盛的可能是饱和溶液，　D　中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是　A与B　．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是　B　．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？　不能全部溶解　．
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大．
（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，对饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
（4）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解．
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比C的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和，故选AB；C；D．
（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，则溶质质量分数最大，故选AB．
（3）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，B中的溶质比C中多一点，则升温B先变为不饱和，故选B．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余，故答案为：不能全部溶解．
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
三．实验探究题（共1小题）
19．在两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL水，分别加入1﹣2小粒碘或高锰酸钾；别取两支试管各加入1﹣﹣﹣2ml汽油，再加入1﹣﹣﹣2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象并填写．
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾
（1）通过实验一和实验二可得出的结论为：　不同种的溶质在同种溶剂中溶解性不同　
（2）通过实验二和实验四可得出的结论为：　同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同　．
【分析】根据碘、高锰酸钾在水中、汽油中的溶解的现象，进行分析解答．
（1）通过实验一和实验二可知，溶质不同，而溶剂相同，进行分析解答．
（2）通过实验二和实验四可知，溶质相同，而溶剂不同，进行分析解答．
【解答】解：在两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL水，加入1﹣2小粒碘，碘难溶于水，会观察到碘不溶解，无明显现象．
两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL水，加入1﹣2小粒高锰酸钾，高锰酸钾易溶于水，会观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈深紫红色．
在两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL汽油，加入1﹣2小粒碘，碘易溶于汽油，会观察到碘溶于汽油，溶液呈深紫色．
两支试管中各加入2﹣﹣﹣3mL汽油，加入1﹣2小粒高锰酸钾，高锰酸钾难溶于汽油，会观察到高锰酸钾不溶解，无明显现象．
（1）通过实验一和实验二可知，溶质不同，而溶剂相同，说明不同种的溶质在同种溶剂中溶解性不同．
（2）通过实验二和实验四可知，溶质相同，而溶剂不同，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．
故答案为：
溶剂 溶质 现象
水 碘 碘不溶解，无明显现象
水 高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈深紫红色
汽油 碘 碘溶于汽油，溶液呈深紫色
汽油 高锰酸钾 高锰酸钾不溶解，无明显现象
（1）不同种的溶质在同种溶剂中溶解性不同；（2）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同．
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、常见物质的溶解性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四．解答题（共1小题）
20．水在化学实验中发挥着重要的作用。
（1）作反应物：将水通电分解，正极生成的气体是 　氧气　。
（2）收集气体：下列气体不适合用排水集气法收集的是 　C　。
A.H2
B.CO
C.CO2
（3）用作溶剂：①高锰酸钾固体溶于水形成的溶液颜色为 　紫红色　。
②配制下列溶液时，溶液温度明显降低的是 　B　。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
【分析】（1）根据电解水实验的结论进行分析；
（2）根据排水法收集的条件进行分析；
（3）①根据高锰酸钾固体溶于水的现象进行分析；
②根据常见物质溶于水的吸热、放热现象进行分析。
【解答】解：（1）电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体为氧气，故答案为：氧气；
（2）A、氢气难溶于水，可以选择排水法收集，选项正确；
B、CO 难溶于水，可以选排水法收集，选项正确；
C、CO2溶于水，不可用排水法收集，选项错误；
故选：C；
（3）①高锰酸钾固体溶于水形成紫红色的溶液，故答案为：紫红色；
②A、氯化钠溶于水时溶液的温度变化不明显，选项错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项正确；
C、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是关于水的基础知识，综合性、基础性较强。
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日期：2022/1/27 20:16:46；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）