第6章第3节物质的溶解性同步练习-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含解析）

第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版全国）
一．选择题（共13小题）
1．海水晒盐的原理是（　　）
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B．利用阳光和风力，使水分蒸发
C．利用日晒，使海水分解
D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
2．海洋中有着丰富的资源．从海水中提取食盐，可采用的方法是…
A．降温 B．蒸发 C．沉淀 D．过滤
3．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（　　）
A．将水的温度从20℃升高到60℃
B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D．增大压强
4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．冰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
5．t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液是均一稳定的混合物
D．均一稳定的液体都是溶液
8．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
11．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
12．小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（　　）
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
13．在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C．氯化钠的溶解度受温度变化小
D．氯化钠的溶解度在室温时更大
二．填空题（共5小题）
14．结晶的方法分为　 　和　 　两种方法，前者适合从溶液中得到　 　，后者适合于得到　 　．
15．　 　叫做结晶．结晶主要有　 　和　 　 两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化　 　的晶体，如　 　；后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化　 　的晶体，如　 　．
16．小丽同学经常喝糖水，发现多种方法都能使大粒糖尽快溶解在水中，说出你知道的两种方法：　 　．
17．如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　 　热量，使温度　 　而木块上的水结冰的缘故。
18．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是　 　．
选 项 A B C D
加入食盐的质量/g 10 20 36 40
所得溶液的质量/g 110 120 136 136
三．实验探究题（共1小题）
19．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 　 　。
（2）设计实验②、③的目的是 　 　。
四．解答题（共1小题）
20．（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　 　。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是　 　。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是　 　。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是　 　；U形管液面右侧降低，该物质是　 　。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版全国）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．海水晒盐的原理是（　　）
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B．利用阳光和风力，使水分蒸发
C．利用日晒，使海水分解
D．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
【分析】由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法．
【解答】解：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。故选：B。
【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系．
2．海洋中有着丰富的资源．从海水中提取食盐，可采用的方法是…
A．降温 B．蒸发 C．沉淀 D．过滤
【分析】利用溶解度受温度的变化趋势进行分析，结晶的方法一般可分为两类：一类是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质，据此分析解答．
【解答】解：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法。
食盐的溶解度随温度变化不大，欲从海水中提取食盐，一般采用蒸发结晶的方法。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握结晶的方法、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
3．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（　　）
A．将水的温度从20℃升高到60℃
B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌
D．增大压强
【分析】根据水分子运动速度加快了，固体的溶解速度也就加快了，固体与水的接触面积增大了，溶解速度就快了．
【解答】解：A、升温都能加速水分子的运动速度，也就加快了水分子与固体的接触机会，从而加快了固体的溶解速率；
B、将固体研碎后，增大了固体与水的接触面积，也能够加快固体物质在水中溶解的速率；
C、搅拌能加速水分子的运动速度，也就加快了水分子与固体的接触机会，从而加快了固体的溶解速率；
D、增大压强不会加快分子的运动速率，也不会增大水分子与固体的接触面积，故增大压强不会加快硝酸钾的溶解速率。
故选：D。
【点评】此题是一道化学知识与生活常识结合的题目，属常识性训练题．只要能想法增加固体与水分子的接触机会，就能加快固体物质在水中溶解的速率．
4．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．冰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
【分析】根据物质溶于时引起的溶液的温度变化分析解答：硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高．
【解答】解：通过题意可知：该物质溶于水可使溶液的温度降低。
A、冰效果不太好，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，不符合题意；
C、食盐溶于水使溶液的温度变化不大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，符合题意；
故选：D。
【点评】熟记常见的溶于水使溶液温度变化的物质，并能灵活结合题意分析解答是解题的关键．
5．t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水 B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；
（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下．
（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解．
【解答】解：
A、而各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解。故B也可区分开饱和溶液和不饱和溶液。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
【分析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大；
（2）饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；
（3）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，所以，对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
【解答】解：
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。正确的答案有②降低温度，③增加硝酸钾，⑥蒸发水。
故选：D。
【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液是均一稳定的混合物
D．均一稳定的液体都是溶液
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误。
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液的特征是正确解答此类题的关键。
8．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．
【解答】解：由于在60℃时，50克水中溶解了55克硝酸钾形成饱和溶液，则在60℃时100克水中最多溶解硝酸钾的质量是110克，即在60℃时硝酸钾的溶解度为110克。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
【分析】理解固体溶解度的概念，并能够知道影响固体物质溶解度的因素为温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．
【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能采取升高温度的方法；
故选：D。
【点评】知道温度是影响固体在水中的溶解度的唯一外界因素，大多数的物质的溶解度随温度的升高而增大，只有极少数的固体物质的溶解度随温度的降低而升高．
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量多少。
【解答】解：A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲；
故选：D。
【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
11．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题．
【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可．
12．小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（　　）
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D．室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液
【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液以及结晶的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，说明室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，正确；
B、4℃时该石灰水溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误；
D、室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，错误；
故选：A。
【点评】掌握饱和溶液和不饱和溶液的判断是正确解答本题的关键。
13．在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度比硝酸钾小
B．氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C．氯化钠的溶解度受温度变化小
D．氯化钠的溶解度在室温时更大
【分析】根据课本知识可知，不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体。
【解答】解：冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，析出的晶体中几乎不含氯化钠，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低，故几乎不析出氯化钠晶体；
故选：C。
【点评】硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
二．填空题（共5小题）
14．结晶的方法分为　蒸发结晶　和　降温结晶　两种方法，前者适合从溶液中得到　溶解度受温度的影响较小的固体物质　，后者适合于得到　溶解度受温度的影响较大的固体物质　．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法；故使溶液中的溶质结晶析出，常采用的两种方法是蒸发结晶法、降温结晶法．
故答案为：蒸发结晶、降温结晶；溶解度受温度的影响较小的固体物质，溶解度受温度的影响较大的固体物质．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15．　从溶液中析出晶体的过程　叫做结晶．结晶主要有　降温结晶　和　蒸发结晶　 两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化　较大　的晶体，如　硝酸钾　；后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化　不大　的晶体，如　氯化钠　．
【分析】结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；降温结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾等；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；据此进行分析解答．
【解答】解：结晶是从溶液中析出晶体的过程；结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化较大的晶体，如硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；后一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化不大的物质，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，利用的是蒸发结晶的方法．
故答案为：从溶液中析出晶体的过程；降温结晶；蒸发结晶；较大；硝酸钾；不大；氯化钠．
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶的概念、原理（蒸发结晶和降温结晶）是正确解答此类题的关键．
16．小丽同学经常喝糖水，发现多种方法都能使大粒糖尽快溶解在水中，说出你知道的两种方法：　用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等　．
【分析】改变糖与水的接触机会就能改变大粒糖的溶解速率，从而达到加速溶解的目的，据此进行分析解答．
【解答】解：搅拌、升温都能加快分子运动速度，也就能加快糖与水的接触机会，从而加快了大粒糖的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将大粒糖研细增大了糖与水的接触面积，也就加快了大粒糖的溶解速度．
故答案为：用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等．
【点评】本题难度不大，掌握影响固体在水中的溶解速度因素（温度、搅拌、颗粒大小等）是正确解答本题的关键．
17．如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　吸收　热量，使温度　温度降到0℃以下　而木块上的水结冰的缘故。
【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
【解答】解：烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起。
故答案为：吸收；温度降到0℃以下
【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变。
18．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是　C D　．
选 项 A B C D
加入食盐的质量/g 10 20 36 40
所得溶液的质量/g 110 120 136 136
【分析】本题考查饱和溶液的判断，在饱和溶液中固体达到溶解的最大限度，溶质的质量+溶剂的质量≥溶液的质量，
但溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量时，溶液也可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和．
【解答】解：A中100 g+10 g═110 g，溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，可能不饱和，还需要和BCD选项比较，故A错误．
B中100 g+20 g═120 g，溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，与其它选项比较，可能为不饱和溶液，故B错误．
C中100 g+36 g═136 g，溶质的质量+溶剂的质量═溶液的质量，可能为不饱和溶液，与D选项比较，恰好溶解饱和，故C正确．
D中100 g+40 g＞136 g，溶质的质量+溶剂的质量＞溶液的质量，则溶液中有固体出现，不能再溶解，一定是饱和溶液，故D正确．
故选CD．
【点评】本题考查了学生对于表格中数据的分析应用能力，正确把握在一定条件下恰好饱和的临界状态，但溶质的质量+溶剂的质量＞溶液的质量时溶液一定为饱和溶液．
三．实验探究题（共1小题）
19．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 　同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同　。
（2）设计实验②、③的目的是 　探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同　。
【分析】（1）根据实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，进行分析解答。
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。②、③的目的是探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同。
故答案为：（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
（2）探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性是否相同。
【点评】本题难度不大，根据实验确定影响常见物质的溶解性的因素是正确解答本题的关键。
四．解答题（共1小题）
20．（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　BC　。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是　CD　。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是　A　。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是　A　；U形管液面右侧降低，该物质是　C　。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物考虑；
（2）根据溶液的特点和溶质和溶剂的判断方法考虑；
（3）根据常见乳化现象的例子考虑；
（4）U形管液面右侧升高是说明物质溶于水温度升高，U形管液面右侧降低说明物质溶于水，温度降低。，
【解答】（1）面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，氯化钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
（2）A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水可以溶解很多物质，也有不能溶解的，例如铁不溶于水，故B错；
C、均一，稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C正确；
D、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，故D正确。
（3）A、用洗洁精洗去餐具上的油污 是利用了乳化原理，故A正确；
B、用刷子刷去杯子上的污垢，是将其摩擦掉，不属于乳化原理，故B错；
C、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘溶于酒精，不属于乳化原理，故C错；
D、用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，不是乳化原理，故D错。
（4）U形管液面右侧升高是说明物质溶于水温度升高，压强增大，氢氧化钠溶于水，温度升高；U形管液面右侧降低说明物质溶于水，温度降低。压强减小，硝酸铵溶于水温度降低。
故答案为：（1）B C； （2）C D； （3）A； （4）A； C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，物质溶于水温度的变化。
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日期：2022/1/27 20:16:21；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第2页（共2页）