第一章《粒子的模型与符号》基础知识复习

第一章基础知识复习
第一节 模型、符号的建立与作用
1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是 。
2.模型可以是一幅 、一张 、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的 。
3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的 。
第二节 物质与微观粒子模型
1.原子概念是由英国科学家 提出的。
★2.物理变化与化学变化的区别：从宏观上是：物理变化 新的物质生成；从微观上是：物理变化过程中，分子本身 变化，改变的是 ；而化学变化则是分子本身 。
★3.分子是 物质的一种微粒，并且是 物质 性质的一种微粒；原子是
的最小微粒。
★4.分子是由 构成的，分子种类不同是因为：①由不同 的原子构成；②由不同 的原子构成；③原子的 方式不同。通过类比方法可以理解分子种类不同的原因：如单词do与go与原因 类似；单词god与good与原因 类似；单词god与dog与原因 类似。
5.微观粒子很小，如原子的半径数量级是 米；原子的质量数量级是 千克。
第三节 原子结构的模型
1.电子是英国科学家 发现的。
★2.原子模型：道尔顿提出的是 模型；汤姆生提出的是 模型；卢瑟福提出的是 模型；波尔提出的是 模型；现代科学家普遍认同的是 模型。
3.1911年英国科学家卢瑟福所做的著名的“α粒子轰击金属箔”实验中，大多数α粒子保持原来的运动方向，说明： ；少数α粒子发生了较大的偏转，说明： ；极少数α粒子被弹了回来，说明： 。
4.认识原子结构的一种方法是用 的粒子撞击、打碎核的方法。
★5.有关原子结构的知识：
⑴绘制原子结构图：
⑵原子的质量主要集中在 上，故有公式： ；
⑶不同种类的原子，其核内的 不同；
⑷因为一个质子带 的正电荷，所以有等式： ；一个电子带 的负电荷，且整个原子 电性，所以有等式： ；
⑸在所有的原子中，只有 原子没有中子；
⑹在原子中，质子数一定与中子数相等吗？
⑺质子和中子都是由更小的微粒—— 构成的。
★6.元素的概念：把具有相同 （即 ）的一类原子总称为元素，所以元素的种类是由 决定的。元素是宏观概念，只能讲 ，不能讲 。
★7.同位素原子的概念：把原子核内 相同、 不同的同类原子统称为同位素原子。同位素原子 （填“是”或“不是”）同种元素。
8.氢有3种同位素原子，即 （质子数为1，中子数为 ）、 （质子数为1，中子数为 ）和 （质子数为1，中子数为 ）。
★9.离子的概念：把带电的 或 称为 ，根据其电性的不同可以将离子分为 离子和
离子两类。
10.原子得失电子后便形成离子，得电子形成 离子；失电子形成 离子；离子所带的电荷数即为原子在化学反应中得失的 数。在所有的化学反应中，原子核 发生改变，核外电子数 发生改变。
11.金属钠在氯气中燃烧的现象是： ；生成物在常温下是种 体；钠原子在该反应中 电子变成 离子，氯原子在该反应中 电子变成 离子。
第四节 组成物质的元素
1.“金、木、水、火、土”中属于元素的是 。
★2.人类已知的元素共有 种，其中有些是 元素。
★3.把由 组成的纯净物称为单质；由 组成的纯净物称为化合物，单质和化合物都是
物。氧化物一定是化合物，对吗？
4.元素可分为 元素和 元素两大类，稀有气体元素包括 ，它们都是
元素。
★5.地壳中元素含量由多到少的前四位是： ；人体中元素含量由多到少的前三位是：
；海水中元素含量由多到少的前三位是： ；空气中元素含量由多到少的前两位是： 。
6.能辐射出放射线的元素称为 元素，它对人体 害，但也能利用它来治病或其他用途。
第五节 表示元素的符号
★1.熟记下列元素的符号：
氢
氦
锂
铍
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
B
硫
氯
锰
铁
铜
锌
金
银
碘
钡
汞
铅
钾
Ar
Ca
★2.元素符号能表示的意义：⑴ ；⑵ 。但符号Fe能表示三个意义，分别是： 。
3.任何元素符号前加上数字后，其表达的意义只有： 。
4.俄罗斯化学家 制成了第一张元素周期表。
5.元素周期表中，共有 个周期， 族，同周期元素从左到右， 逐渐增加；同族元素
性质相似。
6.原子序数即为该元素原子中的 数。
第六节 表示物质的符号
1.用元素符号表示物质组成的式子称为 。
★2.任何纯净物的化学式均由 确定，并且一种物质只有 个化学式。
★3.由原子直接构成的物质有： 气体；所有的 ；碳的单质如： 等，能用元素符号直接表示该物质的除了由 直接构成的物质外，还包括 态的 单质。
4.书写化合物的化学式时，通常要做到： 在前、 在后、 在前、 在后，但也有例外，如 。如果从化合价的角度来说，一般 在前， 在后。
5.化学式表示的意义：
⑴由分子构成的物质的化学式：如：CH4（口述其能表示的意义）
⑵由原子构成的物质的化学式：如：K（口述其能表示的意义）
⑶由离子构成的物质的化学式：如：NaCl（口述其能表示的意义）
★6.化合价的一般规则：
⑴常见的化合物中，氢总是 价，氧总是 价；
⑵金属元素常显 价；
⑶非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价；
⑷单质中元素的化合价为 价；
⑸在化合物中，元素化合价的代数和为 ；
⑹化合价中最高正价为 价，铁有 和 价， 价称为亚铁；类似的还有Cu、Hg等元素；
★7.原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的 ，也就是该原子团所带的 数。
第七节 元素符号表示的量
1.为了表达、计算方便，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量关系，具体计算过程是：取一个碳-12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比所得的值即为该原子的相对原子质量。
2.原子的质量单位是 ，相对原子质量的单位是 。
3.“测定硫酸铜晶体中结晶水的含量”实验中：
⑴硫酸铜晶体是 色的，加热失去结晶水后变成 色；
⑵理论上：硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 ；
⑶分析实验过程中的操作失误给实验结果带来的影响：
①结晶水未全部失去： ； ②温度过高导致硫酸铜分解： ；
③加热过程中硫酸铜晶体溅出： ；④加热后的坩埚没放在干燥器里冷却： 。