2022年沪教版九年级化学下册-第6章溶解现象检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版九年级化学下册-第6章溶解现象检测题（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 253.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
2．有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
3．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
4．打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
5．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
6．实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
7．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
8．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
9．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
10．下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生理盐水
11．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
二、简答题
12．表为不同温度下KNO3 的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
KNO3的溶解度（g/100g 水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)由上表可知：20℃时，KNO3的溶解度是______g/100g 水，KNO3的溶解度随温度升高而______（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。
(2)①配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：
I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行______操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时 KNO3的溶解度为______g/100g 水，此时温度的范围是______（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
15．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
16．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
（1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度1g/mL）。
（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。
（4）准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。
17．根据所学知识回答下列问题：
（1）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
A称取5.0g粗盐 B．量取10mL水 C．过滤D．蒸发
①仪器a的名称___________。
②按照如图所示的读法量到水的体积将___________ 10ml(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止___________(填序号)。
A 过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（2）用上题制得的食盐配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
①B操作中应称量NaCl的质量是___________ g，若称量氯化钠时指针偏左，则应___________。需量取水的体积为___________毫升(水的密度为1g/cm3)。
②F操作中溶液洒落会导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
18．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
19．实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。
（5）操作A的名称为___________。
（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A
12．31.6 升高 过滤 5 50 d E
13．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
14．C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
15．CaO 碱 补钙（合理即可）
16．
（1） 20.0 80.0
（2） DG 是 胶头滴管
（3） 偏大 偏大
（4）20%
17．
（1） 铁架台 小于 C
（2） 2.5 减少(药品)氯化钠固体 47.5 无影响
18．
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
19．
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）HCl、CaCl2
（4）设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
（5）过滤
（6）②
一、单选题
1．推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
2．有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
3．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
4．打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐
5．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
6．实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
7．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
8．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
9．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
10．下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水 B．冰水混合物 C．碘酒 D．生理盐水
11．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
二、简答题
12．表为不同温度下KNO3 的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
KNO3的溶解度（g/100g 水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)由上表可知：20℃时，KNO3的溶解度是______g/100g 水，KNO3的溶解度随温度升高而______（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。
(2)①配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：
I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行______操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为______g，此时 KNO3的溶解度为______g/100g 水，此时温度的范围是______（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是______（选填字母）。
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
14．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
15．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
16．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
（1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度1g/mL）。
（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。
（4）准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。
17．根据所学知识回答下列问题：
（1）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
A称取5.0g粗盐 B．量取10mL水 C．过滤D．蒸发
①仪器a的名称___________。
②按照如图所示的读法量到水的体积将___________ 10ml(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止___________(填序号)。
A 过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（2）用上题制得的食盐配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
①B操作中应称量NaCl的质量是___________ g，若称量氯化钠时指针偏左，则应___________。需量取水的体积为___________毫升(水的密度为1g/cm3)。
②F操作中溶液洒落会导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
18．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：
（1）生成二氧化碳的质量为______；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。
19．实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。
（5）操作A的名称为___________。
（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A
12．31.6 升高 过滤 5 50 d E
13．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
14．C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
15．CaO 碱 补钙（合理即可）
16．
（1） 20.0 80.0
（2） DG 是 胶头滴管
（3） 偏大 偏大
（4）20%
17．
（1） 铁架台 小于 C
（2） 2.5 减少(药品)氯化钠固体 47.5 无影响
18．
（1）2.2g
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
（3）该盐酸中溶质的质量分数：。
答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
19．
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）HCl、CaCl2
（4）设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
（5）过滤
（6）②