2022年沪教版九年级化学下册第6章溶解现象检测题（word版有答案）

第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
2．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
3．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
4．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
5．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是
选项 用途 性质
A 用钨做灯丝 熔点高
B 氮气用作食品保护气 化学性质不活泼
C 木炭除去冰箱异味 有吸附性
D 洗涤剂用于去除衣服上的油污 能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
7．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列对图2溶液判断一定正确的是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．溶质的质量比图1溶液的大 D．溶质的质量分数比图1溶液的大
8．某同学配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作不正确的是
A．称量固体 B．量筒读数
C．倾倒液体 D．搅拌均匀
9．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分氧气和一氧化碳
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用食盐水区分硬水和软水
11．实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．量取液体 D．溶解固体
二、简答题
12．如表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g NH4Cl 33.2 37.2 41.4 45.8
NaCl 35.8 36.0 39.7 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 36.3 12.7
(1)在表内温度范围内溶解度随温度变化最小的是______。
(2)在侯氏制碱法的某一个工艺流程中，溶液中只有表中三种物质，在相同的温度下首先析出的质量的是____填化学式：如果要使混有少量氯化钠的氯化铵溶液析出氯化铵可采用的方法是____。
(3)40℃时将一定质量的氯化铵溶液按图进行操作：
40℃时该氯化铵溶液是______“饱和”或“不饱和”溶液；图中的n的数值是______。
13．依据所学知识回答问题
（1）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示。_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）如图二所示，t1℃时，向5g甲物质中分批加入水，依次得到A B C D四份溶液。相关分析正确的是
A．将溶液A升温至t3℃，溶质质量分数变大 B．与溶液A相比溶液C的质量增加了20g
C．t1℃时甲的溶解度不小于20g D．溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D
（3）在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_______(选填编号)的溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。
（4）如图三所示，t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则t的取值范围是_______(用“<”或“ ”表示)。
三、推断题
14．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
四、实验题
17．某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列题：
（1）其中操作错误的是______（填序号），调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。
（2）上述图示正确的操作顺序是______。
（3）图 ④中玻璃棒的作用是______。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
五、计算题
18．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
19．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
20．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．D
12．NaCl NaHCO3 加热浓缩为氯化铵的饱和溶液后降温结晶 不饱和 3.8
13．
（1）t2
（2）AC
（3） C 16.7%
（4）t214．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
15．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
16．H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
17．
（1） ① 右
（2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）AD
18．
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
19．
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
20．
（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）
（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。