2022年沪教版九年级化学下册第6章 溶解现象检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版九年级化学下册第6章 溶解现象检测题（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 155.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
2．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物
3．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
4．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
5．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
8．下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是
A．食盐 B．淀粉 C．蛋清 D．豆油
9．下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
10．下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．面粉 D．牛奶
11．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
12．对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
13．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
二、简答题
14．学习科学文化知识的目的，为了利用知识解决生活中的问题。请展示你这方面的能力回答以下问题。
（1）你的自行车被雨水淋湿了，为了防止生锈，请说出一种简单有效的处理方法_______。
（2）修理自行车的师傅工作服上沾上了油污，请你帮他想出一种办法进行油污清洗，并说出你选择这种方法的原理_______。
三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
17．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
18．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动I：通过如图所示实验操作配制500g质量分数为16%的氯化钠溶液。
（1）正确的操作顺序是___________。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是___________。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质(初始质量为10g) NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂(均为10mL)及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
（3）对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论、则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为___________。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与___________有关。
五、计算题
19．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
（1）CuSO4由______元素组成；
（2）CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
（3）300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．为了测定某石灰石样品中 CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品/g 20 20 20
烧杯中物质总质量/g 214.5 231.2 m
请回答：
（1）表中m=______。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。
（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
21．工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．A 11．B 12．C 13．B
14．将自行车上的水擦干 可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理
15．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
16．Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
17．
（1） 15 85
（2） EBACD 增加氯化钠
（3）①④
（5）实验___________(填序号)所得溶液的溶质质量分数最大。18．
（1）②①⑤④③
（2）加快食盐的溶解
（3）20、水
（4）溶质种类和温度
（5）④
19．
（1）铜、硫、氧
（2）1∶1∶4
（3）根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
20．
（1）251.2
（2）7.3%
解：设生成8.8g二氧化碳需氯化氢的质量为x，
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
（3）62.5%
解：第一次实验中石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量为5.5g，设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为y，
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=62.5%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；石灰石样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
21．姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。
一、单选题
1．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
2．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物
3．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
4．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
5．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
8．下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是
A．食盐 B．淀粉 C．蛋清 D．豆油
9．下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
10．下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．面粉 D．牛奶
11．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质
B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物
D．四氧化三铁属于金属材料
12．对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
13．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
二、简答题
14．学习科学文化知识的目的，为了利用知识解决生活中的问题。请展示你这方面的能力回答以下问题。
（1）你的自行车被雨水淋湿了，为了防止生锈，请说出一种简单有效的处理方法_______。
（2）修理自行车的师傅工作服上沾上了油污，请你帮他想出一种办法进行油污清洗，并说出你选择这种方法的原理_______。
三、推断题
15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
17．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
18．化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动I：通过如图所示实验操作配制500g质量分数为16%的氯化钠溶液。
（1）正确的操作顺序是___________。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是___________。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质(初始质量为10g) NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂(均为10mL)及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
（3）对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论、则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为___________。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与___________有关。
五、计算题
19．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
（1）CuSO4由______元素组成；
（2）CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
（3）300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．为了测定某石灰石样品中 CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品/g 20 20 20
烧杯中物质总质量/g 214.5 231.2 m
请回答：
（1）表中m=______。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。
（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
21．工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C 10．A 11．B 12．C 13．B
14．将自行车上的水擦干 可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理
15．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
16．Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
17．
（1） 15 85
（2） EBACD 增加氯化钠
（3）①④
（5）实验___________(填序号)所得溶液的溶质质量分数最大。18．
（1）②①⑤④③
（2）加快食盐的溶解
（3）20、水
（4）溶质种类和温度
（5）④
19．
（1）铜、硫、氧
（2）1∶1∶4
（3）根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
20．
（1）251.2
（2）7.3%
解：设生成8.8g二氧化碳需氯化氢的质量为x，
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
（3）62.5%
解：第一次实验中石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量为5.5g，设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为y，
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=62.5%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；石灰石样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
21．姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。