第6章第2节溶液组成的表示-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析）

第二节溶液组成的表示第六章溶解现象
一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
2．小明欲配制100g 16%的氯化钠溶液用来选种（操作过程如图）。下列说法中不正确的是（　　）
A．该实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．量水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
D．用100mL量筒量取所需水的体积
3．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
4．从100mL 10%的硫酸铜溶液中取出20mL，剩下80mL硫酸铜溶液浓度为（　　）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
5．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为（　　）
A．蒸发掉10克水
B．蒸发掉一半溶剂
C．加入12.5克氢氧化钠固体
D．加入10克氢氧化钠固体
6．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（　　）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
7．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（　　）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
9．氨气的水溶液即为氨水，下列条件下的氨水，其溶质的质量分数最大的是（　　）
A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液
C．80℃的饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液
10．关于溶液的组成，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
11．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）
A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL
二．填空题（共2小题）
12．葡萄糖（化学式：C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为：　 　g．
（3）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为：　 　g．
13．实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，请你设计出三种方案：
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　
三．实验探究题（共4小题）
14．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　 　。
（3）操作②应选用 　 　量筒（50mL或100mL）；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 　 　（“偏大”或“偏小”）。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 　 　。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　 　。
15．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　 　；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（2）图1中仪器a的名称是 　 　，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　 　；
（3）小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 　 　；她称取的氯化钠试剂质量为 　 　g。
（4）小民索取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 　 　。
16．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） 　 　；
（2）该瓶溶液的质量是 　 　g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 　 　毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、　 　、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 　 　。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥
17．实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶液，请你帮助完成。
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　 　（填写名称）。
（2）小溪同学准确称量18g硫酸钾，量取蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积如乙图所示，硫酸钾完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是　 　。
（3）经检测，小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）。
A.硫酸钾固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁原本有水
（4）按照准确的操作后，小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算：②　 　；③混匀；④装瓶贴标签。
（5）小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内容？请在如图标签上填写。
四．计算题（共2小题）
18．如图为实验室新购一瓶浓盐酸的部分标签信息，完成计算：
（1）该瓶浓盐酸中溶质的质量为　 　g。
（2）现要配制10%的稀盐酸10g，需要这种浓盐酸　 　g。（以上结果都精确到0.1g）
19．欲配制100g密度为1.14g/mL，溶质质量分数为20%的稀硫酸，需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸多少mL？水多少mL？
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；
B、硝酸铵能溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故符合题意；
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；
D、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是混合物，具有均一性、稳定性。
3.【答案】 C
【解析】【解答】溶液是均一稳定的；配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故答案为：C。
【分析】根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A. 豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
B. 食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C. 白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D. 酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
5．现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其质量分数提高到20%，则可采取的措施为（　　）
A．蒸发掉10克水
B．蒸发掉一半溶剂
C．加入12.5克氢氧化钠固体
D．加入10克氢氧化钠固体
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液，据此分析解答即可．
【解答】解：100g 10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为100g×10%＝10g、溶剂质量为100g﹣10g＝90g。
若采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为x，则：
x＝50g
若采用加溶质的方法，设需要加入氢氧化钠的质量为y，则：
＝20%
y＝12.5g
故选：C。
【点评】此题考查了有关溶质质量分数的简单计算，熟记溶质质量分数的计算公式是解题的关键．
6．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（　　）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：设某溶液的质量为100g，则100g 10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。
D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
7．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，溶液中溶质质量不变，B选项图象符合此变化规律。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
8．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水（　　）
A．20克 B．80克 C．40克 D．8克
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10% x＝80g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
9．氨气的水溶液即为氨水，下列条件下的氨水，其溶质的质量分数最大的是（　　）
A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液
C．80℃的饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液
【分析】根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，一定温度下的物质的饱和溶液比该温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，进行分析判断．
【解答】解：氨气的水溶液即为氨水，气体的溶解度随着温度的升高而减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则20℃的饱和溶液溶质质量分数大于80℃的饱和溶液。
一定温度下的物质的饱和溶液比该温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，则20℃的饱和溶液比20℃的不饱和溶液溶质的质量分数大。
故其溶质的质量分数最大的是20℃的饱和溶液。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、气体的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键．
10．关于溶液的组成，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据溶质的概念分析；
C、利用溶液中溶质质量分数概念计算所得溶液的溶质质量分数；
D、根据溶液的均一性，所取出溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量相同．
【解答】解：A、溶液的组成中含有溶质和溶剂，属于混合物，故A不正确；
B、向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变，故B正确；
C、100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为≈16.7%≠20%，故C不正确；
D、从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相同，仍为20%；故D不正确。
故选：B。
【点评】溶液由溶质、溶剂组成，溶液的质量则等于溶质质量与溶剂质量和，当溶质质量改变时，溶液质量也会随之改变．
11．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）
A．436.8mL B．453.7mL C．456.0mL D．458.3mL
【分析】使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m＝ρV，进行液体体积与质量间的换算．
【解答】解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x
500mL×1.14g/mL×20%＝x×98%
x≈116.3g
则加入的水的质量＝500mL×1.14g/mL﹣116.3g＝453.7g
由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL。
故选：B。
【点评】溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量＝稀释后稀溶液质量﹣稀释时加水的质量．
二．填空题（共2小题）
12．葡萄糖（化学式：C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源．有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：
（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为：　25　g．
（3）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为：　750　g．
【分析】（1）根据题意，这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为500g×5%＝25g．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（500g+x）×2%＝25g x＝750g
故答案为：（1）25；（2）750．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量是正确解答本题的关键．
13．实验室中现有：足量的蔗糖固体、足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，请你设计出三种方案：
（1）　10g蔗糖和90g水　
（2）　50g20%的蔗糖溶液和50g水　
（3）　80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水　
【分析】配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%＝10g，需水：100g﹣10g＝90g，如果用现成的溶液来配时，先算溶液中溶质是否够，如果溶质够了，用水来补充完剩余质量，如果溶质不够，先用蔗糖把溶质补充完整，再利用水补充完溶液质量．
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%＝10g，需水：100g﹣10g＝90g；
（2）如果用50g20%的蔗糖溶液来配：溶质：50g×20%＝10g，需加水：100g﹣50g＝50g；
（3）如果用80g5%的蔗糖溶液来配时：溶质：80g×5%＝4g还需溶质：10g﹣4g＝6g需水：100g﹣80g﹣6g＝14g
故答案为：（1）10g蔗糖和90g水；（2）50g20%的蔗糖溶液和50g水；（3）80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水．
【点评】配制溶液方案的设计要考虑溶质量是否够，如果溶质量够了，剩余的质量用水补充，如果溶质量不够先用溶质补够了，再用水把溶液质量补完．
三．实验探究题（共4小题）
14．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是 　④⑤①②③　（填序号）。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作 　取出氯化钠直至天平平衡　。
（3）操作②应选用 　50mL　量筒（50mL或100mL）；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 　偏小　（“偏大”或“偏小”）。
（4）操作③中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　75g　。
【分析】（1）注意配制溶液的正确步骤；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码；
（3）量筒要选择量程最接近所需体积的量筒；读数时要视线平视凹液面最低处，仰视会造成读数偏小，量取液体体积偏大；
（4）玻璃棒的作用有很多，结合题意来回答；
（5）溶液的稀释，要注意加水稀释的过程中，溶质质量不变，来建立等量关系进行计算。
【解答】解：
（1）配制溶液的正确步骤是：计算→称量→量取→溶解→装瓶，故答案为：④⑤①②③；
（2）托盘天平使用时，左物右码，另外称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码（因为增减砝码或移动游码后，称量出来的质量就不是所需的质量了），只能增减药品，因此指针偏左时，氯化钠质量偏大了，应减少氯化钠的质量，故答案为：取出氯化钠直至天平平衡；
（3）通过计算可知，需要水的体积为47.5mL，因此选择50mL的量筒；仰视读数，会造成读数偏小，量取液体体积偏大，因此若仰视读数会造成加水的质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。故答案为：50mL；偏小；
（4）在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）加水稀释溶液时，水的质量增多了，但是溶液中溶质的质量不变，依次来进行计算：
原5%的溶液中溶质质量为：50g×5%＝2.5g，故稀释后2%的稀溶液中溶质质量也是2.5g，
因此2%的溶液质量为：2.5g÷2%＝125g
需要加水的质量为：125g﹣50g＝75g
故答案为：75g.
【点评】本题易错点较多，要重点注意以下几点：
①称量药品时，天平不平时，不能增减砝码和移动游码，只能增减药品；
②量取液体读数时，仰视和俯视的误差分析：仰视时，读数偏小，量取液体体积偏大；俯视时，读数偏大，量取液体体积偏小；
③溶液加水稀释时，溶质质量不变。
15．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　④③①②　；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（2）图1中仪器a的名称是 　量筒　，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　玻璃棒　；
（3）小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 　称量时砝码和氯化钠位置放反了　；她称取的氯化钠试剂质量为 　12　g。
（4）小民索取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 　18%　。
【分析】本题考查了配制溶液的基本步骤，在此题中又考查了在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量进行计算，则称取的实际药品的质量为法码的质量减游码的质量。
【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶故答案为：④③①②；
（2）仪器a是量筒，在配制溶液时需用玻璃棒搅拌加速溶解；故填：量筒；玻璃棒；
（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，所以氯化钠的实际质量为砝码减游码的质量；故答案为：称量时砝码和氯化钠位置放反了；12；
（4）由图示可以读出量取的水的体积为81ml＝81cm3，质量为81cm3×1g/cm3＝81g，所以配制的溶液的质量分数为：≈18%，故填：18%。
【点评】在做第（4）小题时，往往数据用12g计算，没有认真审题，所以审题是做好题的前提。
16．如图是在实验室中发现的一瓶药品，其标签内容如图所示，回答有关问题。
【看标签知信息】
（1）该瓶溶液中含有的微粒有（写微粒符号） 　Na+、Cl﹣、H2O　；
（2）该瓶溶液的质量是 　550　g；
【配制溶液】用上述溶液配制50克1.5%的氯化钠溶液。
（3）需要上述溶液 　22.7　毫升（保留1位小数）；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、　胶头滴管、烧杯、玻璃棒　、细口瓶；
【误差分析】
（5）下列会导致溶质的质量分数偏大的是 　B　。
A.量取3%的溶液时俯视读数
B.量取水时俯视读数
C.烧杯刚刚刷洗过，没有干燥
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的进行分析；
（2）根据溶液质量＝溶液体积×溶液密度进行分析；
（3）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；
（5）根据导致溶质的质量分数偏大的是：溶质质量多了，溶剂质量少了进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，所以该瓶溶液中含有的微粒有：Na+、Cl﹣、H2O；
（2）该瓶溶液的质量是500mL×1.1g/cm3＝550g；
（3）需要上述溶液÷1.1g/cm3＝22.7毫升；
（4）实验过程中需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶；
（5）A、量取3%的溶液时俯视读数，浓溶液的质量减少了，溶质质量分数偏低，故A错误；
B、量取水时俯视读数，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；
C、烧杯刚刚刷洗过，没有干燥，相当于溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）Na+、Cl﹣、H2O；
（2）550；
（3）22.7；
（4）胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（5）B。
【点评】本题主要考查了一定溶质质量分数溶液的配制，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
17．实验室中要配制一定溶质质量分数的硫酸钾溶液，请你帮助完成。
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　玻璃棒　（填写名称）。
（2）小溪同学准确称量18g硫酸钾，量取蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积如乙图所示，硫酸钾完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是　18%　。
（3）经检测，小溪同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　AD　（填序号）。
A.硫酸钾固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁原本有水
（4）按照准确的操作后，小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算：②　量取　；③混匀；④装瓶贴标签。
（5）小花最后配的溶液试剂瓶上的标签应该填写什么内容？请在如图标签上填写。
【分析】（1）根据溶液的配制需要仪器考虑；
（2）根据溶质质量分数计算方法考虑；
（3）根据溶质的质量分数＝进行考虑；
（4）根据溶液配制的步骤考虑；
（5）根据标签的书写方法考虑。
【解答】解：（1）图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌；
（2）图示所量取水的体积为82mL，因此所配制溶液的质量分数＝＝18%；
（3）A.硫酸钾固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；
B.用生锈砝码称量，使称量的硫酸钾固体质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C错误；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D正确；
（4）小花同学将小溪配好的溶液继续加100g水配成低浓度溶液使用，配制的步骤是：①计算，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：＝9%；②量取；③混匀；④装瓶贴标签等步骤；
（5）溶液试剂瓶标签应填写溶液的名称和浓度大小：硫酸钾溶液、9%如图所示：。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）18%；
（3）AD；
（4）量取；
（5）硫酸钾溶液、9%；。
【点评】本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
计算题（共2小题）
18．如图为实验室新购一瓶浓盐酸的部分标签信息，完成计算：
（1）该瓶浓盐酸中溶质的质量为　220.2　g。
（2）现要配制10%的稀盐酸10g，需要这种浓盐酸　2.7　g。（以上结果都精确到0.1g）
【分析】（1）根据标签中盐酸的体积、密度和质量分数计算；
（2）根据稀释前后溶质质量不变计算。
【解答】解：（1）此瓶浓盐酸中溶质的质量为：500ml×1.19g/ml×37%≈220.2g
（2）由于稀释前后溶质质量不变，则需要这种浓盐酸的质量为：≈2.7g。
故答案为：（1）220.2； （2）2.7。
【点评】本题主要考查了溶质质量分数的计算，难度不大，注意计算的数据要准确。
19．欲配制100g密度为1.14g/mL，溶质质量分数为20%的稀硫酸，需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸多少mL？水多少mL？
【分析】根据m＝ρV计算溶液的质量、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积。
【解答】解：设需需密度为1.84g/mL溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为x。
则：x×1.84g/ml×98%＝100g×20%
x＝11.1mL
需水的质量＝100g﹣11.1mL×1.84g/mL＝79.6g
因为水的密度是1g/mL，所以水的体积也为79.6mL
答：需密度为1.84g/mL，溶质质量分数98%的浓硫酸11.1mL，水79.6mL。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的计算，解题的关键是掌握浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变。
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