第6章溶解现象训练题----2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象训练题----2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 100.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 00:00:00 | ||
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文档简介
第六章《溶解现象》同步训练题
一、选择题：
1、下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶
2、化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛--隔绝空气
B．洗涤剂清洗油污--溶解油污
C．干冰做制冷剂--升华吸热
D．固体药品配成溶液--药品微粒运动加快
3、如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
5、生理盐水是医疗上常用的一种溶液。下列关于生理盐水的说法中，错误的是（ ）
A．生理盐水的溶剂是水
B．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子
C．生理盐水是一种混合物
D．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
6、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用适量稀盐酸除去水壶中的水垢
B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗衣液洗去衣服上的油污
D．用汽油洗去手上的油污
7、对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
8、下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
9、在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解（如图所示），下列说法错误的是（ ）
温度（℃） t1 t2
KCl的溶解度（g） 40 50
A．甲升温至t2℃，溶液质量增大
B．乙为KCl的饱和溶液
C．丙降温至t1℃，有晶体析出
D．乙、丙溶液中溶质质量相等
10、如图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（ ）
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
11、体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。把100mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．药匙 D．量筒
12、下列因素不影响固体物质溶解度的是（ ）
a.固体的种类；b.固体颗粒的大小；c.溶剂的种类；d.溶剂的多少；e.温度。
A．abed B．abe C．bd D．b
13、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
14、MgCl2溶液可融雪。20℃时按表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
15、某同学配制50g质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘
B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
二、非选择题：
16、化学与人类生活息息相关。
（1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。
（2）要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖 （填操作），再放入热水中搅拌。
（3）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的 （填化学式）膜。
（4）碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是 （填名称）。
（5）食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的 （填微粒符号）。
17、溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类 D．搅拌 E．溶质、溶剂的质量 F．颗粒大小
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0g KNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。
A．添加KNO3直至天平平衡
B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡
D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5g KNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5g KNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；同样方法，再加入2.0g KNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为 g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 。
交流2：依据学生实验后绘制的图3溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
18、张凯要用100g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 （选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）指出图中的一处操作错误： ．若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ．第二步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，张凯向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
19、某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如表，回答下列问题。（20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g）
物质 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵
质量/g 10 15 10 15 10 15
温度变化/℃ 22.80 33.21 -0.92 -1.43 -6.02 -8.18
（1）如图图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是 （填字母序号，表示钠离子，表示氯离子，表示水分子）
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式 。
（3）为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的 （填化学式）降温效果最好。
（4）20℃时，15g氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是 ，某学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是 。
参考答案
一、选择题：
1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 9、C 10、D
11、C 12、C 13、B 14、D 15、C
二、非选择题：
16、答案：（1）乳化。
（2）研磨。
（3）Al2O3。
（4）酒精。
（5）Na+、Cl-。
17、答案：（1）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态；
（2）AC；
（3）ABCD；
（4）A；
（5）步骤1：A；
步骤2：凹液面的最低处；
步骤3：便于控制温度；
步骤5：70；
实验交流与反思：
交流1：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
交流2：CD。
18、答案：（1）10；90；
（2）100mL；
（3）图③中仰视刻度（或图①中所示操作砝码与药品位置放反了）；＜；
（4）④①③⑤②；溶解；搅拌，加速物质溶解；
（5）25；75；
（6）AD；
（7）25%。
19、答案：答案：（1）C；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）NH4NO3；
（4）13.04%；NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大。
一、选择题：
1、下列饮料中，不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶
2、化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛--隔绝空气
B．洗涤剂清洗油污--溶解油污
C．干冰做制冷剂--升华吸热
D．固体药品配成溶液--药品微粒运动加快
3、如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
5、生理盐水是医疗上常用的一种溶液。下列关于生理盐水的说法中，错误的是（ ）
A．生理盐水的溶剂是水
B．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子
C．生理盐水是一种混合物
D．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
6、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用适量稀盐酸除去水壶中的水垢
B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗衣液洗去衣服上的油污
D．用汽油洗去手上的油污
7、对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
8、下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
9、在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解（如图所示），下列说法错误的是（ ）
温度（℃） t1 t2
KCl的溶解度（g） 40 50
A．甲升温至t2℃，溶液质量增大
B．乙为KCl的饱和溶液
C．丙降温至t1℃，有晶体析出
D．乙、丙溶液中溶质质量相等
10、如图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（ ）
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
11、体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。把100mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．药匙 D．量筒
12、下列因素不影响固体物质溶解度的是（ ）
a.固体的种类；b.固体颗粒的大小；c.溶剂的种类；d.溶剂的多少；e.温度。
A．abed B．abe C．bd D．b
13、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（ ）
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
14、MgCl2溶液可融雪。20℃时按表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
15、某同学配制50g质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘
B．转移食盐时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
二、非选择题：
16、化学与人类生活息息相关。
（1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。
（2）要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖 （填操作），再放入热水中搅拌。
（3）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的 （填化学式）膜。
（4）碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是 （填名称）。
（5）食盐水能导电，原因是食盐水中存在大量能自由移动的 （填微粒符号）。
17、溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类 D．搅拌 E．溶质、溶剂的质量 F．颗粒大小
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0g KNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。
A．添加KNO3直至天平平衡
B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡
D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5g KNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5g KNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；同样方法，再加入2.0g KNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为 g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 。
交流2：依据学生实验后绘制的图3溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
18、张凯要用100g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 （选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
（3）指出图中的一处操作错误： ．若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ．第二步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，张凯向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
19、某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如表，回答下列问题。（20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g）
物质 氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵
质量/g 10 15 10 15 10 15
温度变化/℃ 22.80 33.21 -0.92 -1.43 -6.02 -8.18
（1）如图图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是 （填字母序号，表示钠离子，表示氯离子，表示水分子）
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式 。
（3）为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的 （填化学式）降温效果最好。
（4）20℃时，15g氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是 ，某学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是 。
参考答案
一、选择题：
1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 9、C 10、D
11、C 12、C 13、B 14、D 15、C
二、非选择题：
16、答案：（1）乳化。
（2）研磨。
（3）Al2O3。
（4）酒精。
（5）Na+、Cl-。
17、答案：（1）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态；
（2）AC；
（3）ABCD；
（4）A；
（5）步骤1：A；
步骤2：凹液面的最低处；
步骤3：便于控制温度；
步骤5：70；
实验交流与反思：
交流1：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
交流2：CD。
18、答案：（1）10；90；
（2）100mL；
（3）图③中仰视刻度（或图①中所示操作砝码与药品位置放反了）；＜；
（4）④①③⑤②；溶解；搅拌，加速物质溶解；
（5）25；75；
（6）AD；
（7）25%。
19、答案：答案：（1）C；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）NH4NO3；
（4）13.04%；NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大。