6.3物质的溶解性达标训练-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 6.3物质的溶解性达标训练-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 98.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 23:18:33 | ||
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文档简介
6.1物质的溶解性 达标训练
一、单选题
1．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 加蔗糖 B. 加水 C. 升温 D. 增大压强
2．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
3．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
4．关于溶解度说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水 B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零 D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
5．60℃时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60℃时的甲、乙饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（ ）
A. 60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小
B. a一定大于b
C. 20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b
D. 20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
11．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（ ）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
12．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A. 80℃的饱和溶液 B. 20℃的饱和溶液
C. 80℃的不饱和溶液 D. 20℃的不饱和溶液
二、填空题
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 。
（2）P 点的含义是 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
14.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系________。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会________（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会________。
15 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为________；
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1________w2（填“>”、“=”或“<”）；
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：________。
16如图所示，室温下将120g甲固体和乙固体分别加入50g水中搅拌后，待室温冷却，发现有部分甲固体未溶解乙固体全部溶解，将所得B、D烧杯中的溶液进行混合，发现烧杯底部剩余固体的质量为11g。（忽略实验过程中水的损失，甲乙二者不反应）。
（1）烧杯B中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯E中溶液的质量为________。
（3）室温时甲物质的溶解度是________。
（4）从该实验可以推出，温度t与室温的高低关系是t________室温（填“高于”、“等于”或“低于”）。
参考答案
A
2.D 3．B 4．D
5.C
6.C 7.C 8.D
9.D 10.D 11.A
12.B
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 c 。
（2）P 点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 25 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 c 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c；
（2）P 点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克；
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。
故答案为：（1）c；
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）饱和，25；
（4）c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14【答案】 （1）A=B＞C
（2）减小；不变
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质溶解度的大小关系A=B＞C，故填：A=B＞C；
（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，把30℃时A的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，A的溶质质量分数将会减小；C物质的溶解度随温度的降低而增大，把30℃时C的饱和溶液降温到20℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故填：减小；不变。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15.【答案】 （1）乙
（2）65.8g
（3）=
（4）降低温度
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度表中数据可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较小，所以图1中能表示碳酸钾溶解度曲线是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g，得到溶液的质量为65.8g;
（3）在t℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1=w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：降低温度。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16.【答案】 （1）饱和
（2）329g
（3）109
（4）高于
【解析】【解答】（1）烧杯B中固体不能全部溶解，溶液为饱和溶液。
（2）烧杯E中剩余固体的质量为11g，溶液的质量为120g+50g+120g+50g-11g=329g。
（3）烧杯E中中剩余甲的质量为11g，溶液中溶剂的质量为100g，溶质甲的质量为120g-11g=109g，故室温时甲物质的溶解度是109g。
（4）从该实验可以推出，室温时乙的溶解度大于甲，温度t与室温的高低关系是t高于室温。
【分析】
（1）饱和溶液即一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解该物质的状态；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）根据溶解度（一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）的概念来判断；
（4）结合图1和图2根据甲乙的溶解度大小比较进行判断。
一、单选题
1．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 加蔗糖 B. 加水 C. 升温 D. 增大压强
2．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
3．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
4．关于溶解度说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水 B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零 D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
5．60℃时，化合物甲的溶解度比乙的大。分别取等质量60℃时的甲、乙饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水）。以下叙述中正确的是（ ）
A. 60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小
B. a一定大于b
C. 20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b
D. 20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在 t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
11．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（ ）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
12．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A. 80℃的饱和溶液 B. 20℃的饱和溶液
C. 80℃的不饱和溶液 D. 20℃的不饱和溶液
二、填空题
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 。
（2）P 点的含义是 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
14.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系________。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会________（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会________。
15 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为________；
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1________w2（填“>”、“=”或“<”）；
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：________。
16如图所示，室温下将120g甲固体和乙固体分别加入50g水中搅拌后，待室温冷却，发现有部分甲固体未溶解乙固体全部溶解，将所得B、D烧杯中的溶液进行混合，发现烧杯底部剩余固体的质量为11g。（忽略实验过程中水的损失，甲乙二者不反应）。
（1）烧杯B中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯E中溶液的质量为________。
（3）室温时甲物质的溶解度是________。
（4）从该实验可以推出，温度t与室温的高低关系是t________室温（填“高于”、“等于”或“低于”）。
参考答案
A
2.D 3．B 4．D
5.C
6.C 7.C 8.D
9.D 10.D 11.A
12.B
13．请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是 c 。
（2）P 点的含义是 t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 。
（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质a的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是 25 克。
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 c 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是c；
（2）P 点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以28g物质a加入到50g水中，充分溶解后得到物质a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量是25克；
（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度最大，c物质的溶解度减小，应该按照t2℃时是溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c。
故答案为：（1）c；
（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g；
（3）饱和，25；
（4）c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14【答案】 （1）A=B＞C
（2）减小；不变
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质溶解度的大小关系A=B＞C，故填：A=B＞C；
（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，把30℃时A的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，A的溶质质量分数将会减小；C物质的溶解度随温度的降低而增大，把30℃时C的饱和溶液降温到20℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故填：减小；不变。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15.【答案】 （1）乙
（2）65.8g
（3）=
（4）降低温度
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度表中数据可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较小，所以图1中能表示碳酸钾溶解度曲线是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g，得到溶液的质量为65.8g;
（3）在t℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1=w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：降低温度。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16.【答案】 （1）饱和
（2）329g
（3）109
（4）高于
【解析】【解答】（1）烧杯B中固体不能全部溶解，溶液为饱和溶液。
（2）烧杯E中剩余固体的质量为11g，溶液的质量为120g+50g+120g+50g-11g=329g。
（3）烧杯E中中剩余甲的质量为11g，溶液中溶剂的质量为100g，溶质甲的质量为120g-11g=109g，故室温时甲物质的溶解度是109g。
（4）从该实验可以推出，室温时乙的溶解度大于甲，温度t与室温的高低关系是t高于室温。
【分析】
（1）饱和溶液即一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解该物质的状态；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）根据溶解度（一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）的概念来判断；
（4）结合图1和图2根据甲乙的溶解度大小比较进行判断。