第6章第3节物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版含解析）

第六章溶解现象第三节物质的溶解性
一．选择题（共13小题）
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度为50克
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D.t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
3.硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 硝酸钾的溶解度
A 从60℃升温至80℃ 变大 变大 不变 变大
B 从60℃降温至40℃ 变小 变小 不变 变小
C 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
D 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大
A. A B. B C. C D. D
4.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加人15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
5．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
6．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是
A．白砂糖的溶解度减小
B．二氧化碳的溶解度减小
C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D．汽水溶液质量不变
7．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是
A．溶解度 B．溶液质量 C．溶液密度 D．溶液质量分数
8．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
11．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
12．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
13．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
二．填空题（共5小题）
14．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了　 　．
15．　 　叫做结晶．结晶主要有　 　和　 　 两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化　 　的晶体，如　 　；后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化　 　的晶体，如　 　．
16．小丽同学经常喝糖水，发现多种方法都能使大粒糖尽快溶解在水中，说出你知道的两种方法：　 　．
17．如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　 　热量，使温度　 　而木块上的水结冰的缘故。
18．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，　 　中盛的一定是饱和溶液，　 　中盛的可能是饱和溶液，　 　中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是　 　．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是　 　．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？　 　．
三．实验探究题（共1小题）
19．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为　 　克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是　 　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是　 　（用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是　 　．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
四．解答题（共1小题）
20．（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　 　。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是　 　。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是　 　。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是　 　；U形管液面右侧降低，该物质是　 　。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学（沪教版全国）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
【分析】根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
2.【答案】 D
【解析】【解答】A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不符合题意；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不符合题意；
C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g 甲物质，该选项说法不符合题意；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，从60℃升温至80℃，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量分数不变，溶液质量不变，故不符合题意；
B. 从60℃降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，溶解度减小，故饱和溶液的溶质质量分数减小，故不符合题意；
C. 恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量减小，溶液质量减小，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故符合题意；
D. 保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量不变、溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶解度不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一定温度下，一种物质的溶解度不能改变。
根据图像可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，溶质的质量分数=。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A. 根据题意可知，向盛有等质量水中，20 ℃时30g蔗糖有剩余，30 ℃时30g蔗糖没有剩余，所以可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故正确，符合题意；
B. 甲、乙烧杯中的溶液比较，甲中一定属于不饱和溶液，丙中溶液无法确定是否是饱和溶液，故错误，不符合题意；
C. 乙烧杯里蔗糖没有完全溶解，丙烧杯中溶质完全溶解，所以乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故错误，不符合题意；
D. 根据乙、丙烧杯，对比可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故错误，不符合题意；
故答案为：A 。
【分析】根据固体物质的溶解度，结合题意，进行分析。
5．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值。
【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；
B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；
C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；
D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误；
故选：C。
【点评】分析图象一般看起点、转折点、走势等，记住对一种溶液来说，饱和溶液的溶质的质量分数是最大值。
6.B 7．B8．D
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
【分析】理解固体溶解度的概念，并能够知道影响固体物质溶解度的因素为温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．
【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能采取升高温度的方法；
故选：D。
【点评】知道温度是影响固体在水中的溶解度的唯一外界因素，大多数的物质的溶解度随温度的升高而增大，只有极少数的固体物质的溶解度随温度的降低而升高．
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量多少。
【解答】解：A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲；
故选：D。
【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
11．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题．
【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可．
12．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．
【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法。
故选：A。
【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．
13．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（　　）
A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断。
B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表判断两物质的溶解度是否能相等。
C、根据30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，进行分析判断。
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法。
【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在0℃～30℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。
B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20℃时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在20℃﹣30℃能相等，故选项说法错误。
C、30℃，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；
0℃，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。
D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
14．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了　食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出　．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15．　从溶液中析出晶体的过程　叫做结晶．结晶主要有　降温结晶　和　蒸发结晶　 两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化　较大　的晶体，如　硝酸钾　；后一种方法通常适用于获取溶解度受 温度影响变化　不大　的晶体，如　氯化钠　．
【分析】结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；降温结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾等；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；据此进行分析解答．
【解答】解：结晶是从溶液中析出晶体的过程；结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化较大的晶体，如硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；后一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化不大的物质，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，利用的是蒸发结晶的方法．
故答案为：从溶液中析出晶体的过程；降温结晶；蒸发结晶；较大；硝酸钾；不大；氯化钠．
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶的概念、原理（蒸发结晶和降温结晶）是正确解答此类题的关键．
16．小丽同学经常喝糖水，发现多种方法都能使大粒糖尽快溶解在水中，说出你知道的两种方法：　用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等　．
【分析】改变糖与水的接触机会就能改变大粒糖的溶解速率，从而达到加速溶解的目的，据此进行分析解答．
【解答】解：搅拌、升温都能加快分子运动速度，也就能加快糖与水的接触机会，从而加快了大粒糖的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将大粒糖研细增大了糖与水的接触面积，也就加快了大粒糖的溶解速度．
故答案为：用筷子搅拌；将大粒糖研细；把大粒糖放入热水中等．
【点评】本题难度不大，掌握影响固体在水中的溶解速度因素（温度、搅拌、颗粒大小等）是正确解答本题的关键．
17．如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要　吸收　热量，使温度　温度降到0℃以下　而木块上的水结冰的缘故。
【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
【解答】解：烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起。
故答案为：吸收；温度降到0℃以下
【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变。
18．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，　AB　中盛的一定是饱和溶液，　C　中盛的可能是饱和溶液，　D　中盛的一定不是饱和溶液．
（2）四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是　A与B　．
（3）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是　B　．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？　不能全部溶解　．
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大．
（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，对饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
（4）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解．
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比C的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和，故选AB；C；D．
（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，则溶质质量分数最大，故选AB．
（3）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，B中的溶质比C中多一点，则升温B先变为不饱和，故选B．
（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余，故答案为：不能全部溶解．
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
三．实验探究题（共1小题）
19．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为　110　克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是　冷却热饱和溶液　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是　A　（用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是　A＜C　．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
【分析】（1）①由60℃时硝酸钾的溶解度为110g，进行分析．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法即冷却热饱和溶液．
（2）根据饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：（1）①由表中数据可知60℃时硝酸钾的溶解度为110g．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（2）由图示可知A中有不溶物一定是饱和溶液；A溶液和C溶液中溶剂质量相同，但A中溶质没有全部溶解，含有的溶质质量小，所以C溶液溶质质量分数大．
故答案为：（1）①110；②冷却热饱和溶液；（2）A；A＜C．
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四．解答题（共1小题）
20．（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　BC　。
A．面粉 B．氯化钠 C．蔗糖 D．汽油
（2）关于溶液的说法正确的是　CD　。
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体不一定是溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精
（3）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是　A　。
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
（4）如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是　A　；U形管液面右侧降低，该物质是　C　。
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物考虑；
（2）根据溶液的特点和溶质和溶剂的判断方法考虑；
（3）根据常见乳化现象的例子考虑；
（4）U形管液面右侧升高是说明物质溶于水温度升高，U形管液面右侧降低说明物质溶于水，温度降低。，
【解答】（1）面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，氯化钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
（2）A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水可以溶解很多物质，也有不能溶解的，例如铁不溶于水，故B错；
C、均一，稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C正确；
D、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，故D正确。
（3）A、用洗洁精洗去餐具上的油污 是利用了乳化原理，故A正确；
B、用刷子刷去杯子上的污垢，是将其摩擦掉，不属于乳化原理，故B错；
C、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘溶于酒精，不属于乳化原理，故C错；
D、用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，不是乳化原理，故D错。
（4）U形管液面右侧升高是说明物质溶于水温度升高，压强增大，氢氧化钠溶于水，温度升高；U形管液面右侧降低说明物质溶于水，温度降低。压强减小，硝酸铵溶于水温度降低。
故答案为：（1）B C； （2）C D； （3）A； （4）A； C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，物质溶于水温度的变化。
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