第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
2．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
3．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
4．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
5．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
6．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
7．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
8．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
9．下列说法不正确的是
A．原子概念中的“最小”是指原子在化学变化中不可再分
B．饱和溶液有可能是浓溶液，也可能是稀溶液
C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质
D．合金是指有两种或两种以上的金属通过一定的化学变化而合成的物质
10．冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是
A．香料的分子在不停地运动
B．打开盖时，二氧化碳分子分成了原子
C．加热时，二氧化碳的溶解度增大
D．打开盖时，二氧化碳的溶解度增大
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
二、简答题
12．请结合下图所示实验回答问题：
A B C D
(1)图A实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是___________________
(2)图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________________________________________
(3)配置一定质量分数的氯化钠溶液，按图C所示量取溶剂，其它操作均正确，最终导致溶液的质量分数___________（“偏大”“偏小”“不变”）
(4)图D所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____________________
三、推断题
13．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
14．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
16．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作这种的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误操作是______。
（3）通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。
（5）如果所配溶液的质量分数偏小可能的原因是______、______（任填两个）。
五、计算题
17．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。
（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
18．向盛有一定质量铁粉用的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。请根据相关数据分析并计算：
(已知： )
第一次 第二次 第三次
稀硫酸质量/g 10 10 10
气体质量/g 0.04 0.04 0
（1）铁粉反应完时，产生氢气的总质量为___________g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
19．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀______g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
参考答案
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．A
12．红棕色固体逐渐变成黑色 温度达到可燃物的着火点 偏大 装置不密闭，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中
13．CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
14．C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
15．75 a＞b＞c
16．
（1） 烧杯 加速搅拌
（2）被称药品放在右盘，砝码放在左盘
（3） 95 100
（4）④②①⑤③
（5） 溶质中含有杂质 读取量筒内液体的体积时，仰视读数
17．
（1）20
（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。
x=22.2g
y=8.8g
反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g
反应后溶液的质量分数=×100% ≈24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。
18．
（1）0.08
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为 x
x=1.96g
=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
19．
（1）4.9
（2）解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%
一、单选题
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
2．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
3．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
4．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
5．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
6．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
7．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
8．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
9．下列说法不正确的是
A．原子概念中的“最小”是指原子在化学变化中不可再分
B．饱和溶液有可能是浓溶液，也可能是稀溶液
C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质
D．合金是指有两种或两种以上的金属通过一定的化学变化而合成的物质
10．冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是
A．香料的分子在不停地运动
B．打开盖时，二氧化碳分子分成了原子
C．加热时，二氧化碳的溶解度增大
D．打开盖时，二氧化碳的溶解度增大
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
二、简答题
12．请结合下图所示实验回答问题：
A B C D
(1)图A实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是___________________
(2)图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是________________________________________
(3)配置一定质量分数的氯化钠溶液，按图C所示量取溶剂，其它操作均正确，最终导致溶液的质量分数___________（“偏大”“偏小”“不变”）
(4)图D所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____________________
三、推断题
13．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
14．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
16．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作这种的作用是______。
（2）指出图②中的一处错误操作是______。
（3）通过计算确定需要水的质量是______g，配制时应选择______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______。
（5）如果所配溶液的质量分数偏小可能的原因是______、______（任填两个）。
五、计算题
17．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。
（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
18．向盛有一定质量铁粉用的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。请根据相关数据分析并计算：
(已知： )
第一次 第二次 第三次
稀硫酸质量/g 10 10 10
气体质量/g 0.04 0.04 0
（1）铁粉反应完时，产生氢气的总质量为___________g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
19．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀______g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
参考答案
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．A
12．红棕色固体逐渐变成黑色 温度达到可燃物的着火点 偏大 装置不密闭，碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中
13．CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
14．C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
15．75 a＞b＞c
16．
（1） 烧杯 加速搅拌
（2）被称药品放在右盘，砝码放在左盘
（3） 95 100
（4）④②①⑤③
（5） 溶质中含有杂质 读取量筒内液体的体积时，仰视读数
17．
（1）20
（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。
x=22.2g
y=8.8g
反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g
反应后溶液的质量分数=×100% ≈24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。
18．
（1）0.08
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为 x
x=1.96g
=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
19．
（1）4.9
（2）解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%