第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国））下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国））下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 185.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
3．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
4．下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A．花生油 B．胡椒粉 C．冰块 D．食盐
5．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
7．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
9．水和溶液对于生命活动和工农业生产具有重要意义，下列说法错误的是
A．可用肥皂水区别硬水和软水
B．水的电解实验证明水是由氢原子和氧原子组成的
C．洗涤剂洗涤油污利用了乳化的原理
D．硝酸铵溶于水后，液体温度降低
10．下列说法不正确的是
A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价
C．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
12．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
13．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
14．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
二、填空题
16．选择一种适当的物质填空（填序号）：
①铁②活性炭③明矾④铜⑤油漆⑥洗洁精⑦汽油
(1)金属制品表面喷涂___________防锈；
(2)既是常用燃料，又可做有机溶剂的是___________；
(3)使用___________质炊具能预防贫血；
(4)可用于制作导线的紫红色金属是___________；
(5)净水器常用___________吸附色素；
(6)用___________洗去碗筷上的油污时发生乳化作用。
17．实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
(1)P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
(2)为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
(3)Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
18．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(3)t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
(5)t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：
(1)t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。
(2)t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
(3)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____(填一种即可)；这个过程中，溶液中溶质的质量分数__________(选填“一定变大”、“一定变小”或“无法确定”)。
20．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
(1)矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；
(2)生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________ ；
(3)如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_________。
(4)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，A、B 溶解度相等；
②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是________；
③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
22．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
23．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。
(1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。
①计算：需称取硫酸镁______g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内______保持水平。
②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。
③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。
(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
①当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量______。
24．实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。
(1)A操作中应称量NaCl的质量是______g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______（保留一位小数）。
(2)B操作中应选用的量筒的规格是______。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
(3)C操作的名称是______，玻璃棒的作用是______。
(4)B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。
五、计算题
25．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
26．小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B 14．B 15．C 16．(1)⑤(2)⑦(3)①(4)④(5)②(6)⑥
17．(1)C(2)A(3)等于
18．(1) 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
(2)降温结晶
(3) 饱和溶液 28.6%
(4)降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
(5) 大于 等于
19．(1)丙
(2)80
(3) 加入甲或恒温蒸发水 一定变大
20．(1)混合物
(2)煮沸（或加热煮沸）
(3) 验纯（或检验纯度） 1：2
(4) 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186
21．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
22． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
23．(1) 50 凹液面最低点 加速溶解
(2) Ca（OH）2、NaOH 解：设制得氢氧化钠的质量为x
x=4g
答：制得氢氧化钠质量为4g。
24．(1) 7.5 13.3%
(2)B
(3) 溶解 搅拌，加速溶解
(4) 偏高 无影响
25．
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
26．解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x，x=100g
答：需30%的双氧水的质量为100g。
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
3．实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
4．下列物质分散到水中，能形成溶液的是
A．花生油 B．胡椒粉 C．冰块 D．食盐
5．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
7．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
9．水和溶液对于生命活动和工农业生产具有重要意义，下列说法错误的是
A．可用肥皂水区别硬水和软水
B．水的电解实验证明水是由氢原子和氧原子组成的
C．洗涤剂洗涤油污利用了乳化的原理
D．硝酸铵溶于水后，液体温度降低
10．下列说法不正确的是
A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价
C．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
11．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
12．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
13．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
14．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
二、填空题
16．选择一种适当的物质填空（填序号）：
①铁②活性炭③明矾④铜⑤油漆⑥洗洁精⑦汽油
(1)金属制品表面喷涂___________防锈；
(2)既是常用燃料，又可做有机溶剂的是___________；
(3)使用___________质炊具能预防贫血；
(4)可用于制作导线的紫红色金属是___________；
(5)净水器常用___________吸附色素；
(6)用___________洗去碗筷上的油污时发生乳化作用。
17．实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
(1)P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
(2)为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
(3)Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
18．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(3)t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
(5)t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：
(1)t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。
(2)t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
(3)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____(填一种即可)；这个过程中，溶液中溶质的质量分数__________(选填“一定变大”、“一定变小”或“无法确定”)。
20．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
(1)矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；
(2)生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________ ；
(3)如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_________。
(4)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时，A、B 溶解度相等；
②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是________；
③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
22．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
23．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。
(1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。
①计算：需称取硫酸镁______g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内______保持水平。
②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。
③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。
(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
①当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量______。
24．实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。
(1)A操作中应称量NaCl的质量是______g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______（保留一位小数）。
(2)B操作中应选用的量筒的规格是______。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
(3)C操作的名称是______，玻璃棒的作用是______。
(4)B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。
五、计算题
25．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
26．小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．C 13．B 14．B 15．C 16．(1)⑤(2)⑦(3)①(4)④(5)②(6)⑥
17．(1)C(2)A(3)等于
18．(1) 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
(2)降温结晶
(3) 饱和溶液 28.6%
(4)降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
(5) 大于 等于
19．(1)丙
(2)80
(3) 加入甲或恒温蒸发水 一定变大
20．(1)混合物
(2)煮沸（或加热煮沸）
(3) 验纯（或检验纯度） 1：2
(4) 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 186
21．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
22． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
23．(1) 50 凹液面最低点 加速溶解
(2) Ca（OH）2、NaOH 解：设制得氢氧化钠的质量为x
x=4g
答：制得氢氧化钠质量为4g。
24．(1) 7.5 13.3%
(2)B
(3) 溶解 搅拌，加速溶解
(4) 偏高 无影响
25．
解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g；
加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：
加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：
答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。
26．解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x，x=100g
答：需30%的双氧水的质量为100g。