7.2常见的酸和碱同步练习---—2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱同步练习---—2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 286.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-12 23:41:36 | ||
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文档简介
7.2常见的酸和碱同步练习
一、选择题：
1、盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
2、下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠
3、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
4、下列物质能除去铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．汽油 C．NaOH溶液 D．酒精
5、下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木 B．用铜制造导线 C．用不锈钢制造电水壶 D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
6、下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ ）
A．是熟石灰的主要成分 B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水 D．白色粉末状固体，易潮解
7、室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH变化可能是（ ）
A．变小为10 B．变小为2 C．基本不变 D．变大为13
8、下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O B．CO2+H2O═H2CO3
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
9、在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
11、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
12、建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．灭火方法模型 B．原子结构模型
C．氧化反应与复分解反应的关系模型 D．空气组成模型
13、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
14、某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
15、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、Cl- B．H+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-
二、非选择题：
16、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 色等，据此，我们可以（对比、比较、归纳、演绎） 出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行（对比、比较、归纳、演绎） ，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有（填粒子符号） 。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列（填序号） 发生反应。
①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜
17、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与常见的四类物质能够发生化学反应）。
（1）NaOH是一种重要的、常见的碱，其俗名之一是 ；
（2）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色；
（3）依据反应②说明NaOH与空气中的二氧化碳反应而变质，实验室保存NaOH应该注意的问题是 ；
（4）小明用微观示意图（图2）来说明反应③发生了中和反应，某中和反应恰好完全后，溶液中一定存在的微粒是 ；请你任意列举中和反应在生产或生活中的应用一例 ；
（5）为验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
18、数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
溶液中含有过量的稀盐酸
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（⑤）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
19、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 ，反应的化学方程式 ，为C点的阴离子有 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 。
②C点溶质 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4
相关化学方程式 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 。（请写出操作、现象、结论）
参考答案
一、选择题：
1、D 2、A 3、C 4、A 5、A 6、D 7、A 8、D 9、A 10、C
11、D 12、D 13、A 14、D 15、C
二、非选择题：
16、答案：（1）红；归纳；比较；H+；
（2）演绎；②⑤。
17、答案：（1）烧碱或火碱或苛性钠；
（2）红；
（3）密封保存；
（3）钠离子、硫酸根离子、水分子；改良酸性土壤；
（4）C。
18、答案：（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
19、答案：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；SO42-和OH-；
（2）①KOH和H2SO4恰好反应；
②K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。
一、选择题：
1、盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
2、下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠
3、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
4、下列物质能除去铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．汽油 C．NaOH溶液 D．酒精
5、下列物质的用途错误的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液粉刷树木 B．用铜制造导线 C．用不锈钢制造电水壶 D．硫酸用于汽车的铅蓄电池
6、下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ ）
A．是熟石灰的主要成分 B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水 D．白色粉末状固体，易潮解
7、室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH变化可能是（ ）
A．变小为10 B．变小为2 C．基本不变 D．变大为13
8、下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O B．CO2+H2O═H2CO3
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
9、在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
11、下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
12、建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．灭火方法模型 B．原子结构模型
C．氧化反应与复分解反应的关系模型 D．空气组成模型
13、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
14、某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
15、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2+、Ca2+、CO32-、Cl- B．H+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-
二、非选择题：
16、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 色等，据此，我们可以（对比、比较、归纳、演绎） 出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行（对比、比较、归纳、演绎） ，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有（填粒子符号） 。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列（填序号） 发生反应。
①氦气 ②熟石灰 ③铜 ④稀盐酸 ⑤氧化铜
17、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与常见的四类物质能够发生化学反应）。
（1）NaOH是一种重要的、常见的碱，其俗名之一是 ；
（2）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色；
（3）依据反应②说明NaOH与空气中的二氧化碳反应而变质，实验室保存NaOH应该注意的问题是 ；
（4）小明用微观示意图（图2）来说明反应③发生了中和反应，某中和反应恰好完全后，溶液中一定存在的微粒是 ；请你任意列举中和反应在生产或生活中的应用一例 ；
（5）为验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
18、数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
溶液中含有过量的稀盐酸
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（⑤）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
19、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 ，反应的化学方程式 ，为C点的阴离子有 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 。
②C点溶质 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4
相关化学方程式 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 。（请写出操作、现象、结论）
参考答案
一、选择题：
1、D 2、A 3、C 4、A 5、A 6、D 7、A 8、D 9、A 10、C
11、D 12、D 13、A 14、D 15、C
二、非选择题：
16、答案：（1）红；归纳；比较；H+；
（2）演绎；②⑤。
17、答案：（1）烧碱或火碱或苛性钠；
（2）红；
（3）密封保存；
（3）钠离子、硫酸根离子、水分子；改良酸性土壤；
（4）C。
18、答案：（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
19、答案：（1）KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；SO42-和OH-；
（2）①KOH和H2SO4恰好反应；
②K2SO4和KOH；
（3）KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3。