第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-13 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．小华想要配制 50 g 质量分数为 5%的 KNO3 溶液，下列操作一定会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．配制好的溶液转移时，有液体滴洒
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．量取水时，俯视量筒刻度进行读数
3．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
4．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．证明氢氧化钠固体溶于水放热 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈与氧气有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是
A． B．
C． D．
6．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
7．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
8．下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分氧气和一氧化碳
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用食盐水区分硬水和软水
9．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
10．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
11．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
12．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
13．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
14．下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
15．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
二、填空题
16．研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时，NaCl的溶解度_________（填“＞”或“＜”）KNO3的溶解度。
（2）“40℃时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是________。
（3）60℃时，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60℃时KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶法。
17．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
18．小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。
19．生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有__________作用：
（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭是利用其__________性。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与__________有关。
（4）氮气可以作食品的保护气，说明氮气__________。
20．赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
22．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
23．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有__________处（填字母）。
（2）量水时，量筒必须平放，视线要跟__________保持水平，E中玻璃棒的作用是___________。
（3）若上图B中砝码的质量为10g，游码如下图所示，则小明称得的氯化钠质量实际为___________。
（4）若B的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_________。
A．C操作中有固体洒落 B．D操作中有少量水溅出
C．E操作中有少量溶液溅出 D．量取水时，仰视读数
（5）把配制好的上述溶液装入__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶寒并贴上标签。
24．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________。
要保持不变的因素是________、________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， __________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_______；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、______。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________。
五、计算题
25．食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。
（反应方程式：，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO2的质量为_____________。
（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。
26．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．B
16．（1）＞
（2）40℃时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液
（3）不饱和
（4）降温
17．（1）氢元素和氧元素
（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸
（3）C
（4）
18．（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
19．（1）乳化（2）吸附（3）压强（4）化学性质不活泼或稳定
20．（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
21．高能燃料 化合反应
22．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
23．（1）ABE
（2） 凹液面的最低处 搅拌，加速固体溶解
（3）6.8g
（4）AD
（5）细口瓶
24．（1） 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2） 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
25．（1）2.2g；
（2）6%；
解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。
，x=6g
该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%
26．（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
（3）
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
（4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（5）量筒
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．小华想要配制 50 g 质量分数为 5%的 KNO3 溶液，下列操作一定会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．配制好的溶液转移时，有液体滴洒
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．量取水时，俯视量筒刻度进行读数
3．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
4．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．证明氢氧化钠固体溶于水放热 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈与氧气有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
5．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是
A． B．
C． D．
6．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
7．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
8．下列区分物质的试剂或方法正确的是
A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分氧气和一氧化碳
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D．用食盐水区分硬水和软水
9．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
10．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
11．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
12．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
13．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
14．下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
15．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
二、填空题
16．研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时，NaCl的溶解度_________（填“＞”或“＜”）KNO3的溶解度。
（2）“40℃时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是________。
（3）60℃时，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60℃时KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用___________（填“降温”或“蒸发”）结晶法。
17．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
18．小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。
19．生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有__________作用：
（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭是利用其__________性。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与__________有关。
（4）氮气可以作食品的保护气，说明氮气__________。
20．赏析溶解度曲线之美
（1）当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
（4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
（5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
三、推断题
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
22．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
四、实验题
23．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有__________处（填字母）。
（2）量水时，量筒必须平放，视线要跟__________保持水平，E中玻璃棒的作用是___________。
（3）若上图B中砝码的质量为10g，游码如下图所示，则小明称得的氯化钠质量实际为___________。
（4）若B的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_________。
A．C操作中有固体洒落 B．D操作中有少量水溅出
C．E操作中有少量溶液溅出 D．量取水时，仰视读数
（5）把配制好的上述溶液装入__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶寒并贴上标签。
24．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________。
要保持不变的因素是________、________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， __________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_______；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、______。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________。
五、计算题
25．食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。
（反应方程式：，其他物质不参与反应）
（1）反应后生成CO2的质量为_____________。
（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。
26．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．B
16．（1）＞
（2）40℃时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液
（3）不饱和
（4）降温
17．（1）氢元素和氧元素
（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸
（3）C
（4）
18．（1） 托盘天平 5 量筒 45 偏大
（2） 20 30
19．（1）乳化（2）吸附（3）压强（4）化学性质不活泼或稳定
20．（1）t2
（2） 硝酸钾3 20%
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）m1=m2>m3
（5）D
21．高能燃料 化合反应
22．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
23．（1）ABE
（2） 凹液面的最低处 搅拌，加速固体溶解
（3）6.8g
（4）AD
（5）细口瓶
24．（1） 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2） 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
25．（1）2.2g；
（2）6%；
解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。
，x=6g
该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%
26．（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
（3）
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
（4）
样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（5）量筒