第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 185.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-13 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
3．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
4．下列事实解释正确的是
A．向鱼池中通入空气—增大水中氧气的溶解度
B．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子大小发生改变
C．洗洁精洗去餐具上的油污—乳化原理
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
5．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4
6．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将饱和氢氧化钙溶液转变为不饱和溶液
C．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
8．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
9．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
10．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
12．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素
C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
13．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
14．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a15．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列对图2溶液判断一定正确的是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．溶质的质量比图1溶液的大 D．溶质的质量分数比图1溶液的大
二、填空题
16．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用______量筒量取（选填编号）。
a．10mL b．20mL c．100mL
(2)熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是______。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量（g）
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
…… ……
该海水中氯化钠的质量分数为______。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是______。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为______℃；℃时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为___________。
(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
19．如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
三、推断题
20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
21．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
22．兴趣小组的同学欲配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图示。请回答下列问题：
(1)经过计算，该实验需要2.5g氢氧化钠，47.5mL水，量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
(2)步骤②中有一处错误是______步骤④量取一定体积的某液体时，仰视读数，则所量取液体的实际体积将______（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
(3)调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，小林发现托盘天平的指针偏向左盘，则应继续进行的操作是______。而小英同学用托盘天平称量2.5g氢氧化钠药品（1g以下用游码），称量结束后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则小英同学实际称量的药品的质量是______g。
(4)步骤⑥中玻璃棒的作用是______，其目的是加速氢氧化钠的溶解。
23．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)B操作中应称量NaCl的质量是___________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是___________。
(3)所需量取水的体积为___________(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格应为___________(填“10mL”或“50mL”)。
(4)E操作中玻璃棒的作用是___________。
(5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数___________。
五、计算题
24．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
25．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
(2)根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
(3)此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
(4)将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．C 14．A 15．C 16．(1)c
(2) 氯化钠##NaCl
(3) 2.7% 92.5 氯化钡##BaCl2
17． a1 等于 小于
18．(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
(2)15
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
19．(1) 小于 降温结晶
(2) 不饱和 37.5%
20． 75 a＞b＞c
21． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
22．(1)50mL
(2) 氢氧化钠药品直接放在托盘上 偏大
(3) 减少适量氢氧化钠固体 1.5
(4)搅拌
23．(1) 药匙 烧杯
(2) 7.5 6.5
(3) 42.5 50ml
(4)搅拌，加速溶解
(5) 偏高 无影响
24．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
25．(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(2)解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
(3)
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
(4)样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
(5)量筒
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
3．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
4．下列事实解释正确的是
A．向鱼池中通入空气—增大水中氧气的溶解度
B．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子大小发生改变
C．洗洁精洗去餐具上的油污—乳化原理
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
5．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4
6．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将饱和氢氧化钙溶液转变为不饱和溶液
C．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
8．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
9．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
10．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
11．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
12．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素
C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
13．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
14．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．溶质的质量比图1溶液的大 D．溶质的质量分数比图1溶液的大
二、填空题
16．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠等物质。欲配制某氯化钠溶液需85mL水，应选用______量筒量取（选填编号）。
a．10mL b．20mL c．100mL
(2)熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气（其主要成分是甲烷，化学式为CH4）作为燃料熬制井盐。天然气燃烧的化学方程式是______。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 每100g海水所含质量（g）
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
…… ……
该海水中氯化钠的质量分数为______。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是______。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为______℃；℃时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为___________。
(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加___________g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用___________。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
19．如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。
温度/℃ B物质溶解度/g
0 35
20 38
40 43
60 50
80 60
(1)20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。
(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
三、推断题
20．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
21．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
22．兴趣小组的同学欲配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图示。请回答下列问题：
(1)经过计算，该实验需要2.5g氢氧化钠，47.5mL水，量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
(2)步骤②中有一处错误是______步骤④量取一定体积的某液体时，仰视读数，则所量取液体的实际体积将______（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
(3)调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，小林发现托盘天平的指针偏向左盘，则应继续进行的操作是______。而小英同学用托盘天平称量2.5g氢氧化钠药品（1g以下用游码），称量结束后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则小英同学实际称量的药品的质量是______g。
(4)步骤⑥中玻璃棒的作用是______，其目的是加速氢氧化钠的溶解。
23．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)B操作中应称量NaCl的质量是___________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是___________。
(3)所需量取水的体积为___________(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格应为___________(填“10mL”或“50mL”)。
(4)E操作中玻璃棒的作用是___________。
(5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数___________。
五、计算题
24．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
(1)实验中共生成CO2的质量为__________g。
(2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
25．实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。
(2)根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。
(3)此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。
(4)将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．C 14．A 15．C 16．(1)c
(2) 氯化钠##NaCl
(3) 2.7% 92.5 氯化钡##BaCl2
17． a1 等于 小于
18．(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
(2)15
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
19．(1) 小于 降温结晶
(2) 不饱和 37.5%
20． 75 a＞b＞c
21． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
22．(1)50mL
(2) 氢氧化钠药品直接放在托盘上 偏大
(3) 减少适量氢氧化钠固体 1.5
(4)搅拌
23．(1) 药匙 烧杯
(2) 7.5 6.5
(3) 42.5 50ml
(4)搅拌，加速溶解
(5) 偏高 无影响
24．(1)2.2
(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
25．(1)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(2)解：参加反应的二氧化碳的质量为：124.4g-120g=4.4g，
设参加反应的氢氧化钠的质量为X。
(3)
解得：X=8g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：=40%
(4)样品中碳酸钠的质量为：20g-8g-2.6g=9.4g。
设反应生成碳酸钠的质量为y。
，y=10.6g
将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为:=20%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
(5)量筒