第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
3．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成
5．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
6．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
7．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
9．下列说法正确的是
A．煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高
B．溶液都具有导电性
C．溶液都是均一、稳定、无色的液体
D．汽油洗去手上的油污属于乳化
10．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
11．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
12．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
13．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
15．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
17．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。
(3)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
19．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)生活中可以用____________检验某水样是硬水还是软水。净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________；
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是____________。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是____________；
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
20．赏析溶解度曲线之美
(1)当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
(4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
(5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
三、推断题
21．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
22．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
23．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。
(1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。
①计算：需称取硫酸镁______g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内______保持水平。
②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。
③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。
(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
①当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量______。
24．下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：
(1)量水用到的仪器有：___________。
(2)若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。
(3)若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。
五、计算题
25．如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的含量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验：
(1)此过程产生二氧化碳的质量是______；
(2)每片钙片中钙元素的质量为______g；
(3)根据已知条件求所加的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%，下同）
26．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
(1)CuSO4由______元素组成；
(2)CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
(3)300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．C 15．B 16． BCAED <
17．(1)过滤
(2)吸附
(3)31.25
18．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
19．(1) 肥皂水 吸附
(2)溶液具有稳定性
(3)450
(4)
(5) 20℃时a、b的溶解度都是25g BD
20．(1)t2
(2) 硝酸钾 20%
(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4)m1=m2>m3
(5)D
21． 75 a＞b＞c
22． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
23．(1) 50 凹液面最低点 加速溶解
(2) Ca（OH）2、NaOH 解：设制得氢氧化钠的质量为x
x=4g
答：制得氢氧化钠质量为4g。
24．(1)量筒、胶头滴管
(2)小于
(3)量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）
25．(1)4.4g
(2)0.2
解：设碳酸钙质量为x，反应氯化氢质量y。
x=10g
每片钙片中钙元素的质量为 ，故填：0.2。
(3)
所加的稀盐酸的溶质质量分数
答：溶质质量分数7.3%。
26．(1)铜、硫、氧
(2)1∶1∶4
(3)根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
3．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成
5．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
6．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
7．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
9．下列说法正确的是
A．煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高
B．溶液都具有导电性
C．溶液都是均一、稳定、无色的液体
D．汽油洗去手上的油污属于乳化
10．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
11．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
12．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
13．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
15．图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
17．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。
(3)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
19．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)生活中可以用____________检验某水样是硬水还是软水。净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________；
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是____________。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是____________；
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
20．赏析溶解度曲线之美
(1)当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。
(4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。
(5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g
三、推断题
21．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
22．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
四、实验题
23．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。
(1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。
①计算：需称取硫酸镁______g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内______保持水平。
②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。
③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是______。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。
(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
①当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（写化学式）。
②当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量______。
24．下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：
(1)量水用到的仪器有：___________。
(2)若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。
(3)若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。
五、计算题
25．如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的含量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验：
(1)此过程产生二氧化碳的质量是______；
(2)每片钙片中钙元素的质量为______g；
(3)根据已知条件求所加的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%，下同）
26．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
(1)CuSO4由______元素组成；
(2)CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
(3)300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 14．C 15．B 16． BCAED <
17．(1)过滤
(2)吸附
(3)31.25
18．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
19．(1) 肥皂水 吸附
(2)溶液具有稳定性
(3)450
(4)
(5) 20℃时a、b的溶解度都是25g BD
20．(1)t2
(2) 硝酸钾 20%
(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4)m1=m2>m3
(5)D
21． 75 a＞b＞c
22． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
23．(1) 50 凹液面最低点 加速溶解
(2) Ca（OH）2、NaOH 解：设制得氢氧化钠的质量为x
x=4g
答：制得氢氧化钠质量为4g。
24．(1)量筒、胶头滴管
(2)小于
(3)量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）
25．(1)4.4g
(2)0.2
解：设碳酸钙质量为x，反应氯化氢质量y。
x=10g
每片钙片中钙元素的质量为 ，故填：0.2。
(3)
所加的稀盐酸的溶质质量分数
答：溶质质量分数7.3%。
26．(1)铜、硫、氧
(2)1∶1∶4
(3)根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。