2022年沪教版九年级化学下册第6章溶解现象测试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 2022年沪教版九年级化学下册第6章溶解现象测试题（word版 含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 193.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质 B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物 D．四氧化三铁属于金属材料
2．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
3．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
4．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
5．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
6．下列事实解释正确的是
A．向鱼池中通入空气—增大水中氧气的溶解度
B．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子大小发生改变
C．洗洁精洗去餐具上的油污—乳化原理
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
7．某同学配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作不正确的是
A．称量固体 B．量筒读数
C．倾倒液体 D．搅拌均匀
8．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
10．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
11．下列关于水的说法中，错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
12．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
13．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
14．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
15．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
16．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用___________来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度___________，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的___________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(6)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(7)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___。
17．用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
(1)活性炭能______水中的异味；
(2)洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
(3)食物在空气中因______而腐烂
(4)冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
18．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
三、推断题
20．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
21．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
22．根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①________，②__________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述________装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式________，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。用A装置制取氧气的化学方程式_______，检验氧气是否收集满的方法是_______。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体_____，用量筒量取水________。(水的密度为1g/cm3)
23．某同学欲配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示：
(1)需称取氯化钠的质量为_________g，若进行图A所示操作时出现左盘偏低现象时，接下来他的操作应该是________。
(2)量取水时，若图B所示方法读数，会使配制的溶液溶质分数_____（填“>”“=”或“<”）8%。
(3)图C所示操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)图D中试剂瓶标签有不妥之处，你认为标签内容该如何修改_________。
五、计算题
24．小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。
(1)最终产生氧气的总质量为_______g。
(2)求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少 (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。
25．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．C 15．B 16．(1)肥皂水(2)大(3)吸附(4)②(5)B(6)B(7)CO
17．(1)④(2)⑤(3)②(4)③
18．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
19．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
20． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
21． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
22．(1) 试管 分液漏斗
(2) B或C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3)A
(4) 7.5g 42.5mL
23．(1) 8 减少氯化钠直到天平平衡
(2)>
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)将100g修改为8%
24．(1)6.4
(2)16%
解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有
所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%=16%；
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。
25．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
一、单选题
1．下列有关物质的分类说法正确的是
A．生铁属于单质 B．石灰水、矿泉水均属于溶液
C．高锰酸钾属于氧化物 D．四氧化三铁属于金属材料
2．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
3．在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断
4．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
5．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
6．下列事实解释正确的是
A．向鱼池中通入空气—增大水中氧气的溶解度
B．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子大小发生改变
C．洗洁精洗去餐具上的油污—乳化原理
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量
7．某同学配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作不正确的是
A．称量固体 B．量筒读数
C．倾倒液体 D．搅拌均匀
8．富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氧分子不运动 D．与水的性质完全相同
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲的溶解度随着温度的升高而增大
B．t1°C时，甲和乙的溶解度相等
C．t2°C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液
D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
10．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
11．下列关于水的说法中，错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
12．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
13．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
14．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6% D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4克
15．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
16．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生活中可以用___________来区别硬水和软水。
(2)锰钢比组成它的纯金属硬度___________，可用于制作钢轨。
(3)活性炭由于具有很强的___________性，可以清除冰箱内的异味。
(4)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____(填序号)。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是 (选填序号)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(6)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
(7)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___。
17．用合适的化学术语的序号填空。
①溶解 ②氧化 ③结晶 ④吸附 ⑤乳化
(1)活性炭能______水中的异味；
(2)洗发水洗去头发上的油污发生了______现象；
(3)食物在空气中因______而腐烂
(4)冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖______。
18．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
三、推断题
20．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
21．A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，C和D反应生成蓝色沉淀，D能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）D属于______（填物质类别）。
（3）D与E反应的微观实质______。
（4）A与E反应的化学方程式______（写出一个即可）。
四、实验题
22．根据下列装置图填写有关空格：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①________，②__________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述________装置(填字母代号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式________，收集二氧化碳应选用_______装置(填字母代号)。用A装置制取氧气的化学方程式_______，检验氧气是否收集满的方法是_______。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置中的某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的_____才能完成实验。
A．漏斗、烧杯、玻璃棒 B．滴管、量筒、试管 C．集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用提纯得到的氯化钠固体和水配制50g15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体_____，用量筒量取水________。(水的密度为1g/cm3)
23．某同学欲配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示：
(1)需称取氯化钠的质量为_________g，若进行图A所示操作时出现左盘偏低现象时，接下来他的操作应该是________。
(2)量取水时，若图B所示方法读数，会使配制的溶液溶质分数_____（填“>”“=”或“<”）8%。
(3)图C所示操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)图D中试剂瓶标签有不妥之处，你认为标签内容该如何修改_________。
五、计算题
24．小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。
(1)最终产生氧气的总质量为_______g。
(2)求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少 (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。
25．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B 14．C 15．B 16．(1)肥皂水(2)大(3)吸附(4)②(5)B(6)B(7)CO
17．(1)④(2)⑤(3)②(4)③
18．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
19．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
20． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
21． Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[
]
22．(1) 试管 分液漏斗
(2) B或C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3)A
(4) 7.5g 42.5mL
23．(1) 8 减少氯化钠直到天平平衡
(2)>
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)将100g修改为8%
24．(1)6.4
(2)16%
解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有
所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%=16%；
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。
25．(1)解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。