第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 156.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-14 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
2．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
3．下列说法不正确的是
A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价
C．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
4．下列有关实验分析正确的是
A．碳酸氢铵受热闻到刺激性气味，说明碳酸氢铵中含有氨分子
B．面粉、蔗糖灼烧后都变黑，说明它们是相同的物质
C．石蜡可以在空气中燃烧，说明可用石蜡测定空气中氧气的含量
D．煮沸的食盐水比煮沸的水温度高，说明食盐水稀溶液的沸点比水高
5．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
6．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
7．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
8．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
9．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液具有均一、稳定性
B．固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C．用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
10．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
11．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
13．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
14．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
15．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
二、填空题
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。温度为______℃时甲、乙溶解度相等：将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的一种方法是______。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
(2)在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现______（填“溶解”或“乳化”）现象。
(2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
19．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为______℃；℃时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、推断题
20．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
21．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
22．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。
23．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
五、计算题
24．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；
(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
25．新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：
(1)100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。
(2)要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．B 16． 20 添加甲物质（或恒温蒸发水或降温）
17．(1)乙(2)t1(3)100(4)10(5)＝
18．(1)乳化
(2)隔绝空气（或氧气）
19． a1 等于 小于
20． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
21． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
22．(1)D
(2) C 俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大
23．(1) 15 85
(2) EBACD 增加氯化钠
(3)①④
24．(1)20
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
25．(1)0.5
(2)设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x×10%
解得x=5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土
2．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
3．下列说法不正确的是
A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价
C．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
4．下列有关实验分析正确的是
A．碳酸氢铵受热闻到刺激性气味，说明碳酸氢铵中含有氨分子
B．面粉、蔗糖灼烧后都变黑，说明它们是相同的物质
C．石蜡可以在空气中燃烧，说明可用石蜡测定空气中氧气的含量
D．煮沸的食盐水比煮沸的水温度高，说明食盐水稀溶液的沸点比水高
5．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
6．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
7．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
8．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
9．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液具有均一、稳定性
B．固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C．用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
10．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定有同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
11．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
13．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
14．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
15．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减小
D．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从氯化钠溶液中分离出来
二、填空题
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。温度为______℃时甲、乙溶解度相等：将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的一种方法是______。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。
(2)在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。
(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。
(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现______（填“溶解”或“乳化”）现象。
(2)炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
19．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为______℃；℃时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、推断题
20．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
21．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
22．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。
23．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g，量取水的体积为______mL；（水的密度为1g/mL）
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向右偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数
五、计算题
24．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；
(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
25．新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：
(1)100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。
(2)要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．B 14．C 15．B 16． 20 添加甲物质（或恒温蒸发水或降温）
17．(1)乙(2)t1(3)100(4)10(5)＝
18．(1)乳化
(2)隔绝空气（或氧气）
19． a1 等于 小于
20． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
21． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
22．(1)D
(2) C 俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大
23．(1) 15 85
(2) EBACD 增加氯化钠
(3)①④
24．(1)20
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
25．(1)0.5
(2)设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x×10%
解得x=5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。