2.7元素符号表示的量（1）（课件 25张PPT）

(共25张PPT)
学习目标：
1.理解相对原子质量的定义
2.学会查阅相对原子质量表
3.能根据化学式计算物质的相对分子质量
2.7.1 元素符号表示的量
一个碳-12原子的质量：
1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：
2.657×10-26 千克
请你计算一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克
有没有什么方法可以简化呢？
一、相对原子质量
国际上规定：（P64）
采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.定义：
以碳-12原子质量的1/12作为标准，
其它原子质量跟它相比所得的数值，
就是该种原子的相对原子质量。
→比值
相对原子质量有没有单位？
思考与讨论：
1、如果以碳-12原子质量的1/10作为标准，
则氧原子的相对原子质量还是16吗？
如果不是16，那会是比16要大，还是小呢？
标准变 。
大
标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。
相对原子质量变 。
小
比16小。
2、如果设C－12的质量是a，某原子的质量是b，
那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
这个原子的相对质量
=
=
b
a
×
1
12
二、相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
12
m实
mC-12
相对原子质量
=
1
12
=
m实
12
mC-12
还有没有什么方法可以计算相对原子质量呢？
观察P65 表 2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系
质子和中子的质量大约相等，且都约等于碳-12原子的质量的1/12。
相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量=质子数+中子数
C-12
仔细观察下表，是否都满足这一规律呢？
相对原子质量
相对原子质量的近似计算公式：
质子数
中子数
=
+
1.相对原子质量是不是原子的实际质量？
它能否体现原子的实际质量大小？
回顾：
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
不是原子的实际质量。是一个比值。
2.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。
张青莲教授与相对原子质量（P66）
相对原子质量只是一个比值，所有元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。表2-13是他所测的部分元素的相对原子质量新标准值。
三、相对原子质量数值
①查阅相对原子质量的方法：
（2）从元素周期表（P171）中查。
（1）从相对原子质量表（P170）中查。
活动：查出 1-18号元素的相对原子质量填在P65表中。（一般取整数）
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对质量
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
氯元素有35Cl和37Cl两种稳定同位素。
35Cl的相对原子质量为34.96，数量占全部氯原子的75.8%。
37Cl的相对原子质量为36.96，数量占全部氯原子的24.2%。
氯的相对原子原子质量是这两者按比例求出的。
思考：
分子由原子构成，一个水分子的质量约为多少千克？
（一个氢原子质量为1.674×10-27千克，
一个氧原子质量为2.657×10-26千克）
2×1.674×10-27千克 + 2.657×10-26千克
= 2.992×10-26千克
分子的质量也很小，
用实际质量计算也不方便。
分子质量也可以用相对分子质量表示。
四、相对分子质量
1.定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2.计算步骤
③求分子中各原子的相对原子质量总和
①写出正确的化学式
②查出各元素的相对原子质量
M分子 = 相对原子质量1×n1 +相对原子质量2×n2+……
例：求硫酸的相对分子质量
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
已知：硫酸化学式为H2SO4
查表可知： O—16 H—1 S—32
巩固训练：P67
CO（一氧化碳分子）的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
1
=
28
O2（氧分子）的相对分子质量
=
16
×
2
=
32
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
氢氧
化钙
Ca（OH）2（氢氧化钙）的相对分子质量
=
40
×
+
1
（16+1）
×
2
=
74
1、什么物质的相对分子质量最小？
H2
思考与讨论：（P66）
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
表示该物质的相对分子质量
（CO2的相对分子质量为44 ）
小结：
一、相对原子质量
1.定义
以 的质量作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量计算公式
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
12
相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量=质子数+中子数
比 较 原子的质量 相对原子质量
单 位
千克
是比值，无单位
二、相对分子质量
1.计算步骤
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
巩固训练：
2.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，
则该元素的相对原子质量为（ ）
A. 108 B. 1.33
C. 108克 D. 1.33克
A
1.小明在计算氧气分子的相对分子质量时，列了这样一条等式，
他列的正确吗？如果错误，哪里有问题？
O2：相对分子质量＝16×2＝32克
4.已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。
am/12千克
3.某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
A
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
铁 26 30 56
氢
1
1
1
8
8
16
钠
11
11
镁
12
12
24
铝
13
13
26
26
5.完成下表
总结题型：
1.对公式 的应用
知道其中任意两个量的值，求第三个的值。
课A26
A
总结题型：
2.对变形公式 的应用。
知道一种原子的实际质量和其相对原子质量，
以及另一种原子的实际质量或相对原子质量中的一个，求另一个的值。
课A27
A
总结题型：
3.对公式 的应用
知道其中任意两个量的值，求第三个的值。
课A26
B
总结题型：
4.对公式 的应用
知道其他量的值，求最后一个量的值。
课A26
C