第6章溶解现象 测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象 测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
2．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
3．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
4．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4
5．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
C．溶液上层的密度小，下层的密度大
D．溶液一定是无色、澄清的
6．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
7．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
8．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
9．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
10．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
11．下列说法正确的是
A．煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高
B．溶液都具有导电性
C．溶液都是均一、稳定、无色的液体
D．汽油洗去手上的油污属于乳化
12．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
14．下列叙述正确的是
A．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
B．光亮铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色
C．硝酸铵溶解于水，水的温度会升高
D．在空气中加热铜丝，铜丝表面会变黑
15．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
二、填空题
16．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，两种物质的溶解度大小关系为KNO3______NH4C1（填“＜”“＞“或“=”）；
（2）t3℃时，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
（3）t2℃时硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。
17．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
18．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
19．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
三、推断题
20．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
21．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的粗盐配制氯化钠溶液。
（1）指出⑥操作错误___。
（2）操作④中玻璃棒的作用___。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序（填数字序号）___、称量并计算产率。
（4）制取精盐后通过计算得知需要2.5gNaCl、47.5g水，目的是要配制___。
22．学生在开放实验室进行“配制70g20％的氯化钠溶液”的实验操作。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________ (填“偏大”或“偏小)。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出适合的内容________。
五、计算题
23．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
（1）反应生成氢气的质量为______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
24．69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：
已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。
（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；
（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；
（3）所用石灰石的纯度______；
（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；
（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B
16．（1）＜（2）70（3）冷却热饱和溶液
17．（1）氢元素和氧元素
（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸
（3）C
（4）
18．（1）六（2）C（3）B（4） AgNO3 23.4%
19．（1）饱和
（2）硝酸钾3
（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
20．CaO 碱 补钙（合理即可）
21．（1）没有用玻璃棒引流
（2）防止局部温度过高或受热不均，引起液体飞溅
（3）①⑤②③⑥④
（4）5%氯化钠溶液
22．（1） 14g ④
（2） 量筒 偏小
（3）加速溶解
（4）
23．（1）0.4
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。
24．
（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）；
解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。
（3）80%；
由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。
设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。
，，
z=10g，w=4.4g，a=11.1g
因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g÷4.4g）×10g=20g。
所用石灰石的纯度为：=80%
（4）11.1%；
所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%
（5）320g；
因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。
一、单选题
1．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
2．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
3．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
4．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeSO4 D．MgSO4
5．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
C．溶液上层的密度小，下层的密度大
D．溶液一定是无色、澄清的
6．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
7．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
8．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
9．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
10．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
11．下列说法正确的是
A．煮沸的鸡汤比煮沸的水温度高
B．溶液都具有导电性
C．溶液都是均一、稳定、无色的液体
D．汽油洗去手上的油污属于乳化
12．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
14．下列叙述正确的是
A．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
B．光亮铁片放入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色
C．硝酸铵溶解于水，水的温度会升高
D．在空气中加热铜丝，铜丝表面会变黑
15．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
二、填空题
16．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，两种物质的溶解度大小关系为KNO3______NH4C1（填“＜”“＞“或“=”）；
（2）t3℃时，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
（3）t2℃时硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。
17．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A．面粉 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
18．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaC1在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：
②向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgC1沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______。
19．根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是__________；
（3）20℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__________（写一种即可）；
（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
三、推断题
20．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
21．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的粗盐配制氯化钠溶液。
（1）指出⑥操作错误___。
（2）操作④中玻璃棒的作用___。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序（填数字序号）___、称量并计算产率。
（4）制取精盐后通过计算得知需要2.5gNaCl、47.5g水，目的是要配制___。
22．学生在开放实验室进行“配制70g20％的氯化钠溶液”的实验操作。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________ (填“偏大”或“偏小)。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出适合的内容________。
五、计算题
23．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
（1）反应生成氢气的质量为______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
24．69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：
已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。
（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；
（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；
（3）所用石灰石的纯度______；
（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；
（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D 15．B
16．（1）＜（2）70（3）冷却热饱和溶液
17．（1）氢元素和氧元素
（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸
（3）C
（4）
18．（1）六（2）C（3）B（4） AgNO3 23.4%
19．（1）饱和
（2）硝酸钾3
（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
（4）降温结晶
20．CaO 碱 补钙（合理即可）
21．（1）没有用玻璃棒引流
（2）防止局部温度过高或受热不均，引起液体飞溅
（3）①⑤②③⑥④
（4）5%氯化钠溶液
22．（1） 14g ④
（2） 量筒 偏小
（3）加速溶解
（4）
23．（1）0.4
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。
24．
（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）；
解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。
（3）80%；
由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。
设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。
，，
z=10g，w=4.4g，a=11.1g
因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g÷4.4g）×10g=20g。
所用石灰石的纯度为：=80%
（4）11.1%；
所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%
（5）320g；
因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。