第3节 化学方程式 化学计算题汇编（无答案）

2022年八下科学化学计算题汇编
1.取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
（1）生成氧气的质量？
（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程)
（3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)
2.将30克氯酸钾与5克二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为25.4克。试分析回答：(反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）此时，生成氧气多少克？ ________。
（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。
（3）在发生反应的过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的________ (选填字母)。
3.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t0-t1和t4-t3时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程)
（3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t0-t5时段变化的示意图。
4.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为________。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
5.为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：
时间／分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
粉末状大理石生成的CO2质量／克 0 1.45 1.75 1.96 2.10 2.16 2.19 2.20 2.20 2.20
块状大理石生成的CO2质量／克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.18
（1）实验过程中，判断反应结束的现象是________；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有________ 。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少 (写出计算过程)
6.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳 简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）
7.某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体)。进行了如图实验：
（1）取样。他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法________
（2）测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验；若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mI，此数据是 的体积数(用序号填写)
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
A.二氧化碳 B.氮气和氧气的混合气体 C.空气中除二氧化碳外的所有气体
（3）计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为________
（4）岩洞向空气中二氧化碳的体积分数和正常中二氧化碳的体积分数不同的原因可能是
8.复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
组别 1 2 3 4 5
加入样品的质量/克 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/克 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/克 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54
（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是________。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为________。
9.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
10.（2021八下·仙居期末）石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含CaCO3的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：
实验组别 1 2 3 4
加样品的质量(克) 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 M 4.4 4.4
（1）哪几次反应中矿石有剩余？ ________。
（2）上表中Ｍ的数值是________。
（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是________。
A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。
B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确
（4）试计算这种矿石中CaCO3的质量分数。
11.酒精有很多的用途，可作为溶剂、脱色剂、消毒剂，还可以做燃料。酒精的化学式为C2H5OH，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算。
（1）酒精的相对分子质量是：________。
（2）酒精中氢元素的质量分数：________。(精确到0.1%)
（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？ (保留一位小数)
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