第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 140.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-15 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
2．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
3．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
4．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
5．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
7．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
8．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
9．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
10．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
11．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
12．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
13．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a14．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．在t2℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
D．若a物质中混有了少量的c物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质
二、填空题
16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答：
(1)P点的意义是________。
(2)甲的溶解度随温度的升高而___________。
(3)t2℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“于”、“小于”)乙的溶解度。
(4)t1℃时，将20g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为_______，把该溶液升温至t2℃时，可得到__________克溶液。
17．化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
(1)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是______；
(2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
(3)0.9%的生理盐水广泛用于医疗救护，若要配制500g生理盐水需氯化钠的质量为______。
(4)废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HC1O）可除去废水中的NH3，其反应为：，X的化学式为______。
(5)金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是______；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铁。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
19．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)预防新冠病毒的主要措施有戴口罩、消毒、勤洗手、减少聚集等。N95口罩为聚丙烯无纺布制成的5层口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明N95口罩孔径______（填“>”或“<”）普通医用外科口罩。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的______（填写实验操作名称）。
(2)过氧乙酸是常见的消毒剂根据图示回答问题：
①过氧乙酸中碳、氧元素质量比为______（填最简整数比）。
②工业品过氧乙酸原液通常浓度为15%（密度为1.15g/mL），使用时，通常取20mL原液，加水稀释至1000mL（密度约为1g/mL）用于空气喷雾消毒和地面消毒。计算配制成的1000mL过氧乙酸溶液的溶质的质量分数为______。
(3)化学为5G助力。芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。
(4)洗碗时用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
20．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
三、推断题
21．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
四、实验题
22．室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。
请根据示意图回答：
(1)计算：需氯化钠________g，水_______mL室温时，水的密度约为1.0g/mL）。该同学应选用_______mL（填“50”“100”“200”之一）的量筒。
(2)称量：若天平调节平衡后，左盘放药品，右盘放砝码，发现右盘下沉，应采取的操作是_____。若在量取水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，造成的结果是配制溶液的溶质质量分数偏______（填：“大”“小”之一）
A．左盘中增加氯化钠
B．左盘中减少氯化钠
C．右盘中增加砝码
D．右盘中减少砝码
(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是_____，这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
五、计算题
24．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
25．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。
(2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程)
(3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程)
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．C 13．A 14．C 15．C 16．(1)在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同，均为15g
(2)增大
(3)大于
(4) 115g 120
17．(1)为燃烧提供充足的氧气
(2)乳化
(3)4.5g
(4)N2
(5) 与水和氧气同时接触 大于
18．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
19．(1) < 过滤
(2) 1：2 20mL原液中过氧乙酸质量为：
加水稀释后溶质质量不变，故配制成的1000mL过氧乙酸溶液的溶质的质量分数为：；
(3)原子
(4)乳化
20．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
21． H2 供给呼吸 冶炼金属
22．(1) 30 170 200
(2) A 大
(3)加快氯化钠的溶解速率
23．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
24．解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。
25．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)解：根据质量守恒可得，生成二氧化碳的质量：20×1g+100g-115.6g=4.4g
设钙片中碳酸钙的质量为x
x=10g
反应后所得滤液的质量为115.6g-(20g-10g)=105.6g。
答：所得滤液的质量为105.6g。
(3)钙片中钙元素的质量为
钙片中钙元素的质量分数为
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
2．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度 B．增大压强，降低温度
C．减小压强，升高温度 D．增大压强，升高温度
3．为探究不同物质在水中的溶解情况，同学们将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．豆浆 D．植物油
4．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
5．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
6．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
7．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
8．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
9．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
10．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
11．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
12．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
13．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．在t2℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
B．t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数相等
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
D．若a物质中混有了少量的c物质，可采用降温结晶的方法提纯a物质
二、填空题
16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。请据图回答：
(1)P点的意义是________。
(2)甲的溶解度随温度的升高而___________。
(3)t2℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“于”、“小于”)乙的溶解度。
(4)t1℃时，将20g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为_______，把该溶液升温至t2℃时，可得到__________克溶液。
17．化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。
(1)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是______；
(2)在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______作用。
(3)0.9%的生理盐水广泛用于医疗救护，若要配制500g生理盐水需氯化钠的质量为______。
(4)废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HC1O）可除去废水中的NH3，其反应为：，X的化学式为______。
(5)金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是______；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铁。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
19．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)预防新冠病毒的主要措施有戴口罩、消毒、勤洗手、减少聚集等。N95口罩为聚丙烯无纺布制成的5层口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有3层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明N95口罩孔径______（填“>”或“<”）普通医用外科口罩。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的______（填写实验操作名称）。
(2)过氧乙酸是常见的消毒剂根据图示回答问题：
①过氧乙酸中碳、氧元素质量比为______（填最简整数比）。
②工业品过氧乙酸原液通常浓度为15%（密度为1.15g/mL），使用时，通常取20mL原液，加水稀释至1000mL（密度约为1g/mL）用于空气喷雾消毒和地面消毒。计算配制成的1000mL过氧乙酸溶液的溶质的质量分数为______。
(3)化学为5G助力。芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。
(4)洗碗时用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
20．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
三、推断题
21．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
四、实验题
22．室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。
请根据示意图回答：
(1)计算：需氯化钠________g，水_______mL室温时，水的密度约为1.0g/mL）。该同学应选用_______mL（填“50”“100”“200”之一）的量筒。
(2)称量：若天平调节平衡后，左盘放药品，右盘放砝码，发现右盘下沉，应采取的操作是_____。若在量取水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，造成的结果是配制溶液的溶质质量分数偏______（填：“大”“小”之一）
A．左盘中增加氯化钠
B．左盘中减少氯化钠
C．右盘中增加砝码
D．右盘中减少砝码
(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是_____，这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
五、计算题
24．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
25．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。
(2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程)
(3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程)
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．C 13．A 14．C 15．C 16．(1)在t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同，均为15g
(2)增大
(3)大于
(4) 115g 120
17．(1)为燃烧提供充足的氧气
(2)乳化
(3)4.5g
(4)N2
(5) 与水和氧气同时接触 大于
18．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
19．(1) < 过滤
(2) 1：2 20mL原液中过氧乙酸质量为：
加水稀释后溶质质量不变，故配制成的1000mL过氧乙酸溶液的溶质的质量分数为：；
(3)原子
(4)乳化
20．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
21． H2 供给呼吸 冶炼金属
22．(1) 30 170 200
(2) A 大
(3)加快氯化钠的溶解速率
23．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
24．解：依题意可知20g溶液中含有溶质的质量为2.8g，所以溶液中溶质的质量分数=。
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为 14%。
25．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)解：根据质量守恒可得，生成二氧化碳的质量：20×1g+100g-115.6g=4.4g
设钙片中碳酸钙的质量为x
x=10g
反应后所得滤液的质量为115.6g-(20g-10g)=105.6g。
答：所得滤液的质量为105.6g。
(3)钙片中钙元素的质量为
钙片中钙元素的质量分数为
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。