6.2.3溶液组成的表示（第3课时根据化学方程式计算）公开课课件-九年级沪教版化学

(共7张PPT)
第二节 物质组成的表示
涉及化学反应的计算
例题：6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
m(H2SO4)
65
98
6.5g
m(H2SO4)=9.8g
ω (H2SO4)=
9.8g
100g
×100%
=9.8%
65
6.5g
98
m(H2SO4)
=
解：
涉及化学反应的计算
那么，重点来了，如何计算反应后溶液的质量？
根据质量守恒定律可知
反应前的总质量相等=反应后的总质量相等
气体+液体+固体
So，反应后溶液的质量=反应前的总质量－ ↑ － ↓
涉及化学反应的计算
例题：6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
解：
m(H2)=0.2g
m(ZnSO4)=16.1g
65
6.5g
m(ZnSO4)
161
2
m(H2)
反应后溶液质量：
6.5g+100g-0.2g=106.3g
ω (ZnSO4)=
16.1g
×100%
=15.1%
106.3g
答: ……
锌
稀硫酸
气体
涉及化学反应的计算
练习：取50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应，
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3
138 100
5g
m(K2CO3)
m(KNO3)
202
100
5g
=
138
m(K2CO3)
m(K2CO3)=6.9g
m(KNO3)=10.1g
m(溶液)= 50g + 50g - 5g = 95g
ω(KNO3)=
10.1g
95g
×100%
=10.6%
答： ……
某石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，不与酸反应）
与100g浓度为7.3%的稀盐酸恰好反应。则：
1.在100g稀盐酸中溶质HCl的质量是 g，溶剂质量是 g。
2.反应后，生成的CO2质量是 g；生成的水的质量是 g；
生成的溶质是 ，质量是 g。
3.反应后，溶液中溶剂的质量是 g；溶液的质量是 g；
溶质的质量分数是 。
4.原石灰石样品中碳酸钙的质量是 g，质量分数（纯度）是 。
7.3
92.7
4.4
1.8
氯化钙
10
11.1
105.6
94.5
10.5%
80%
例1
涉及化学反应的计算
某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸，两者恰好完全反应称得烧杯中质量减少了4.4g，，已知杂质既不和酸反应，也不溶于水。则：(１)石灰石中碳酸钙的质量分数。(２)稀盐酸中溶质的质量分数。
(３)生成的氯化钙溶液的溶质质量分数。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
m(CaCO3)
m(CaCO3)=10g
44
m(HCl)=7.3g
m(CaCl2)=11.1g
m(HCl)
73
m(CaCl2)
111
m(溶液)= 12.5g + 100g – 4.4g - 2.5
= 105.6g
ω(CaCO3) =
10g
12.5g
×100%
=80%
ω(HCl) =
7.3g
100g
×100%
=7.3%
ω(CaCl2)=
11.1g
105.6g
×100%
=10.5%
答