第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 298.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
4．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
5．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
7．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
8．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
9．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
二、简答题
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时40g a物质加到50g水中能形成溶液的质量为________。
(2)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数最小的是_________。
(3)除去固体a中混有的少量固体b可采用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
(4)t2℃时，等质量的a、b、c配制成饱和溶液后所得溶液质量最小的是________。
11．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
三、推断题
12．某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。
（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度（C） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
食盐（克） 35.5 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.3 38.9 39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
13．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
14．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需要量取水的体积是__________mL（水的密度为1g/mL）．
(2)若实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是
A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 B．量取水时，俯视读数
C．溶解的烧杯残留有湿润的水 D．装瓶时，有少量溶液洒出
15．盐水选种即将种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来，不饱满的种子会浮起来。用这种方法选种，要掌握好盐水的浓度，选小麦种子一般需要溶质质量分数为15%的食盐水。
(1)现要配制100克15%的氯化钠溶液实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。
(2)实验步骤如下：
①计算。
②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右则继续进行的操作是______。（填字母）至天平平衡。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．减少砝码，调节游码 D．调节平衡螺母
③量取：用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取水。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
(3)将上述溶液变成30%的氯化钠溶液，应该蒸发______g的水。
(4)图2的操作会导致氯化钠溶液溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”“不影响”）。
16．根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，可选用的发生装置是______（填序号），二氧化锰在反应中起______作用。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A试管口应放______，用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在______（选填“a”或“b”）处。
(4)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。用溶质质量分数为30%的浓盐酸（密度为1.15g/mL），配制实验用的溶质质量分数为10%的稀盐酸。除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的仪器是______。配制该溶液所需30%的浓盐酸和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为______。
五、计算题
17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数___________（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
18．现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
19．实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_______g。
(2)由于液体放置时间过长，打开后瓶壁上有许多气泡，常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为____________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是____________？(结果保留到0.1%)
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C
10．(1)75g
(2)c
(3)降温结晶
(4)a
11． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
12． 转移固体 28% ①②③⑤
13． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
14．(1)163.8
(2)AC
15．(1)胶头滴管
(2) A 100 搅拌加速氯化钠溶解
(3)50
(4)偏小
16．(1) 试管 集气瓶
(2) B 催化
(3) 棉花 b
(4) 量筒 10：23
17．(1)HCl、CaCl2
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
18．解：加入20g水后溶质质量分数=。
答：加入20g水后溶质质量分数为8%。
19．(1)2500
(2) 4.8 29.1%
一、单选题
1．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
4．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
5．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
6．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
7．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
8．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
9．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
二、简答题
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时40g a物质加到50g水中能形成溶液的质量为________。
(2)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数最小的是_________。
(3)除去固体a中混有的少量固体b可采用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
(4)t2℃时，等质量的a、b、c配制成饱和溶液后所得溶液质量最小的是________。
11．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
三、推断题
12．某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。
（2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度（C） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
食盐（克） 35.5 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.3 38.9 39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。
①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
13．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
14．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需要量取水的体积是__________mL（水的密度为1g/mL）．
(2)若实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是
A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 B．量取水时，俯视读数
C．溶解的烧杯残留有湿润的水 D．装瓶时，有少量溶液洒出
15．盐水选种即将种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来，不饱满的种子会浮起来。用这种方法选种，要掌握好盐水的浓度，选小麦种子一般需要溶质质量分数为15%的食盐水。
(1)现要配制100克15%的氯化钠溶液实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。
(2)实验步骤如下：
①计算。
②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右则继续进行的操作是______。（填字母）至天平平衡。
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．减少砝码，调节游码 D．调节平衡螺母
③量取：用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取水。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
(3)将上述溶液变成30%的氯化钠溶液，应该蒸发______g的水。
(4)图2的操作会导致氯化钠溶液溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”“不影响”）。
16．根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，可选用的发生装置是______（填序号），二氧化锰在反应中起______作用。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A试管口应放______，用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在______（选填“a”或“b”）处。
(4)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。用溶质质量分数为30%的浓盐酸（密度为1.15g/mL），配制实验用的溶质质量分数为10%的稀盐酸。除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的仪器是______。配制该溶液所需30%的浓盐酸和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为______。
五、计算题
17．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数___________（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
18．现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
19．实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_______g。
(2)由于液体放置时间过长，打开后瓶壁上有许多气泡，常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为____________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是____________？(结果保留到0.1%)
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C
10．(1)75g
(2)c
(3)降温结晶
(4)a
11． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
12． 转移固体 28% ①②③⑤
13． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
14．(1)163.8
(2)AC
15．(1)胶头滴管
(2) A 100 搅拌加速氯化钠溶解
(3)50
(4)偏小
16．(1) 试管 集气瓶
(2) B 催化
(3) 棉花 b
(4) 量筒 10：23
17．(1)HCl、CaCl2
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
18．解：加入20g水后溶质质量分数=。
答：加入20g水后溶质质量分数为8%。
19．(1)2500
(2) 4.8 29.1%