第6章溶解现象基础练习-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象基础练习-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 88.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 00:00:00 | ||
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文档简介
第六章溶解现象基础练习2021~2022学年九年级化学（沪教版（全国））
一、单选题，共13小题
1．从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值（ ）
A．大于b B．小于b C．等于b D．无法确定
2．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．加入50g水
C．蒸发掉50g水
D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
3．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
4．一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（ ）
A．小于a B．大于a C．等于a D．小于a或大于a
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是
A．花生油 B．食盐 C．面粉 D．泥沙
6．把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
7．下列物质属于溶液的是
A．牛奶 B．生理盐水 C．泥浆 D．冰水混合物
8．下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaC1溶液是由NaC1和水组成的
9．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（ ）
A．固体质量减少
B．固体质量增加
C．溶液的质量不变
D．溶液质量增加
10．下列物质为纯净物的是
A．氯化钠 B．空气 C．不锈钢 D．碘酒
11．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
12．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
13．下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
二、填空题，共7小题
14．用化学式或元素符号完成下列各题：
(1)人体内含量最高的金属元素是___________；
(2)溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
(3)醋酸的化学式___________；
(4)碘酒中的溶剂是___________；
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
(1)t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
(2)t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
16．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
(1)A中溶液的溶质质量为______g。
(2)B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
(3)通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
17．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；
(2)50℃时该物质的溶解度是_____；
(3)该物质是_____A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是______。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是______。
19．现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。
(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。
(3)下列操作正确的是_______(填字母)。
A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体
C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。
(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)
20．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称_______。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是_______。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
试卷第1页，共3页
试卷第5页，共5页
参考答案：
1．C
【解析】
因为溶液是均一稳定的，所以溶液中各处的密度相等。观察选项，故选C。
2．C
【解析】
100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；
A、加入10g食盐后质量分数= g≈18.2%；故选项错误；
B、蒸发45g水后质量分数=≈22.2%；故选项错误；
C、蒸发50g水后质量分数==20%；故选项正确；
D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数==10%；故选项错误；
故选：C。
3．A
【解析】
溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，说明在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质KNO3的质量为31.6g；
A、20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体，正确；
B、没有说明饱和状态，错误；
C、没有说明温度，错误；
D、没有说明溶剂质量，错误；
故选A。
4．C
【解析】
溶液具有均一性，每一部分的密度都一样。故选C。
5．B
【解析】
A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选B。
6．B
【解析】
A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰块与水混合形成的是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意。
故选：B。
7．B
【解析】
溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
A、牛奶是乳浊液，不属于溶液，故A不正确；
B、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥浆乳浊液，不属于溶液，故C不正确；
D、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故D不正确。故选B。
【点睛】
溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
8．C
【解析】
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaC1溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaC1和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
9．C
【解析】
在一定温度下，饱和溶液不会再溶解该种溶质，即溶质和溶剂质量都不变，则溶液质量也不会变。
答案：C
10．A
【解析】
A、氯化钠由一种物质组成属于纯净物，符合题意；
B、空气由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、不锈钢是合金，含有金属和其他成分，属于混合物，不符合题意；
D、碘酒含有碘和酒精属于混合物，不符合题意。
故选：A。
11．D
【解析】
A、固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，故A错误；
B、100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g，故B错误；
C、在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度，故C错误；
D、20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故D正确。
故选D。
12．D
【解析】
A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；
B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；
C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；
D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。
故选：D。
13．A
【解析】
A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；
B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
故选A。
【点睛】
14．(1)Ca
(2)Fe2+
(3)CH3COOH
(4)C2H5OH
【解析】
(1)
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
(2)
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
(3)
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
(4)
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
15．(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)乙>甲>丙
【解析】
(1)
从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。
(2)
t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。
(3)
因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
16．(1)17.3
(2)饱和
(3) BD##DB 溶质的种类影响物质溶解性
【解析】
(1)
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
(2)
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
(3)
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
【点睛】
17．(1)无法判断
(2)13g
(3)B
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。
(1)
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。
(2)
由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。
(3)
由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。
18． 甲 红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质
【解析】
（1）室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；；
（2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变。
19． 3 47 玻璃棒 BD 25 50
【解析】
（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。
（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；
（3）
A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；
B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；
C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；
D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。
故选BD。
（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：
需6%的氯化钠溶液的质量为：
需要加入水的质量为：
所以量取水时应选用50mL的量筒。
20． 31.6g 玻璃棒 饱和 37.5% 过滤 1=2>3 硝酸钾68.7g BC
【解析】
①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是。
③I、操作1的名称为过滤。
II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系1=2>3。
III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。
IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A错误；
B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B正确；
C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以C正确；
D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D错误；
故选：BC。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
一、单选题，共13小题
1．从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值（ ）
A．大于b B．小于b C．等于b D．无法确定
2．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（ ）
A．加入10g氯化钠
B．加入50g水
C．蒸发掉50g水
D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
3．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B．20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C．100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
4．一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3，则下部测得的密度是（ ）
A．小于a B．大于a C．等于a D．小于a或大于a
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是
A．花生油 B．食盐 C．面粉 D．泥沙
6．把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．汽油 B．蔗糖 C．冰块 D．泥土
7．下列物质属于溶液的是
A．牛奶 B．生理盐水 C．泥浆 D．冰水混合物
8．下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaC1溶液是由NaC1和水组成的
9．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（ ）
A．固体质量减少
B．固体质量增加
C．溶液的质量不变
D．溶液质量增加
10．下列物质为纯净物的是
A．氯化钠 B．空气 C．不锈钢 D．碘酒
11．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
12．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
13．下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
二、填空题，共7小题
14．用化学式或元素符号完成下列各题：
(1)人体内含量最高的金属元素是___________；
(2)溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
(3)醋酸的化学式___________；
(4)碘酒中的溶剂是___________；
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
(1)t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____；
(2)t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_____；
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
16．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
(1)A中溶液的溶质质量为______g。
(2)B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
(3)通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
17．烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；
(2)50℃时该物质的溶解度是_____；
(3)该物质是_____A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是______。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是______。
19．现配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)若用氯化钠固体配制,需称量氯化钠的质量为_______ g, 量取水_______mL。
(2)用氯化钠固体配制6%的氯化钠过程中需用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_______ 。
(3)下列操作正确的是_______(填字母)。
A 称量氯化钠固体时。左盘放砝码
B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氯化钠固体
C 将准确称量的氯化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签。
(4)若用6%的氯化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液的质量为_______g;配制时应选用_______mL的量筒量取水(填“10mL”或“50mL”)
20．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称_______。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是_______。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
试卷第1页，共3页
试卷第5页，共5页
参考答案：
1．C
【解析】
因为溶液是均一稳定的，所以溶液中各处的密度相等。观察选项，故选C。
2．C
【解析】
100g溶质质量分数为10%的食盐溶液中溶质质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；
A、加入10g食盐后质量分数= g≈18.2%；故选项错误；
B、蒸发45g水后质量分数=≈22.2%；故选项错误；
C、蒸发50g水后质量分数==20%；故选项正确；
D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液后的质量分数==10%；故选项错误；
故选：C。
3．A
【解析】
溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，说明在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质KNO3的质量为31.6g；
A、20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体，正确；
B、没有说明饱和状态，错误；
C、没有说明温度，错误；
D、没有说明溶剂质量，错误；
故选A。
4．C
【解析】
溶液具有均一性，每一部分的密度都一样。故选C。
5．B
【解析】
A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选B。
6．B
【解析】
A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰块与水混合形成的是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意。
故选：B。
7．B
【解析】
溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
A、牛奶是乳浊液，不属于溶液，故A不正确；
B、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥浆乳浊液，不属于溶液，故C不正确；
D、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故D不正确。故选B。
【点睛】
溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
8．C
【解析】
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaC1溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaC1和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
9．C
【解析】
在一定温度下，饱和溶液不会再溶解该种溶质，即溶质和溶剂质量都不变，则溶液质量也不会变。
答案：C
10．A
【解析】
A、氯化钠由一种物质组成属于纯净物，符合题意；
B、空气由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、不锈钢是合金，含有金属和其他成分，属于混合物，不符合题意；
D、碘酒含有碘和酒精属于混合物，不符合题意。
故选：A。
11．D
【解析】
A、固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，故A错误；
B、100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g，故B错误；
C、在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度，故C错误；
D、20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故D正确。
故选D。
12．D
【解析】
A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；
B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；
C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；
D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。
故选：D。
13．A
【解析】
A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；
B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
故选A。
【点睛】
14．(1)Ca
(2)Fe2+
(3)CH3COOH
(4)C2H5OH
【解析】
(1)
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
(2)
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
(3)
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
(4)
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
15．(1)甲>乙>丙
(2)丙
(3)乙>甲>丙
【解析】
(1)
从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。
(2)
t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。
(3)
因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
16．(1)17.3
(2)饱和
(3) BD##DB 溶质的种类影响物质溶解性
【解析】
(1)
A中加入了50gNaOH固体，烧杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固体质量为50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶质的质量为17.3g；
(2)
50gNa2CO3固体加入B中，Na2CO3固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；
(3)
B、D的溶剂种类相同，加入的溶质种类相同，只有温度不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过B、D对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；A、C中溶剂种类相同，加入的溶质质量相同，温度相同，只有溶质的种类不同，溶质被溶解的质量却不相同，通过A、C对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质的溶解性。
【点睛】
17．(1)无法判断
(2)13g
(3)B
【解析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。
(1)
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。
(2)
由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50℃时该物质的溶解度是13g；故填：13g。
(3)
由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。
18． 甲 红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质
【解析】
（1）室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；；
（2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变。
19． 3 47 玻璃棒 BD 25 50
【解析】
（1）50g质量分数为6%的氯化钠溶液中含有的氯化钠质量为：，溶剂的质量为溶液质量减去溶质的质量：。
（2）配置溶液过程中还需要玻璃棒进行搅拌；
（3）
A、托盘天平使用规则“左物右码”，所以右盘中放砝码，故A错误；
B、称量固体时可以把固体药品放在滤纸上防止污染，故B正确；
C、量筒用来量取液体的体积，溶解过程应该在烧杯中进行，故C错误；
D、配置好氯化钠溶液后装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。
故选BD。
（4）50 g质量分数为3%的氯化钠溶液中包含氯化钠质量为：
需6%的氯化钠溶液的质量为：
需要加入水的质量为：
所以量取水时应选用50mL的量筒。
20． 31.6g 玻璃棒 饱和 37.5% 过滤 1=2>3 硝酸钾68.7g BC
【解析】
①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是。
③I、操作1的名称为过滤。
II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系1=2>3。
III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。
IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A错误；
B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B正确；
C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以C正确；
D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D错误；
故选：BC。
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