第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
2．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．硫酸铜 C．植物油 D．味精
4．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
6．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
7．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述不正确的是
A．洗洁精具有乳化作用，可以洗去油污
B．氧气具有可燃性，可以作为燃料
C．干冰升华吸热，可以用于人工降雨
D．金刚石硬度大，可以用于刻划玻璃
8．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
9．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体
10．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧 D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
11．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．将t℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃时，都会析出晶体
二、简答题
13．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最低的操作是_____。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为_____。
（3）二氧化氯是自来厂生产过程中使用的一种新型消毒剂。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示_____。
②在t1℃时，将240g a物质物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加_____g a物质，溶液依然饱和；
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
14．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
16．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下图是某同学配制5％的氯化钠溶液的操作过程。
(1)写出标号①～④各仪器的名称：①__________；②__________；③__________；④_________。
(2)上图中有两处错误：①___________；②_________。
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是________g，称量时若指针偏左，应进行的操作是___________。
(4)D操作中仪器③的规格应为________（填“10”、“50”或“100”）mL。
(5)E操作的作用___________；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________ （填序号）。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
17．日常生活和工农业生产离不开水和溶液，如下图所示的三个实验也分别用到水。
(1)实验A中热水的作用是提供热量和_____；
(2)实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_____；
(3)实验C，滴加水后看到U型管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
五、计算题
18．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；
(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
19．向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：
(1)稀硫酸的溶质质量分数？
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数？
20．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
(1)可生产硫酸亚铁的质量是多少？
(2)计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C
13． 静置 氢气 +4 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 b＞a＞c
14． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
15． 75 a＞b＞c
16．(1) 药匙
烧杯
量筒
玻璃棒
(2) A中瓶塞正放
D装置中量筒口没有紧靠烧杯口或者F中用广口瓶储存液体
(3) 2.5g 减少药品
(4)50
(5)加速氯化钠固体溶解
(6)①③
17．(1)隔绝氧气
(2)
(3)左边
18．(1)20
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
19．(1)设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
(2)设硫酸钠的质量为y
y=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。
反应后溶液的溶质质量分数为
答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
20．(1)3.04t
(2)参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
一、单选题
1．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
2．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．硫酸铜 C．植物油 D．味精
4．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
6．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
7．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述不正确的是
A．洗洁精具有乳化作用，可以洗去油污
B．氧气具有可燃性，可以作为燃料
C．干冰升华吸热，可以用于人工降雨
D．金刚石硬度大，可以用于刻划玻璃
8．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
9．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液
C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体
10．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和 B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧 D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
11．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D．将t℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃时，都会析出晶体
二、简答题
13．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最低的操作是_____。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为_____。
（3）二氧化氯是自来厂生产过程中使用的一种新型消毒剂。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示_____。
②在t1℃时，将240g a物质物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加_____g a物质，溶液依然饱和；
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
14．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
四、实验题
16．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下图是某同学配制5％的氯化钠溶液的操作过程。
(1)写出标号①～④各仪器的名称：①__________；②__________；③__________；④_________。
(2)上图中有两处错误：①___________；②_________。
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是________g，称量时若指针偏左，应进行的操作是___________。
(4)D操作中仪器③的规格应为________（填“10”、“50”或“100”）mL。
(5)E操作的作用___________；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是________ （填序号）。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
17．日常生活和工农业生产离不开水和溶液，如下图所示的三个实验也分别用到水。
(1)实验A中热水的作用是提供热量和_____；
(2)实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_____；
(3)实验C，滴加水后看到U型管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
五、计算题
18．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
(1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是______g；
(2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
19．向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：
(1)稀硫酸的溶质质量分数？
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数？
20．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
(1)可生产硫酸亚铁的质量是多少？
(2)计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C
13． 静置 氢气 +4 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 b＞a＞c
14． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
15． 75 a＞b＞c
16．(1) 药匙
烧杯
量筒
玻璃棒
(2) A中瓶塞正放
D装置中量筒口没有紧靠烧杯口或者F中用广口瓶储存液体
(3) 2.5g 减少药品
(4)50
(5)加速氯化钠固体溶解
(6)①③
17．(1)隔绝氧气
(2)
(3)左边
18．(1)20
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
19．(1)设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
(2)设硫酸钠的质量为y
y=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。
反应后溶液的溶质质量分数为
答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
20．(1)3.04t
(2)参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。