第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册 （word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册 （word版 含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-17 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
3．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水 C．酒精和水 D．碘和汽油
4．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
5．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是
A．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与氧气共同作用的结果
6．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 生石灰 氢氧化钠 硝酸铵
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③
7．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是
A．煮沸的汤比煮沸的水温度更高
B．溶液一定是混合物
C．洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象
D．钢的含碳量较生铁低，韧性更好
10．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
11．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
12．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
二、简答题
13．实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么 ___(说出一种即可)。
（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]
（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。
三、推断题
14．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
16．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)仪器G在该实验中的作用是__________。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是__________。
(3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是__________。
(4)下列做法正确的是 。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
17．请根据图一、二、三、四中所示实验回答下列问题：
(1)若用图一装置来收集氧气，应从___________导管(填a、b)通入气体。
(2)图二电解水的实验中，___________管(填A、B)内所收集的气体是氢气；该实验中，常会在水中放少量硫酸或氢氧化钠，其目的是___________。
(3)在某温度下把相同质量的甲、乙两物质分别放入相同质量的水中，溶解情况如图三所示，请问：质量分数较大的是___________(甲或乙)的溶液。
(4)根据图四所示实验，滴管中的水挤入小试管后，请你推测U形管中___________端液面(填“a”或“b”)会下降。
五、计算题
18．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
(2)样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
19．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
(1)第4次剩余物质的质量m=___________g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
20．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。
(2)该反应中二氧化锰的作用为______。
(3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B
13． 滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） ②①④③⑤ 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH
14．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
15． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
16．(1)搅拌、加速溶解
(2)漏斗
(3)配制溶液的溶质质量分数偏大
(4)BD
17．(1)a
(2) A 增强水的导电性
(3)乙
(4)a
18．(1)20
(2)解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
19．(1)1.6
(2)解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
(3)解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
20．(1)1.6
(2)催化作用
(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
一、单选题
1．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘
3．下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．高锰酸钾和水 B．面粉和水 C．酒精和水 D．碘和汽油
4．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
5．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是
A．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与氧气共同作用的结果
6．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 生石灰 氢氧化钠 硝酸铵
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③
7．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
8．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
9．生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是
A．煮沸的汤比煮沸的水温度更高
B．溶液一定是混合物
C．洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象
D．钢的含碳量较生铁低，韧性更好
10．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
11．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
12．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
二、简答题
13．实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么 ___(说出一种即可)。
（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]
（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。
三、推断题
14．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
15．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
16．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.
(1)仪器G在该实验中的作用是__________。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是__________。
(3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是__________。
(4)下列做法正确的是 。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
17．请根据图一、二、三、四中所示实验回答下列问题：
(1)若用图一装置来收集氧气，应从___________导管(填a、b)通入气体。
(2)图二电解水的实验中，___________管(填A、B)内所收集的气体是氢气；该实验中，常会在水中放少量硫酸或氢氧化钠，其目的是___________。
(3)在某温度下把相同质量的甲、乙两物质分别放入相同质量的水中，溶解情况如图三所示，请问：质量分数较大的是___________(甲或乙)的溶液。
(4)根据图四所示实验，滴管中的水挤入小试管后，请你推测U形管中___________端液面(填“a”或“b”)会下降。
五、计算题
18．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
(2)样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
19．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
(1)第4次剩余物质的质量m=___________g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
20．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。
(2)该反应中二氧化锰的作用为______。
(3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B
13． 滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） ②①④③⑤ 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH
14．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象 物质 气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体 二氧化锰
液体 过氧化氢
15． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
16．(1)搅拌、加速溶解
(2)漏斗
(3)配制溶液的溶质质量分数偏大
(4)BD
17．(1)a
(2) A 增强水的导电性
(3)乙
(4)a
18．(1)20
(2)解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
19．(1)1.6
(2)解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
(3)解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
20．(1)1.6
(2)催化作用
(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
x=5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%