第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 158.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-18 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．下列归纳错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的 B．氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧一定是放热反应 D．灭火一定要隔绝氧气
2．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
3．“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
4．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
5．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的 B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物 D．溶液一定是固体溶于水形成的
7．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
8．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
9．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
10．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是
A．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与氧气共同作用的结果
11．生活离不开厨房、下列与厨房有关的说法不正确的是
A．洗洁精洗去油污是利用了乳化原理 B．油锅着火可以迅速用锅盖盖灭
C．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度 D．铝锅不宜用钢丝球擦洗
12．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
13．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
14．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
15．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
二、填空题
16．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。
(1)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如下：
①应称量___________gNaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：___________。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有___________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌 B．用热水溶解 C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是___________（填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加___________g水。
(2)装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液___________（填“A”“B”或“C”）
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是___________（填“A”“B”或“C”）
③如图中能表示该固体溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）
17．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图所示的混合物体系①~⑤。
(1)①中溶液________________(选填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)②中溶液的质量为_________________克。
(3)②~③变化过程中，溶剂的质量________，溶质的质量_______。
A．不变 B．变大 C．变小
(4)④中溶液的溶质质量分数为___________，⑤中析出晶体的质量为__________克。
18．生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用：
(2)刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭是利用其______性。
19．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。
(3)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g。
三、推断题
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．
A B C D
A ﹣ ↑ ↓ ﹣
B ↑ ﹣ ↓ ↑
C ↓ ↓ ﹣ ﹣
D ﹣ ↑ ﹣ ﹣
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B 、C+D ．
四、实验题
22．某同学配制100g5%的食盐溶液，应称取食盐___________g，量取水___________mL。在量取水的体积时，该同学仰视刻度，则量取水的体积偏___________（填：大或小）。所配制的溶液的溶质质量分数偏___________（填：高或低）。
23．如图是某同学配制100g6.2%的食盐水的全过程。
(1)图中的操作共有几处错误？______（填数量）。
(2)配制过程中，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移到0.2g处，左盘上放置砝码质量是6g，则该同学实际称得的食盐质量是______g，此时该同学配制的食盐水______6.2%（大于、小于、等于），若操作正确，所称取氯化钠的质量为______g。
五、计算题
24．葡萄糖的化学式是C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为______；25%的葡萄糖注射液静脉注射后可为人体补充能量和体液。某同学欲用50g该注射液配制5%的葡萄糖溶液，需要加水______g，配制后溶液的质量为______g。
25．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。剩余固体的质量为2g。
(1)钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．D 14．C 15．C 16．(1) 7.5 左手拿药匙，右手拍打左手的手腕，靠振动掉下来的氯化钠固体加足用量 ABC ABC 40
(2) C B 甲
17．(1)不是
(2)131.6
(3) A B
(4) 39.0% 18.1g
18．(1)乳化(2)吸附
19．(1)过滤(2)吸附(3)31.25
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21．H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
22． 5 95 大 低
23．(1)3
(2) 5.8 小于 6.2
24． 2:1 200 250
25．(1)A
(2)解：参加反应的碳酸钙的质量为1g×12-2g=10g
设参与反应的氯化氢的质量为x
所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为
答：所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
一、单选题
1．下列归纳错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的 B．氧化物中一定含有氧元素
C．燃烧一定是放热反应 D．灭火一定要隔绝氧气
2．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
3．“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
4．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
5．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是
A．海水淡化的过程无需外界提供能量 B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O
C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大 D．这种半透膜可用滤纸代替
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的 B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物 D．溶液一定是固体溶于水形成的
7．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
8．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
9．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
10．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法正确的是
A．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火
D．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与氧气共同作用的结果
11．生活离不开厨房、下列与厨房有关的说法不正确的是
A．洗洁精洗去油污是利用了乳化原理 B．油锅着火可以迅速用锅盖盖灭
C．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度 D．铝锅不宜用钢丝球擦洗
12．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
13．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
14．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
15．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
二、填空题
16．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。
(1)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如下：
①应称量___________gNaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：___________。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有___________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌 B．用热水溶解 C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是___________（填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加___________g水。
(2)装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液___________（填“A”“B”或“C”）
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是___________（填“A”“B”或“C”）
③如图中能表示该固体溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）
17．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图所示的混合物体系①~⑤。
(1)①中溶液________________(选填“是”或“不是”)饱和溶液。
(2)②中溶液的质量为_________________克。
(3)②~③变化过程中，溶剂的质量________，溶质的质量_______。
A．不变 B．变大 C．变小
(4)④中溶液的溶质质量分数为___________，⑤中析出晶体的质量为__________克。
18．生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用：
(2)刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭是利用其______性。
19．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。
(3)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g。
三、推断题
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．
A B C D
A ﹣ ↑ ↓ ﹣
B ↑ ﹣ ↓ ↑
C ↓ ↓ ﹣ ﹣
D ﹣ ↑ ﹣ ﹣
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B 、C+D ．
四、实验题
22．某同学配制100g5%的食盐溶液，应称取食盐___________g，量取水___________mL。在量取水的体积时，该同学仰视刻度，则量取水的体积偏___________（填：大或小）。所配制的溶液的溶质质量分数偏___________（填：高或低）。
23．如图是某同学配制100g6.2%的食盐水的全过程。
(1)图中的操作共有几处错误？______（填数量）。
(2)配制过程中，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移到0.2g处，左盘上放置砝码质量是6g，则该同学实际称得的食盐质量是______g，此时该同学配制的食盐水______6.2%（大于、小于、等于），若操作正确，所称取氯化钠的质量为______g。
五、计算题
24．葡萄糖的化学式是C6H12O6，则每个葡萄糖分子中氢、氧原子的最简个数比为______；25%的葡萄糖注射液静脉注射后可为人体补充能量和体液。某同学欲用50g该注射液配制5%的葡萄糖溶液，需要加水______g，配制后溶液的质量为______g。
25．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。剩余固体的质量为2g。
(1)钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．D 14．C 15．C 16．(1) 7.5 左手拿药匙，右手拍打左手的手腕，靠振动掉下来的氯化钠固体加足用量 ABC ABC 40
(2) C B 甲
17．(1)不是
(2)131.6
(3) A B
(4) 39.0% 18.1g
18．(1)乳化(2)吸附
19．(1)过滤(2)吸附(3)31.25
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21．H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
22． 5 95 大 低
23．(1)3
(2) 5.8 小于 6.2
24． 2:1 200 250
25．(1)A
(2)解：参加反应的碳酸钙的质量为1g×12-2g=10g
设参与反应的氯化氢的质量为x
所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为
答：所以使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。