第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-18 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物D．溶液一定是固体溶于水形成的
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
5．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
6．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
7．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
8．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
10．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
11．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
12．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
二、简答题
13．（1）用化学用语填空：
①两个碳酸根离子______；
②最简单的有机物______；
③某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______。
（2）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为______。
（3）工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物。请写出上述反应的化学方程式：______。
（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
①t2℃时，将50克a物质加入50克水中，所得溶液的质量是______克。
②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
14．胖虎同学今年参加的化学实验考查的题目是“少量粗盐提纯”，试回答下列问题
（1）上图为胖虎同学参加考试所需要的仪器，其中A仪器的名称是______，要完成实验还需要的仪器是______。
（2）同样的操作在不同的实验中作用可能不相同，如仪器B在蒸发时不断搅拌，目的是为了防止局部过热液滴飞溅，而在溶解时，目的是______。
（3）以下是胖虎同学完成该实验主要操作的图片。实验完毕后，胖虎同学被扣2分，请根据胖虎同学实验考试时的图片指出扣分的原因
失分的原因 ①______。 ②______。
三、推断题
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
18．在农业上，KNO3 常用于配制无土栽培的营养液。
(1)试计算：
①KNO3 中氮、氧两种元素的质量比为 ___________(最简整数比)；
②KNO3中氮元素的质量分数为___________。(计算结果精确到 0.1%)
(2)以下是某校实验小组实验室配制一定溶质质量分数的 100g16%硝酸钾溶液请回答：
①需要水的体积为 ___________ mL；配制时应选择___________(填 10、50 或 100)mL 的量筒量取所需要的水。其中玻璃棒在此操作中的作用是___________。
②下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是___________ 。
A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
B．烧杯内有水
C．用量筒取水的体积时采用仰视的方法读数
D．把配好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
③将上述溶液稀释成 8%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为___________克。
(3)如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是___________
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减少
C．溶液质量增加 D．溶质质量分数减少
五、计算题
19．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 8 6 4
请计算：
(1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有______；
(2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）
20．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．D 8．A 9．A 10．C 11．B 12．A
13． CH4 H+、Ag+、Ba2+、 12：11 4HC1O4＋7C=2H2O＋2C12↑＋7CO2↑ 75 D
14． 坩埚钳 酒精灯 加速溶解 烧杯没有紧靠玻璃棒 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
18．(1) 7∶24
13.9%
(2) 84
100 搅拌，加速溶解 ABC 100
(3)C
19．(1)CaCl2、HCl
(2)解：设10g盐酸中所含溶质质量为x
x=1.46g
答：所加盐酸的溶质质量分数是14.6%
20．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物D．溶液一定是固体溶于水形成的
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数不变
3．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
4．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
5．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
6．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
7．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
8．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
10．下列说法中不正确的是
A．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明此时生成了二氧化碳。
B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
C．氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料。
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口
11．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
12．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
二、简答题
13．（1）用化学用语填空：
①两个碳酸根离子______；
②最简单的有机物______；
③某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、、 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______。
（2）在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为______。
（3）工业上利用石墨制金刚石。要得到纯净的金刚石，常用高氯酸（HClO4）来清洗金刚石中混有的石墨。高氯酸和石墨在常温下反应生成三种物质：水、有毒的氯气（Cl2）和一种常见的无毒的气态化合物。请写出上述反应的化学方程式：______。
（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
①t2℃时，将50克a物质加入50克水中，所得溶液的质量是______克。
②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
14．胖虎同学今年参加的化学实验考查的题目是“少量粗盐提纯”，试回答下列问题
（1）上图为胖虎同学参加考试所需要的仪器，其中A仪器的名称是______，要完成实验还需要的仪器是______。
（2）同样的操作在不同的实验中作用可能不相同，如仪器B在蒸发时不断搅拌，目的是为了防止局部过热液滴飞溅，而在溶解时，目的是______。
（3）以下是胖虎同学完成该实验主要操作的图片。实验完毕后，胖虎同学被扣2分，请根据胖虎同学实验考试时的图片指出扣分的原因
失分的原因 ①______。 ②______。
三、推断题
15．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
17．A-H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，常温下A、C为无色液体，且A是实验室常用的燃料，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别是_____________、_____________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式______________________________。该反应在实验室常用于___________________。
（4）若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式______________________________。
四、实验题
18．在农业上，KNO3 常用于配制无土栽培的营养液。
(1)试计算：
①KNO3 中氮、氧两种元素的质量比为 ___________(最简整数比)；
②KNO3中氮元素的质量分数为___________。(计算结果精确到 0.1%)
(2)以下是某校实验小组实验室配制一定溶质质量分数的 100g16%硝酸钾溶液请回答：
①需要水的体积为 ___________ mL；配制时应选择___________(填 10、50 或 100)mL 的量筒量取所需要的水。其中玻璃棒在此操作中的作用是___________。
②下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是___________ 。
A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
B．烧杯内有水
C．用量筒取水的体积时采用仰视的方法读数
D．把配好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
③将上述溶液稀释成 8%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为___________克。
(3)如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是___________
A．溶质质量不变 B．溶剂质量减少
C．溶液质量增加 D．溶质质量分数减少
五、计算题
19．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像：
次数 第1次 第2次 第3次
加入盐酸的质量/g 10 10 10
剩余固体的质量/g 8 6 4
请计算：
(1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有______；
(2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）
20．黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：
计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．D 8．A 9．A 10．C 11．B 12．A
13． CH4 H+、Ag+、Ba2+、 12：11 4HC1O4＋7C=2H2O＋2C12↑＋7CO2↑ 75 D
14． 坩埚钳 酒精灯 加速溶解 烧杯没有紧靠玻璃棒 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
15． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
16． C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
17． C2H5OH Fe 置换反应 检验CO2气体
18．(1) 7∶24
13.9%
(2) 84
100 搅拌，加速溶解 ABC 100
(3)C
19．(1)CaCl2、HCl
(2)解：设10g盐酸中所含溶质质量为x
x=1.46g
答：所加盐酸的溶质质量分数是14.6%
20．(1)0.4
(2)解：设稀硫酸中溶质质量为x
x＝19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。