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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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2.6.3 表示物质的符号——化合价
一、单选题
1.图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（ ）
A. 物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B. 物质h一定不溶于水
C. 物质d可能是H2S溶于水形成的酸 D. 物质d、e和f中一定都含有氢元素
2.高铼酸钠(NaReO4)是稀有金属铼(Re)的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价是( )
A. +1 B. +7 C. -1 D. -7
3.SiC硬度大、耐高温，有良好的导电性能。新型SiC增强铝基复合材料是“天问一号”探火和“北斗三号”导航的一种材料。SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，则SiC中碳元素的化合价为( )
A. -2 B. +2 C. -4 D. +4
4.两种元素组成的化合物中，知道了一种元素的化合价，能推算出另一种元素的化合价。硫化钠(Na2S)中钠元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为( )
A. +6 B. +4 C. 0 D. -2
5.氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（ ）
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
6.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其化学式是 K2FeO4，根据化学式可推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
7.过量摄入溴酸钾(KBrO3)会导致癌病发病率上升，我国颁布的《饮用天然矿泉水标准》严格规定了饮用天然矿泉水中溴酸钾的限值。溴酸钾中溴元素(Br)的化合价为( )
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
8.硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，其中氮元素的化合价是（ ）
A. －3价 B. 0价 C. +3价 D. +5价
9.CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（ ）
A. -4 B. -2 C. +2 D. +4
10.氮化镓（GaN）芯片通常厚度为0.1mm，一片直径2英寸（约5cm） 白色半透明塑料质感的小圆片，被称为“第三代半导体材料”应用于节能灯、亮度是节能灯的10倍，发光效率为节能灯的3-4倍，其中氮化镓中氮的化合价和氨气（NH3）中氮的化合价相同，则氮化镓中镓的化合价为（ ）
A. -1 B. -3 C. +2 D. +3
11.碳和浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O，在这个反应中化合价发生变化的元素是（ ）
A. C，O B. C，N C. C，H，O D. C， H , N
12.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A. +6 B. +2 . C. +4 D. -2
13.R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（ ）
A. RCl3 B. R(SO4)2 C. RNO3 D. R(OH)2
14.过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（ ）
A. ﹣3和+5 B. +2和+2 C. ﹣5和+3 D. ﹣1和+5
15.美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A. +7价 B. +6价 C. +5价 D. +4价
16.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP（化学式为Cam（PO4）nOH），已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A. （2m+1）/3 B. （3m﹣1）/2 C. （2m﹣1）/3 D. （m+1）
17.根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 的排列特点，X物质应是（ ）
A. Cl B. HCl C. HClO D. HClO2
18.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
19.国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为（ ）
A. -2 B. +2 C. -4 D. +4
20.《道路交通安全违法行为记分分值》己在全国统一正式施行。按照以前的旧规则醉酒后驾驶机动才会扣12分，而新规则规定只要饮酒后驾驶机动车就将一次性扣12分，这是自“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后驾车的监控处罚力度，新记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员这种危害自己和他人生命行为的发生。所以倡议，酒后不开车，开车不喝酒，不做“酒司机”。而交警常用装有重铭酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醉分子等可以使橙红色的重酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为（ ）
A. +6、+3 B. +3、+6 C. -3、+5 D. +5、+3
二、填空题
21.某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酯似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2)。在 中，硫元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为 价。
22.某化学式为H2nXOm ， 则X元素的化合价是 。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式 。
23.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2 价，钴(Co)和铁可能呈现＋2 价或＋3 价，且上述化合物中，每种元素只 有一种化合价，则 x值为 ， 铁的化合价为 ， 钴的化合价为 。
24.小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。
（1）图中单质a在氧气燃烧生成的产物是________(填图中字母)。
（2）图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有________元素。
（3）若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是________(填化学式)。
25.某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2 ， 则元素R的化合价为________。
26.分析与归纳是化学学习中常用的方法。请仔细分析下列物质排列的顺序，HCl、Cl2、HClO、________、HClO4 ， 发现其排列的依据是________。然后从下列四种物质中选取一种适当的物质，把该物质的序号填入上面的括号内。
①HNO3； ②Cl2O7； ③KClO3； ④NaCl
27.为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 （以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g
（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为________．
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是________（填食盐种类）．
28.1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑．
（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的________处．
（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为________．
（3）写出该实验的现象：________．（列举一点）
29.小柯发现花盆中植物的叶子出观暗绿带红症状，购买了Na3PO4给植物施肥，目的是给植物补充________ 元素，Na3PO4中P元素的化合价是________ 。
30.下列是部分元素常见化合价的口诀，请按要求找出每一行中与其他元素化合价不同的一种元素，将其符号或名称填在空白处．
（1）一价氢氟钾钠银：________；
（2）二价氧钙钡镁锌：________．
31.在化学物里，氧元素通常是________价，氢元素通常是________价；在化合物里正负化合价的代数和为________
32.某酸的化学式为HnRO2n﹣2 ， 若R的化合价为+5，则n=________
33.关于化合价我得出了以下结论：
（1）元素在化合物里有的显示正价，有的显示负价，形成单质时显________价
（2）化合物里各元素的化合价的代数和为________
（3）化合物里，金属元素一般显________价，非金属元素一般显________价，同一元素在不同的物质中可显示________化合价．
34.将下列每组物质按同一种元素的化合价由低到高顺序排列：
（1）H2SO4 S Na2SO3 H2S________
（2）Cl2 HClO2 KClO4 NaCl Ca(ClO)2________
（3）NH3 N2O3 NaNO3 N2 NO NO2________
35.了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是________。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为________。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律________。
三、实验探究题
36.小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
37.
（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10 ， 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为________。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly ， 若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为________。
38.化合价是一个重要的化学概念．
（1）下面是对元素化合价的部分探究过程．
化学上用“化合价”来表示原子之间________．
（2）【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；
推测二：非金属元素只有负价．
【举例及分析一】
①．NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确．金属都显正价的可能原因为________．
②．H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二________（填“成立”或“不成立”）．
③金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显________价．
（3）【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：________．
【举例及分析二】
①NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立．
②H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、________价．推测二成立．
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知________
（4）【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价．
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为________、________．
【结论三】推测二成立．
39.为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）________mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有 ；
A.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是________价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是________．
40. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO4 2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为________ ．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为________ ．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ________ ．
四、解答题
41.表中是四种常见的食品添加剂：
名称 亚硝酸钠 阿斯巴甜 β一胡萝卜素 环七糊精
化学式 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5)7
类别 防腐剂护色剂 甜味剂 着色剂营养强化剂 增稠剂
最大使用量 （每1kg食物中） 腊肉中 0.15g 膨化食品中0.5g 淡奶油中 0.02g 胶基糖果中20.0g
根据信息，请回答下列问题：
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 。
（2）测得1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g， （填“符合”或“不符合”）其使用标准。
（3）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由： 。（写出一条即可）
答案解析部分
一、单选题
1.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据图示中所给硫元素的化合价，结合物质的类别进行分析。
解答:A、a为硫，b为二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
B、 物质h为+6价硫元素的盐，可能溶于水，如硫酸钠，可能不溶于水，如硫酸钡 ，符合题意；
C、 物质d为硫元素为－2价的酸，可能是H2S溶于水形成的酸 ，不符合题意；
D、 物质d、e和f属于酸，酸中一定都含有氢元素 ，不符合题意；
故选B。
2.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: 高铼酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设铼元素的化合价是x，由化合物中元素化合价代数和为0知，（+1）+x+(-2)×4=0，x＝+7；
故选B。
3.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
解答:在化学式 SiO2 中，O的化合价为-2价，根据正负化合价为零得到：x+（-2）×2=+4，则Si的化合价为+4价；
在化学式 SiC 中，i的化合价为+4价，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）+y=0，解得：y=-4价。
故选C。
4.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
解答:在 Na2S 中，钠元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
故选D。
5.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: Sr3N2中N的化合价为-3，设Sr元素化合价为x，则3x+（-3）2=0，解得x=+2；
故选C。
6.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧为－2价，设铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+(-2)×4=0，则x＝+6.
故答案为：D。
7.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:溴酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设溴元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5；
故选C。
8.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:硝酸钾中钾元素为化合价为+1，氧元素为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，氮元素化合价为+5价；
故选D。
9.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
解答:在化学式 CeCu2Si2 中，铜的化合价为+2，硅的化合价为+4，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4。
故选D。
10.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价的代数和为零计算即可。
解答:在 NH3 中，氢元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3价。
在 GaN 中，氮元素的化合价为-3价，根据正负化合价代数和为零得到：y+（-3）=0，解得：y=+3价。
故选D。
11.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:反应中反应前碳元素化合价为0，反应后为+4，氢元素化合价反应前为+1，反应后为+1，氮元素反应前为+5，反应后为+4，氧元素化合价反应前为－2，反应后为－2，所以化合价发生变化的为碳和氮；
故选B。
12.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价的代数和为零计算即可。
解答:在 Na2SO3 中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得：x=+4价。
故选C。
13.答案: A
考点:元素化合价的规则与计算
分析:分别计算出R元素的化合价，然后进行比较即可。
解答:在氧化物 R2O3 中，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3价。
A.RCl3中R的化合价为+3价，故A正确；
B.R(SO4)2中R的化合价为+4价，故B错误；
C.RNO3中R的化合价为+1价，故C错误；
D.R(OH)2中R的化合价为+2价，故D错误。
故选A。
14.答案: A
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价的代数和为零计算。
解答:在硝酸铵（ NH4NO3 ）中，NH4显+1价，
那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3；
NO3 显-1价，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5。
故选A。
15.答案: B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据正负化合价代数和为零计算。
解答:根据化学式 Na2MoO4 可知，钠元素呈+1价，O元素成-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选B。
16.答案: C
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
解答:在 Cam（PO4）nOH 中，Ca元素化合价为+2价，P的化合价为+5价，O的化合价为-2价，OH根为-1价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+2）m+（+5）n+（-2）×4n+（-1）=0，解得：。
故选C。
17.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
解答:CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。
故选D。
18.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
解答:在高铁酸钠Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选D。
19.答案: D
考点:元素化合价的规则与计算
分析:在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
解答:在二氧化钛（TiO2）中，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
20.答案: A
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:在K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为－2价，设Cr化合价为x，则（+1）×2+2x+(-2)×7=0，x＝+6， Cr2（SO4）3 中硫酸根为－2价，设Cr化合价为y，则2y+(-2)×3=0，y＝+3；
故选A。
二、填空题
21.答案: +2
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化学式中正负化合价代数和为零计算。
解答:在FeS2中，S的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×2=0，解得：x
=+2价。
22.答案: +（2m-2n）；M2On
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算X的化合价；
（2）根据正负化合价的代数和为零，列式计算出M和O原子的个数之比即可。
解答:（1）某化学式为H2nXOm ， 根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2n+x+（-2）×m=0，解得：x=2m-2n；
（2）设M的氧化物的化学式为MxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+n）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：n，则化学式为：M2On。
23.答案: 1；+3；+2
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中正负化合价的代数和为0分析解答。
解答:若钴和铁元素的化合价相同时，不符合元素正负化合价的代数和为0，
则化合物中Co和铁的化合价不同，
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，
①氧元素显-2价，若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2，
利用化合物中正负化合价的代数和为零，
则（+3）×x+（+2）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0；
解得：x=0，该可能不符合题意；
②氧元素显-2价，若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，
利用化合物中正负化合价的代数和为零，
则（+2）×x+（+3）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，
解得：x=1。
24.答案: （1）c
（2）氢(或H)
（3）Na2SO4和H2SO4
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据正负化合价的代数和为零计算出硫元素的化合价即可；
（2）酸由酸根离子和氢离子组成，据此分析；
（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。首先根据硫元素的化合价确定酸的种类，然后根据它和碳酸钠的反应产物确定溶质种类。
解答:（1）图中的单质a为硫单质，它在氧气中燃烧生成SO2 ， 其中硫元素的化合价为+4价，所以产物应该是氧化物C。
（2）图中d、e、f三种物质都是含有硫元素的酸，因此除了硫元素外，肯定还有氢（或H）。
（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。d点硫元素的化合价为+6价，那么它应该是H2SO4 ， 碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此溶质为Na2SO4和剩余的H2SO4。
25.答案: ＋5
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答: Ca(H2RO4)2中钙元素为+2价，H2RO4为－1价，氢为+1价，氧为－2价，设元素R的化合价为 x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝－1，x＝+5；
故答案为：+5.
26.答案: ③；按照氯元素化合价由低到高的顺序排列
考点:元素化合价的规则与计算
分析:先观察这些化学式可发现，每个化学式中都有氯元素，元素的个数没有规律，再看其化合价，可以发现因此是按照氯元素化合价由低到高的顺序排列。再找到所缺的化合价对应的化学式即可。
解答:因为这是按照氯元素化合价由低到高的顺序排列，依次为-1，0，+1，（+5 ），+7。
A、B、C、D四个答案中氯元素的化合价分别为①0、②+7、③+5、④-1，因此选择③。
故答案为：③ 按照氯元素化合价由低到高的顺序排列
27.答案: （1）+5
（2）食盐B
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．（2）根据化学式的有关计算进行分析即可．本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
解答:（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故填：+5．（2）100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g÷39%=90g，因此食盐A、B中NaCl含量较高的是食盐B，故填：食盐B．
28.答案: （1）焦点
（2）+2
（3）红色固体消失、管内液面下降
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据凸透镜的工作原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析．本题考查了氧化汞受热分解为汞和氧气，化合物中元素化合价的计算以及凸透镜的原理，属于理化综合题．
解答:（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）=0，故填：+2；（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降．
29.答案: 磷；+5
考点:元素化合价的规则与计算
分析:含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na3PO4的化学式进行解答即可。
解答:Na3PO4中含有磷元素，属于磷肥，用Na3PO4给植物施肥，目的是给植物补充磷元素。
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价。
故答案为：磷；+5
30.答案: （1）F（氟）
（2）O（氧）
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）氢钾钠银的化合价为正一价，而氟元素的化合价为﹣1价；（2）钙钡镁锌的化合价为+2价，而氧元素的化合价为﹣2价．
解答:（1）氢钾钠银的化合价为正一价，而氟元素的化合价为﹣1价；所以一价氢氟钾钠银中与其他元素化合价不同的一种元素为：F（氟）；（2）钙钡镁锌的化合价为+2价，而氧元素的化合价为﹣2价，所以二价氧钙钡镁锌中与其他元素化合价不同的一种元素为：O（氧）；
故答案为：（1）F（氟）；（2）O（氧）．
31.答案: ﹣2；+1；0
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据化合价的规律和化合价的原则分析回答．
解答:在化学物里，氧元素通常是﹣2价，氢元素通常是+1价；在化合物里正负化合价的代数和为0．
故答为：﹣2；+1；0．
32.答案: 3
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合酸的化学式HnRO2n﹣2进行解答本题．
解答:根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，R的化合价为+5，可知HnRO2n﹣2中n的值为：（+1）×n+（+5）+（﹣2）×（2n﹣2）=0，则x=3．
故答案为：3．
33.答案: （1）0
（2）0
（3）正；负；不同
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据已有的化合价的特点以及规则进行分析解答即可．
解答:（1）元素在化合物里有的显示正价，有的显示负价，形成单质时显0价，故填：0；（2）化合物里各元素的化合价的代数和为0，故填：0；（3）化合物里，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，同一元素在不同的物质中可显示不同化合价，故答案：正；负；不同．
34.答案: （1）H2S S Na2SO3 H2SO4
（2）NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4
（3）NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
解答:（1） H2SO4中硫元素为+6价，S中为0价，Na2SO3中为+4价，H2S中为－2价，所以由低到高的排列为 H2S、S、Na2SO3、 H2SO4；
（2） Cl2中氯元素化合价为0价，HClO2中为+3价，KClO4中为+7价，NaCl为－1价，Ca(ClO)2为+1价，所以由低到高的排列为 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4 ；
（3） NH3中氮元素化合价为－3价，N2O3中为+3价，NaNO3中为+5价，N2中为0价，NO中为+2价，NO2中为+4价，所以由低到高的排列为 NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3 。
故答案为：（1） H2S S Na2SO3 H2SO4 ；（2） NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4 ；（3） NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3 。
35.答案: （1）+7；8；元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据图中各元素的化合价的大小分析；根据各元素化合价的变化与核电荷数的变化情况分析。
解答: 从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7；
硅元素最高价为+4，最低价为－4，则化合价绝对值的代数和为8，磷元素最高价为+5，最低价为－3，则化合价绝对值的代数和为8，依次计算硫和氯元素最高价和最低价绝对值的代数也为8，所以若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8；
由图示可知，图中元素的化合价随着核电荷数递增 元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1 ；
故答案为： +7；8；元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1 。
三、实验探究题
36.答案: （1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
（3）绝对值的代数和为8
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据条形图确定硫元素的最高正价；
（2）根据图像分析元素化合价随核电荷数变化的规律；
（3）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此对正负化合价的关系进行分析。
解答:（1） 从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价；
（2）图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
（3）以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，带上2个单位的负电荷；也可以失去6个电子，带上6个单位的正电荷。因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系为：绝对值的代数和为8。
37.答案: （1）+3
（2）BxAy
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
解答:（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据 NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
38.答案: （1）相互化合的数目
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；不成立；负
（3）一种元素有多种化合价；+4；一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
（4）-3；+5
考点:元素化合价的规则与计算
分析:根据元素化合价和原子最外层电子数的关系进行分析；
【举例及分析一】根据金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析；根据题中非金属元素显示的化合价进行分析；根据非金属和金属形成的化合物是离子化合物进行分析；
【举例及分析二】根据化合价代数和为零进行分析；
【结论二】根据推测一、二中的结论进行分析；
【举例及分析三】根据化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价．
解答:化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目；
【举例及分析一】金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，所以金属都显正价的可能原因为：金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二不成立；非金属和金属形成的化合物是离子化合物，金属是失去电子，非金属得到电子，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
【举例及分析二】H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4价，推测二成立；
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价，所以NH4NO3中N元素的化合价分别为﹣3、+5．
故答案为：相互化合的数目；
【举例及分析一】金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；不成立；负；
【举例及分析二】+4；
【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】﹣3、+5．
39.答案: （1）42.8
（2）C
（3）+5；淀粉
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）根据碘盐中碘的含量以及碘酸钾中碘元素的质量分数来分析；（2）根据物质的性质可以判断物质的用途；
解答:（1）每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）的质量为：25.4mg÷ =42.8mg；故填：42.8；（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是：碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐生产操作，食用时无异味，易吸收；碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐的生产贮放、使用过程中减少碘的损失．故填：BC；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x，碘酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5；KI中，钾元素显+1价，设其中碘元素的化合价为y，则（+1）+y=0，y=﹣1，单质碘中，碘元素显0价；检验反应的发生也就是检验碘的存在，淀粉遇碘变蓝色，所以可以加入淀粉进行检验反应是否发生；故填：+5；淀粉．
40.答案: （1）SO2+H2O=H2SO3
（2）CaSO3
（3）O，S
考点:元素化合价的规则与计算
解答:（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；
（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；
（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价．
答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S．
分析:（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；
（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；
（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答．
四、解答题
41.答案: （1）+3
（2）符合
（3）不正确。按标准适量使用（合理都可）
考点:元素化合价的规则与计算
分析:（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算；
（2）根据表格中规定的最大使用量判断；
（3）根据食品添加剂的作用分析。
解答:（1）在化学式中 NaNO2 ，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3价。
（2）根据表格可知，每1kg食物中环七糊精的质量最大为20g。因为11g<20g，所以符合使用标准。
（3）使用食品添加剂，可以延长食品的保质期，改善食品的味道和口感，因此应该按照标准适量使用，而不是一律禁用，则这种说法是错误的。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
2.6.2 表示物质的符号——离子的符号
一、单选题
1.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子 B. N5+是一种单质
C. 含有N5+的盐类是纯净物 D. 每个N5+带一个单位负电荷
2.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
3.如图是课本中用来表示钠与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氯气和钠都是直接由原子构成的
B. 反应中钠原子的原子核质量减小了
C. 生成的氯化钠呈电中性
D. 该反应生成的氯化钠和海水晒盐得到的氯化钠化学性质不同
4.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A. N是一种单质 B. 1个N5-带1个单位的正电荷
C. 1个N5-中共含有35个质子 D. 1个N5-中共含有35个电子
5.最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A. H3+和H3都是构成物质的微粒 B. H3是单质
C. 一个H3+中含有3个电子 D. 一个H3中含有3个质子
6.科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A. Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷 B. CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C. 2H：2个氢元素 D. ：氧化钙的化合价为＋2价
7.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
8.八年级(1)班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A. 碳酸钾：KCO3 B. 氯化钙：CaCl C. 镁离子：Mg＋2 D. 2 个二氧化碳分子：2CO2
9.下列叙述中正确的是（ ）
A. 阳离子—定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素的原子
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 同种元素原子形成的离子所带电荷不一定相同
D. 离子化合物都属于强电解质，一定都溶于水
10.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl- ， 则SO42-质量为（ ）
A. 9.6克 B. 28.8克 C. 14.4克 D. 48克
11.对Mg和Mg2+认识不正确的是 ( )
A. Mg和Mg2+是同一种元素 B. Mg和Mg2+化学性质不同
C. Mg2+比Mg少两个电子 D. Mg2+比Mg多两个质子
12.化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①N ②Fe ③Fe2＋ ④H2O ⑤NaCl
A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①②④⑤
C. ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
13.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是( )
A. F－ ， O2－ B. Na＋ ， NH4＋ C. S2－ ， Cl－ D. NH3 ， Na＋
14.下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是( )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等 C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
15.下列化学用语表述科学规范的是( )
A. 硫在氧气中燃烧：2S+3O2=2SO3 B. 标出以下化合物中各元素的化合价：
C. 氯离子的结构示意图： D. 铁在潮湿空气中生锈：3Fe+2O2+nH2O=Fe3O4·nH2O
16.与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. Na＋ B. OH－ C. H2O D. LiF
17.下列符号中不能表示离子的是（ ）
A. Mg B. Na+ C. Al3+ D. SO42﹣
18.表示两个亚铁离子的符号是（ ）
A. 2Fe B. 2Fe2+ C. 2Fe3+ D.
19.下列符号中表示镁离子的是（ ）
A. Mg+2 B. Mg2+ C. Mg2﹣ D.
20.下列离子符号书写正确的是（ ）
A. Ca+2 B. NH3+ C. S2﹣ D. Fe2﹣
二、填空题
21.最近科学家成功制备了一种含有依元素（Ir)的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ， 其中依元素的化合价是 。
22.用化学用语填空：
（1）氦气：________。
（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是________。
（3）2个铁离子：________。
（4）＋6价的硫和氧形成的化合物：________。
23.写出下列化学符号 ①3个铝离子________，②液态氢________，③2个氮原子________ ，④氨气 ________ ，⑤碘单质________，⑥碳酸________。
24.用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子________。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为________ 。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________。
25.如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过________电子形成离子，并可知氯化钠是由________构成。
26. 2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
27.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
28.指出下列化学符号中“2”的含义：
H2O ；Mg2+ ； ；2H＋
29.用化学符号填空：
（1）氢元素： 。
（2）3个二氧化硫分子： 。
（3）二氧化碳： 。
（4）2个氧原子： 。
（5）带2个单位正电荷的钙离子： 。
（6）带1个单位负电荷的氢氧根离子： 。
（7）带1个单位正电荷的铵根离子： 。
（8）4个硫酸根离子： 。
30.若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为 。
31.硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式回答：
（1）硝酸根的符号是________；
（2）NH4+的名称是________；
（3）标出NH4NO3中N元素的化合价________；
（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号________
三、解答题
32.请阅读汤臣倍健液体钙软胶囊说明书，回答问题．
（1）说明书中“钙﹣250mg”这里的钙指 的质量．
（2）用化学用语填空
碳酸钙中的阴离子 标出二氧化钛中钛元素的化合价
（3）甘油是由分子构成的物质，从其化学式中可以得到的微观信息为： ．
（4）计算该产品中含碳酸钙的质量分数为 ．
（5）使用该产品的注意事项为 （写1条）
33.如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．
（1）如图为镁离子的结构示意图 则镁的元素核电荷数是________，镁离子的符号是________
（2）水是生命之源，下列说法正确的是
A.长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B.水是由氢元素和氧元素组成
C.自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
（3）氯化钾中钾元素的质量分数是________，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于________．
34.矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请回答下列问题．
矿物质水中主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5Mu 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2
（1）矿物质水属于 物（填“纯净”或“混合”）；
（2）矿物质水中的 元素能预防骨质疏松、佝偻病；（用化学符号表示，下同）
（3）久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出2个氧分子 ；
（4）上表中的一种阴离子 ；
（5）硫酸钙中钙元素的化合价为+2价 ；
（6）产自溶洞的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；
（7）日常生活中常见的火灾可用水浇灭，下列关于火灾的说法正确的是 ． （选填序号）
A.家用电器着火，立刻用水浇灭
B.火灾中自救逃生时，用湿毛巾捂住口鼻
C.高层楼房失火时，立刻乘电梯离开
D.酒精泼洒在桌面上燃烧，立刻用湿抹布或沙土盖灭．
答案解析部分
一、单选题
1.答案: C
考点:原子的构成与探索过程，单质和化合物，离子的书写与意义，常见物质的分类
分析:根据氮原子质子数为7及阳离子是失电子形成的分析。
解答:A、一个氮原子含有7个质子，每个N5+中含有35个质子，34个电子，不符合题意；
B、 N5+是一种离子，不符合题意；
C、 盐属于化合物，含有N5+的盐类是纯净物，符合题意；
D、 每个N5+带一个单位的正电荷，不符合题意；
故选C。
2.答案: B
考点:溶液的组成及特点，单质和化合物，离子的书写与意义，酸与碱的反应及用途
分析:A、根据质子、电子也是带电的粒子分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据中和反应一定是酸和碱的反应分析；
D、根据溶液定义分析。
解答:A、 带电荷的粒子不一定是离子 ，如质子和电子，不符合题意；
B、 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
C、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，不符合题意；
D、 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 ，如水属于纯净物，不符合题意；
故选B。
3.答案: C
考点:模型与符号，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，离子的书写与意义
分析:根据氯化钠、钠、氯气的构成粒子及同种物质性质相同分析。
解答:A、氯气由氯气分子构成，不符合题意；
B、反应中钠原子失电子，原子核内粒子不发生改变，原子核质量不变，不符合题意；
C、钠离子和氯离子所带电荷数相等，电性相反应，氯化钠呈中性，符合题意；
D、钠与氯气反应生成氯化钠和海水晒盐所得氯化钠构成粒子相同，化学性质相同，不符合题意；
故答案为：C。
4.答案: C
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:从离子、单质等相关知识解答。
解答:A、N代表一种元素符号，A不符合题意；
B、1个N5-带1个单位的负电荷，B不符合题意；
C、1个N5-中共含有35个质子，C符合题意；
D、氮原子的质子数和电子数都是7，N5的电子数均为7×5=35，N5-中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5-中含有36个电子，D不符合题意。
故答案为：D
5.答案: C
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，离子的书写与意义，常见物质的分类
分析:（1）分子、原子和离子都是构成物质的微粒；
（2）只由一种元素构成的纯净物叫单质；
（3）根据离子的定义进行判断；
（4）每个氢原子中都会有1个质子，据此分析即可。
解答:A.H3+和H3都是构成物质的微粒，故A正确不合题意；
B.H3是只由一种氢元素构成的纯净物，因此它是单质 ，故B正确不合题意；
C.每个氢原子含有1个电子，因此3个氢原子有3个电子；一个H3+带有1个单位的正电荷，说明它失去一个电子，因此它只由2个电子，故C错误符合题意；
D.一个氢原子含有一个质子，因此一个H3中含有3个质子，故D正确不合题意。
故选C。
6.答案: A
考点:分子的定义与分子的特性，化学式的书写及意义，离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算
分析:我们要深刻理解化学用语的意义及书写。解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,并搞清不同部位数字的含义。
解答:A 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数, Mg2＋ 中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，A正确，符合题意；
B 标在化学式中元素右下角的数字表示个分子中所含原子的数目,CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误，不符合题意；
C 标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2元素只讲种类、不讲个数,C错误，不符合题意；
D 标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故产O中的2表示在氧化钙中钙元a素的化合价为+2价,错误，不符合题意。
故答案为：A。
7.答案: B
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:阳离子就是原子失去电子形成的，根据元素X的核电荷数a计算出它的阳离子 Xm+ 的电子数；阴离子就是原子得到电子形成的，根据元素Y的核电荷数b计算出它的阴离子 Yn- 的电子数；二者电子层结构相同，即电子数相同，据此列出等式计算即可。
解答:设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子X m+ ， 所以它的离子中带有（a-m）个电子；又因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Y n-电子层结构相同，即核外电子数相同，则b+ n=a-m，即b=a-m-n。
故答案为：B
8.答案: D
考点:化学式的书写及意义，离子的书写与意义
分析:化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
解答:A. 碳酸钾是由显+1价的钾元素和显 2价的碳酸根组成,其化学式为：K2CO3，故错误；
B. 氯化钙是由显+2价的钙元素和显 1价的氯元素组成,其化学式为：CaCl2，故错误；
C. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。故镁离子可表示为：Mg2+，故错误；
D. 分子的表示方法：正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2个二氧化碳分子可表示为：2CO2，故正确。
故答案为：D
9.答案: C
考点:离子的书写与意义，常见物质的分类
分析:从选项看此题主要涉及离子的一些性质，离子是带电的原子或原子团，原子失去电子成阳离子，得到电子成阴离子。离子化合物都属于强电解质在熔融状态下或在水中能电离产生离子。
解答:A．阳离子—定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素的原子，阳离子也可以是非金属离子或原子团，如H+ ， 等，A错误；
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物，某些金属阳离子或非金属阴离子有可变价，如铁有+2、+3价和Cl—可以组成FeCl2和FeCl3 ， 所以不一定是纯净物，B错误；
C．同种元素原子形成的离子所带电荷不一定相同，有许多元素原子可形成多种离子，如铁有Fe2+、Fe3+ ， C正确；
D．离子化合物都属于强电解质，一定都溶于水，离子化合物有许多都不溶于水，如CaCO3、FeS等，D错误。
故选C
10.答案: C
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，离子的书写与意义
分析:根据溶液不显电性可知，溶液中的阴阳离子所带电荷数应该相同。Na+、Mg2+离子数之和等于Cl-、SO42-离子数之和，设SO42-有m克，可列式子 ，得m=14.4g。
解答:A．9.6克，A错误；
B．28.8克，B错误；
C．14.4克，C正确；
D．48克，D错误。
故选C
11.答案: D
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:本题考查了同种元素的原子和离子间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的知识进行分析解答，镁原子失去电子形成的是镁离子，镁原子和镁离子属于同种元素，据此解答。
解答:A、Mg和Mg2+是同一种元素，正确；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，正确；
C、镁原子失去2电子形成的是镁离子，Mg2+比Mg少两个电子 ， 正确；
D、Mg比Mg2+的核内质子数相同，错误；
故选D
12.答案: C
考点:元素的符号及其意义，离子的书写与意义
分析:原子得失电子形成离子；分子由原子构成；从宏观角度看，物质是由元素组成；
解答:Fe2＋带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故A选项错误；
①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成的，不能表示一个分子，故B选项错误；
②和③内含有相同的质子数，属于同种元素，故C选项正确；
元素只讲种类不讲个数，故D选项错误。
故答案为：C；
13.答案: B
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，离子的书写与意义
分析:离子是由原子得失电子形成的；对于简单的离子来说质子数等于原子的质子数；对于原子团来说其质子数等于各原子质子数之和；
解答:A、F－有9个质子，10个电子； O2－有8个质子，10个电子；故A错误；
B、NH4＋有11个质子，其中1个N原子有7个质子，4个H原子有4个质子，NH4＋核外电子总数为10；Na＋有11个质子，10个电子；故B正确；
C、S2－有16个质子，18个电子； Cl－有17个质子，18个电子；故C错误；
D、NH3有10个质子，10个电子；Na＋有11个质子，10个电子；故D错误；
故答案为：B；
14.答案: D
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。
解答:镁离子是阳离子，是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，镁离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。所以镁原子和镁离子核电荷数相同，核外电子数不同，A不符合题意；质量几乎相等，B不符合题意；镁离子是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，所以镁离子比镁原子稳定，C不符合题意；电子数即核外电子数，质子数等于核电荷数，镁原子和镁离子核电荷数相同核外电子数不同，即电子数不同质子数相同，D符合题意。
故答案为D.
15.答案: B
考点:离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算，书写化学方程式、文字表达式，金属的腐蚀与防护
分析:A、缺少反应的条件。
B、化合物中各元素的化合价代数和为0。
C、离子结构示意图中里面的圆圈写上的是所带的电荷数，外面的弧线表示所带电子数
D、 铁在潮湿空气中生锈生成物是氧化铁。
解答:A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为：2S+3O2 2SO3，表达不够规范。
B、化合价写在元素的正上方，且满足化合物中各元素的化合价代数和为0， 表达规范。
C、 氯离子的结构示意图为： ， 表达不够规范。
D、铁在潮湿空气中生锈方程式为： 4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3·nH2O ， 表达不够规范。
故答案为：B
16.答案: A
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
解答:方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
17.答案: A
考点:离子的书写与意义
分析:根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；据此进行分析判断．
解答:A、Mg表示镁原子，不能表示离子，故选项符合题意．
B、Na+表示钠离子，故选项不符合题意．
C、Al3+表示铝离子，故选项不符合题意．
D、SO42﹣表示硫酸根离子，故选项不符合题意．
故选A．
18.答案: B
考点:离子的书写与意义
分析:根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
解答:根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个亚铁离子表示为：2Fe2+ ．
故选：B．
19.答案: B
考点:离子的书写与意义
分析:根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
解答:根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以镁离子表示为：Mg2+；
故选B
20.答案: C
考点:离子的书写与意义
分析:化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电荷；一个硫离子带两个单位的负电荷，一个亚铁离子带两个单位的正电荷．
解答:A、应该是数字在前，符号在后，即Ca2+ ， 故选项错误；
B、一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电荷，故选项错误；
C、一个硫离子带两个单位的负电荷，故选项正确；
D、一个亚铁离子带两个单位的正电荷，不是负电荷，故选项错误；
故选C
二、填空题
21.答案: IrO4+；+9
考点:离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算
分析:根据离子符号书写方法是元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数及化合物中元素化合价代数和为0分析。
解答:铱元素的带一个单位正电荷的四氧化铱离子，符号为 IrO4+ ； 氧元素化合价为－2价，由此可知铱元素化合价为+9价。
故答案为：IrO4+ ；+9。
22.答案: （1）He
（2）O2
（3）2Fe3＋
（4）SO3
考点:化学式的书写及意义，离子的书写与意义
分析:根据化学式的写法解答。
解答:（1）氦气是稀有气体，它直接由原子构成，因此用元素符号表示，即He；
（2）氧气是双原子分子，每个氧分子由两个氧原子构成，因此氧气用O2表示；
（3）铁离子带3个单位的正电荷，只需在元素符号右上角写上3和“+”就是铁离子，在左边写上数字2表示2个铁离子，即2Fe3＋。
（4）在化学式中，正负化合价代数和为零，那么：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1:3，那么化合物的化学式为：SO3。
23.答案: 3Al3+；H2；2N；NH3；I2；H2CO3
考点:离子的书写与意义，化学符号及其周围数字的意义
分析:本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
解答: ①3个铝离子表示为 3Al3+ ；②液态氢的符号为 H2 ；2个氮原子表示为2N，④氨气 化学式为 NH3 ，⑤碘单质化学式为；⑥碳酸化学式为 H2CO3 ；
故答案为： 3Al3+ ；H2 ；2N； NH3 ； I2 ； H2CO3 。
24.答案: （1）2OH-
（2）+6
（3）Cl2
考点:离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用
分析:（1）离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，分别表示带的电荷数和电性。再离子符号的左边的数字表示离子的个数。
（2）根据正负化合价的代数和为零计算即可；
（3）根据质量守恒定律计算X的化学式。
解答:（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，因此写作OH-；在离子符号左边写上2表示2个氢氧根离子，即2OH-；
（2）在高铁酸钠(Na2FeO4)中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价；
（3）根据方程式 2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O 得到：2Na+2O+2H+x=2Na+2O+2Cl，那么X=2Cl，即它的化学式为Cl2。
25.答案: 得失电子；钠离子和氯离子
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，离子的书写与意义
分析:原子的正负电荷数相等，因此对外不显电性。当原子得到电子时，负电荷数比正电荷数多，因此形成带负电荷的离子；原子失去电子，正电荷数比负电荷数多，因此形成带正电荷的离子，据此分析即可。
解答:根据图片可知，Na原子失去一个电子形成带正电荷的Na+ ， 而Cl原子得到一个电子形成带负电荷的Cl- ， 因此得到：该过程说明原子通过得失电子形成离子，并可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
26.答案: （1）3
（2）Li+
考点:原子的构成与探索过程，离子的书写与意义
分析:（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字就是原子序数，而原子序数=质子数=核电荷数；
（2）在原子变成离子的过程中，失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，所带电荷数与得失电子的个数有关。
解答:（1）根据甲图可知，锂元素的原子序数为3；根据核电荷数=原子序数得到，锂元素的原子核电荷数为3.
（2）根据乙图可知，锂原子失去一个电子得到锂离子，因此锂离子带一个单位的正电荷，那么符号为： Li+ 。
27.答案: （1）3:16
（2）阴离子（或酸根阴离子）
考点:离子的书写与意义，有关化学式的计算和推断
分析:化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。在化学中，物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，整体或部分地由化学反应的结果产生的物质或者天然存在物质的任何化合物；任何元素或非化合的原子团。
解答:（1） 过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为：12×1:16×4=3:16；
（2）由碳酸钠和过碳酸钠的化学式可知，其阳离子都是钠离子，不同的阴离子不同；
故答案为：（1）3:16；（2） 阴离子（或酸根阴离子）。
28.答案: 一个水分子含有两个氢原子与一个氧原子；镁离子带两个单位正电荷；钙元素的化合价为+2价；两个带一个单位正电荷的氢离子
考点:化学式的书写及意义，离子的书写与意义，化学符号及其周围数字的意义
分析:本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
解答:1、H2O中的"2"表示1一个水分子含有两个氢原子 ；
2、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg +中的"2"表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；
3、 标在元素符号正上方的数字表示化合价， 表示 钙元素的化合价为+2价 ；
4、标在左边的数字表示个数， 2H＋ 表示 两个带一个单位正电荷的氢离子 。
29.答案: （1）H（2）3SO2（3）CO2（4）2O（5）Ca2+（6）OH-（7）NH4+（8）4SO42-
考点:化学式的书写及意义，离子的书写与意义，化学符号及其周围数字的意义
分析:元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前边的数字表示分子的个数；
离子符号书写：元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。
解答:(1)元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素：H；
(2)化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，化学式前边的数字表示分子的个数；硫元素显+4价，氧元素显-2价，二氧化硫：SO2 ， 3个二氧化硫分子：3SO2；
(3)碳元素显+4价，氧元素显-2价，二氧化碳：CO2：
(4)元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氧原子：2O；
(5)带2个单位正电荷的钙离子：Ca2+；
(6)带1个单位负电荷的氢氧根离子： OH- ；
(7) 带1个单位正电荷的铵根离子： NH4+ ；
(8) 4个硫酸根离子： 4SO42- .
30.答案: 4：3
考点:离子的书写与意义
分析:根据溶液中阴阳离子所带电荷数相同可解此题
解答:由Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，可设Na+有4n，Mg2+有5n，Cl－有8n。根据溶液不显电性，阴阳离子所带电荷数相等可得SO42－的离子数为 =3n，所以Na+︰SO42－=4n：3n=4：3。
故答案为：4：3
31.答案: （1）
（2）铵根
（3）
（4）NH4+、
考点:离子的书写与意义
分析:（1）根据常见原子团的书写方法进行书写即可．（2）根据常见原子团的名称，进行分析解答即可．（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（4）硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子，写出其离子符号即可．
解答:（1）硝酸根的符号是 ．（2）NH4的名称是铵根．（3）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： H4 O3 ． （4）硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子，其离子符号分别是NH4+、NO3﹣ ．
故答案为：（1） ；（2）铵根；（3） H4 O3；（4）NH4+、NO3﹣ ．
三、解答题
32.答案: （1）元素
（2）CO32﹣；
（3）一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧原子构成
（4）62.5%
（5）受热易分解
考点:化学性质与物理性质的差别及应用，元素的概念，离子的书写与意义，化学符号及其周围数字的意义，元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据物质的是由元素组成的来分析；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；（3）根据化学式的微观意义来分析；（4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（5）根据标签信息来分析．
解答:（1）物质是由元素组成的，这里的“钙﹣250mg”是指元素；故填：元素；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故碳酸根离子可表示为：CO32﹣ ． 故填：CO32﹣；
由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．二氧化钛中钛元素的化合价为+4价，可表示 ；故填： ；（3）由甘油的化学式可知，其微观意义是表示一个甘油分析，表示一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧原子构成；故填：一个甘油分子由3个碳原子8个氢原子和3个氧原子构成；（4）该产品中含碳酸钙的质量为 =625mg；该产品中含碳酸钙的质量分数为 g，故填：62.5%；（5）该药品放在阴凉干燥处，所以该药品受热易分解，易潮解，故填：受热易分解．
33.答案: （1）12；Mg2+
（2）B
（3）52.3%；0.5mg
考点:水的组成和主要性质，原子的构成与探索过程，离子的书写与意义，有关化学式的计算和推断
分析:（1）根据已有的微观粒子的构成以及微观粒子的结构示意图进行分析解答即可；（2）A、根据长期引用碳酸饮料以补充人体内二氧化碳解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成的解答；
C、根据自然界中凡澄清透明的水不是纯水，不能直接饮用解答；（3）根据纯净物中元素的质量分数= ×100%解答．
解答:（1）镁的核电荷数是12，镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成镁离子，镁离子的符号是Mg2+； （2）A、长期引用碳酸饮料以补充人体内二氧化碳，故错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，故正确；
C、自然界中凡澄清透明的水不是纯水，不能直接饮用，故错误；（3）氯化钾中钾元素的质量分数= ≈52.3%；一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于：0.5L×1.0mg/L=0.5mg；
答案：（1）12； Mg2+； （2）B； （3）52.3%； 0.5mg．
34.答案: （1）混合（2）Ca（3）2O2（4）Cl﹣或SO42﹣（5）（6）CO2（7）B,D
考点:化学式的书写及意义，离子的书写与意义，元素化合价的规则与计算，燃烧与灭火，常见物质的分类
分析:（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）根据矿物元素的生理功能来分析；（3）每个氧分子由2个氧原子构成；（4）带有负电荷的离子属于阴离子，每个氯离子带1个单位负电荷，每个硫酸根离子带2个单位负电荷；（5）元素的化合价应该标在元素符号的正上方；（6）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；（7）根据灭火的原理、方法以及火场逃生的措施来分析．
解答:（1）该饮用矿物质水中含有多种物质，属于混合物．故填：混合．（2）人体缺少钙元素，会导致骨质疏松、易得佝偻病，矿泉水可补充钙元素；故填：Ca；（3）2个氧分子可以表示为2O2；故填：2O2；（4）氯离子或硫酸根离子可以表示为Cl﹣或SO42﹣；故填：Cl﹣或SO42﹣；（5）硫酸钙中钙元素的化合价为+2价可以表示为 ；故填： ；（6）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，二氧化碳分子可以表示为CO2 ． 故填：CO2；（7）A．家电着火不能用水灭火，以免发生触电危险，故错误；
B．湿毛巾有类似防毒面具作用，能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故正确；
C．发生火灾后易发生停电，不能乘坐电梯，故错误；
D．酒精泼洒在桌面上燃烧，立刻用湿抹布或沙土盖灭，此过程隔绝了空气，故正确．
故选BD．(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
2.6.1 表示物质的符号——化学式
一、单选题
1.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是( )
H He
① N ② Ne
③ Ar
A. ①和②处于同一族
B. 表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C. 表中②所代表元素是金属元素
D. 元素符号是N的原子核外电子数是7个
2.5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，则该硅原子的核外电子数为（ ）
A. 14 B. 15 C. 28 D. 29
3.下列各物质的俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A. 消石灰 CaO B. 纯碱 NaOH C. 石灰石 CaCO3 D. 生石灰 Ca(OH)2
4.如果用”O”表示氧原子，用”●”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是( )
A. B. C. D.
5.元素符号是国际上统一采用的科学用语，下列科学用语书写正确的是（ ）
A. 氮气N B. 2个氯原子Cl2 C. 铝元素AL D. 1个氢气分子H2
6.化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，是学习化学的基本要求。下列化学式符合书写规则的是（ ）
A. 碳酸钠Na2CO3 B. 氖气Ne2 C. 硫酸锌 ZnS D. 氧化铜Cu2O
7.2021年起，饮品行业开始用纸吸管代替难降解的塑料吸管，纸吸管主要成分的化学式为(C6H10O5)n ， 下列关于(C6H10O5)n的说法正确的是（ ）
A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. C，H，O的质量比为6：10：5
C. 相对分子质量为162n D. 碳元素的质量分数随n不同而变化
8.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 铜 Au B. 氖气 Ne2 C. 氯化铝 AlCl D. 氧化铁 Fe2O3
9.下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）
A. Cu B. N2 C. 2H2O D. HCl
10.下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是( )
A. C60 B. Au C. O2 D. H
11.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸中共含有8个原子
B. 乙酸是由乙酸分子构成
C. 乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
D. 乙酸分子是由碳、氢，氧三种元素组成
12.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 硫酸钾K2S B. 氩气Ar2 C. 氯化亚铁FeCl2 D. 氧化镁MgO2
13.下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（ ）
A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH D. 熟石灰、石灰石、CaCO3
14.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
15.如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是( )
A. FeCl3 B. Al2O3 C. FeS D. MnO2
16.数学是学习化学的重要工具，可以利用直角坐标系可以表示物质类别与化合价的关系。以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制图象，这类图像叫价类图。右图是硫的价类图，其中M物质为（ ）
A. SO2 B. Na2SO4 C. SO3 D. H2SO4
17.李老师在请同学说出“O2”表示的意义时，得到了同学们以下几种回答：①表示氧气这种物质：②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。其中你认为正确的是（ ）
A. ①④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
18.小铭在班里是出了名的粗心，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（ ）
A. 铝 Al B. 氯化钾 KCL C. 氧化铜CuO D. 五氧化二磷P2O5
二、填空题
19.从N、O、H、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式:(各举一例)
（1）金属氧化物
（2）酸
（3）碱
（4）盐
20.有6种物质能按下列顺序排列：①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据它们的组成和排列的规律，X可能是 （填选项字母） ，解释你选择的理由： 。
A.CH3OH B.CH4 C.Fe2O3 D.SO3
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个氢离子：________。
（2）请写出符号“O2”中“2”的意义：________。
22.用数字和化学符号填空：
（1）铜原子________；
（2）钠离子________；
（3）保持水化学性质的微粒________。
23.请用化学用语表示。
（1）正六价的硫元素________。
（2）钠离子的化学式________。
（3）保持二氧化碳化学质的微粒________。
（4）符号“2Cu”的含义________。
24.用化学用语表示：
（1）2 个氧分子： 。
（2）氢氧根离子： 。
（3）H2SO4中“2”的意义是 。
25.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，用化学符号填空：
（1）n个钠离子________；
（2）两个碳酸氢根离子：________；
（3）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式________；
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2________;
（5）硝酸铵中显－3价的氮元素________；
（6）氩气________；
26.用适当的化学符号填空：
（1）3个二氧化碳分子 ；
（2）氯化钠 ；
（3）n个铝离子 ；
（4）保持水的化学性质的最小微粒 ；
（5）空气中含量最多的物质
27.用适当的化学符号填空
（1）3个一氧化碳分子：
（2）2个铁原子：
（3）硫酸钠：
（4）保持水的化学性质的最小微粒：
28.请填写出下列物质的化学式：
（1）氦气：
（2）人们常说”高空缺氧"中的氧是：
（3）+6价的硫和氧形成的化合物：
三、解答题
29.煤酚皂是酚类消毒剂中常用的一种，对病毒有抑制杀灭作用。据了解，煤酚皂的主要成分是甲基苯酚(C6H4CH3OH)。
（1）甲基苯酚属于________(选填“无机物”或“有机物”)。
（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为________。
（3）________g甲基苯酚中含6g氢元素。
30.化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
（1）3个钠原子________；
（2）碳酸根离子________；
（3）氯化锌________；
（4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中Ｎ的化合价为+5，该化合物的化学式是________。
31.化学家TimRichard将如图所示的某有机物分子结构称为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）一个“小狗烯”分子中含有原子的数目为________；
（2）“小狗烯”的相对分子质量________；
（3）169克“小狗烯”中含氢元素多少克？（写出计算过程）
32.价类图是以某元素的化合价为纵坐标，含该元素的物质类别为横坐标所绘制的图象。如图为硫元素的价类图，请分析该图后填空：
（1）若含硫物质的化学式为K2SO3 ， 则价类图中的点是 （填字母）；
（2）甲的物质类别为 。
（3）若乙为酸，写出由B点表示的物质与氧化铜反应的化学方程式 。
33.2017年5月18日，国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神狐海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功。
查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”。“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4 8H2O，它的相对分子量是160，则CH4 8H2O中CH4的质量分数为________；
（2）可燃冰储存的巨大的化学能量终来自于古代绿色植物通过________固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有________性；
（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 。
A.提高能源利用效率
B.积极寻找替代常规能源的新能源
C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
34. 2018年1月2日，宁波市疾控中心发布预警，将流感指数升至5级。这表明我市流感极易发生，患病风险较高，需特别注意防范。流感在冬春季高发，患者常见症状为高热（39-40℃）、寒颤、头晕头痛、肌肉酸痛等。小科出现发烧咳嗽症状，经社区卫生院诊断，疑似流感病毒感染。后经宁波市第二医院病毒筛选，确诊得甲型流感。医生对症下药，开了磷酸奥司他韦颗粒，化学式为C16H28N2O4·H3PO4 ， 请计算磷酸奥司他韦的式量 ， 该物质碳氧元素的质量比 ， 该物质中碳元素的质量分数 。
35.阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的 中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应。阿斯匹林因此有退烧作用。
（2）乙酰水杨酸中各元素的质量比为C:H:O:N= 。
（3）下图所示的阿司匹林肠溶片不会在胃里消化，到肠里才会被消化，说明此产品中不含 （填营养物质）。若每片药剂含 C6H13O5N 90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克 ？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1。假设药片其它成分中不含N元素。）
答案解析部分
一、单选题
1.答案: D
考点:元素周期表
分析:（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
解答:A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
故选D。
2.答案: A
考点:元素周期表
分析:①在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
②在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析判断。
解答:根据图片可知，硅的质子数为14，根据“质子数=核外电子数”可知，硅的核外电子数为14，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学物质的名称和化学式分析判断。
解答:A.消石灰的化学式为Ca(OH)2 ， 故A错误；
B.纯碱的化学式为Na2CO3 ， 故B错误；
C.石灰石的化学式为CaCO3 ， 故C正确；
D.生石灰的化学式为：CaO，故D错误。
故选C。
4.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
解答:二氧化硫的化学式为SO2 ， 则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：， 故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5.答案: D
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的写法分析判断。
解答:A.氮气用N2表示，故A错误；
B.2个氯原子表示为2Cl，故B错误；
C.铝元素表示为Al，故C错误；
D.1个氢气分子H2 ， 故D正确。
故选D。
6.答案: A
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的书写规范判断。
解答:碳酸钠写作Na2CO3 ， 氖气写作Ne，硫酸锌写作ZnSO4 ， 氧化铜写作CuO，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）根据化学式确定原子构成；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）根据质量分数=分析。
解答:根据化学式 (C6H10O5)n 可知，纸吸管由碳、氢、氧三种元素构成，故A错误；
C，H，O的质量比为：（12×6）：（1×10）：（16×5）=72：10：80=36：5：40，故B错误；
相对分子质量为：（12×6+1×10+16×5）×n=166n，故C正确；
碳元素的质量分数= ， 故D错误。
故选C。
8.答案: D
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的书写规则判断。
解答:A.铜的化学式为Cu，故A错误；
B. 氖气 的化学式为Ne，故B错误；
C. 氯化铝的化学式为AlCl3 ， 故C错误；
D. 氧化铁的化学式为Fe2O3 ， 故D正确。
故选D。
9.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的意义分析判断。
解答:A.Cu，既表示一个铜原子，还表示铜元素，故A不合题意；
B.N2 ， 既表示一个氮分子，还表示氮气，故B不合题意；
C.2H2O只能表示一个水分子，故C符合题意；
D. HCl，既表示一个氯化氢分子，还表示氯化氢气体，故D不合题意。
故选C。
10.答案: B
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的书写和意义判断。
解答:A.该符号是 C60 的化学式，不是元素符号，故A错误；
B.Au即表示一个金原子，又表示金这种元素，故B正确；
C.O2只能表示氧气这种物质，故C错误；
D.H只能表示一个氢原子，故D错误。
故选B。
11.答案: B
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）分子很小，因此构成物质的分子很多；
（2）一般情况下，一切物质都有分子构成，除非金属单质、稀有气体和金属单质等外；
（3）物质有元素组成，微观上由分子构成；
（4）分子只能由原子构成。
解答:A.乙酸是由乙酸分子构成的，而一个乙酸分子由8个原子构成，因此乙酸是由无数原子构成的，故A错误；
B.乙酸由乙酸分子构成，故B正确；
C.一个乙酸分子由 2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 ，而不是乙酸这种物质，故C错误；
D.乙酸这种物质由氢、碳、氧三种元素组成，而不是乙酸分子，故D错误。
故选B。
12.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）对于化合物化学式的书写,我们可以分为三个步骤：
①根据物质的名称确定其组成元素；
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号；
③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
（2）书写化学式的注意事项：①若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右；
②若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右.
③若是由氢元素与其他非金属元素组成的。一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右。
解答:A.硫酸钾的化学式为K2SO4 ， 故A错误；
B.氩气的化学式为Ar，故B错误；
C.氯化亚铁的化学式为： FeCl2 ， 故C正确；
D.氧化镁的化学式为MgO，故D错误。
故选C。
13.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:将各个选项中的化学式与药品名称比较，二者一致的就是正确选项，据此分析即可。
解答:A.熟石灰，又叫消石灰，化学式为Ca（OH）2 ， 故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，而不是氢氧化铁，故B错误；
C.氢氧化钠，俗名火碱、烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故C正确；
D.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D错误。
故选C。
14.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:检查每个选项中的物质名称、俗名、化学式和分类，完全一致的就是正确选项。
解答:A.氧化钙俗称生石灰而不是熟石灰，故A错误；
B.氢氯酸的俗名叫盐酸，故B错误；
C.氢氧化钠的俗名火碱、烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故C正确；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误。
故选C。
15.答案: B
考点:化学式的书写及意义
分析:根据图示中构成物质的粒子的个数比分析。
解答:由图示可知，丙中两粒子的个数比为2：3，分析化学式可知，B选项正确；
故选B。
16.答案: C
考点:化学式的书写及意义
分析:根据图示中元素化合价与物质类别分析，利用化合价书写出化学式。
解答:由图示可知，M点为硫元素的氧化物，且硫元素化合价为+6价，所以M的化学式为 SO3 ；
故答案为：C。
17.答案: A
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的含义分析。
解答:“O2”微观表示：④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；宏观：①表示氧气这种物质；“O2”表示由氧元素组成。
故答案为：A。
18.答案: B
考点:化学式的书写及意义
分析:本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
解答: 氯化钾 KCl，B符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
19.答案: （1）Na2O
（2）HNO3
（3）NaOH
（4）NaNO3
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）酸由酸根离子和氢离子组成；
（3）碱由金属离子和氢氧根离子组成；
（4）盐由金属离子和酸根离子组成，据此分析解答。
解答:（1）Na和O组成的金属氧化物为氧化钠，化学式为：Na2O；
（2）N和O组成硝酸根，再和H组成硝酸，化学式为： HNO3 ；
（3）Na为金属元素，与OH-组成碱氢氧化钠，化学式为： NaOH ；
（4）Na为金属元素，N和O组成硝酸根，组成盐硝酸钠，化学式为： NaNO3 。
20.答案: B；原子个数递增，一个分子应该是5个原子
考点:化学式的书写及意义
分析:根据所给物质的排列规律及化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
解答:由所给物质的排列规律可知，其规律为一个分子中的原子个数递增的顺，③NH3中一个分子4个原子，⑤C2H4中一个分子6个原子， 所以C应一个分子中5个原子，B正确。
故答案为：B；原子个数递增，一个分子应该是5个原子。
21.答案: （1）3H+
（2）一个氧分子中含有2个氧原子
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）元素符号右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示离子的个数；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示氧原子的个数。
解答:（1）氢离子带一个单位的正电荷，则氢离子写作H+；在离子符号前面加3表示离子的个数，即3H+；
（2）“O2”中“2”的意义：一个氧分子中含有2个氧原子。
22.答案: （1）Cu
（2）Na+
（3）H2O
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）用元素符号表示元素的一个原子；
（2）在元素符号的右上角写上数字和正负号，分别表示所带电荷的电性和数量，这就是离子符号；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
解答:（1）铜原子写作Cu；
（2）钠离子写作Na+；
（3）保持水化学性质的微粒水分子，写作H2O。
23.答案: （1）
（2）Na+
（3）CO2
（4）2个铜原子
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
（2）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）元素符号前面的数字表示该原子的个数。
解答:（1）正六价的硫元素写作： ；
（2）钠离子的化学式写作Na+；
（3）保持二氧化碳化学质的微粒是二氧化碳分子，写作：CO2；
（4）符号“2Cu”的含义：2个铜原子。
24.答案: （1）2O2
（2）OH-
（3）一个硫酸分子中有两个氢原子
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）双原子分子：在元素符号右下角加原子数2表示；
（2）离子符号右上角的数字表示所带电荷的数量和正负，在最前面加数字表示离子的个数；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
解答:（1）氧分子由两个氧原子构成，在前面加2表示分子个数，写作：2O2；
（2）氢氧根离子带一个单位的负电荷，写作：OH-；
（3）H2SO4中“2”的意义是：一个硫酸分子中有两个氢原子。
25.答案: （1）nNa+
（2）2
（3）Al2O3
（4）FeO
（5）NH4NO3
（6）Ar
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）元素符号的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示离子的个数；
（2）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（3）根据地壳的元素组成确定两种元素的名称，再确定它们组成的化合物的化学式；
（4）（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
（6）如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示。
解答:（1）钠离子带一个单位的正电荷，在钠元素符号的右上角写上“+”表示带电的性质和数量，在最前面写n表示离子数量，写作： nNa+ ；
（2）碳酸氢根离子带1个单位的负电荷，在原子团右上角写上“-”，在最前面写出2表示原子团的数量，写作： ；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素为O，二者组成的化合物为三氧化二铝，写作： Al2O3 ；
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2，写作：；
（5）硝酸铵中显－3价的氮元素：；
（6）氩气分子为单原子分子，写作： Ar ；
26.答案: （1）3CO2
（2）NaCl
（3）nAl 3+
（4）H2O
（5）N2
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）根据分子名称确定组成分子的原子种类和个数，并在最前面加数字表示分子的个数；
（2）根据物质的名称确定元素组成，进而写出化学式；
（3）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（5）根据空气的组成成分解答。
解答:（1）二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，写作CO2 ， 在前面加数字3表示个数，即3CO2；
（2）氯化钠由氯元素和钠元素组成，写作NaCl；
（3）铝离子带三个单位的正电荷，写作Al3+ ， 在前面加数字表示离子个数，即nAl3+；
（4）保持水的化学性质的最小微粒是水分子，写作H2O；
（5）空气中含量最多的物质是氮气，写作N2。
27.答案: （1）3CO
（2）2Fe
（3）Na2SO4
（4）H2O
考点:化学式的书写及意义
分析:根据化学式的书写规范解答。
解答:（1）一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，写作CO，最后在前面加3表示分子个数，应该为：3CO。
（2）铁原子用铁的元素符号表示，在前面加2表示原子个数，写作：2Fe；
（3）硫酸钠分子由两个钠离子和一个硫酸根离子构成，写作：Na2SO4；
（4）保持水的化学性质的最小微粒为水分子，它由两个氢原子和一个氧原子构成，写作：H2O。
28.答案: （1）H2
（2）O2
（3）SO3
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）稀有气体由原子直接构成，即用元素符号表示物质；
（2）空气中的氧气以单质的形式存在，据此写出化学式；
（3）根据正负化合价代数和为零，推算化合物的化学式。
解答:（1）氦气的化学式为He；
（2）人们常说”高空缺氧"中的氧是氧气，它是双原子分子，即在元素符号右下角加2，化学式为：O2；
（3）设该化合物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：3，则化学式为： SO3 。
三、解答题
29.答案: （1）有机物
（2）7:8:1
（3）81
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）根据含碳元素的化合物属于有机物分析；
（2）根据化学式确定原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
解答:（1） 甲基苯酚为含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）由化学式可知， 甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为7：8：1；
（3）6g氢元素时甲基苯酚的质量为；
故答案为：（1）有机物；（2）7：8：1；（3）81.
30.答案: （1）3Na
（2）
（3）ZnCl2
（4）N2O5
考点:化学式的书写及意义
分析:根据元素符号周围数字的含义分析解答。
解答:（1）钠原子用它的元素符号Na表示，而它左边加个数字3就是表示3个钠原子，即 3Na ；
（2）在元素符号的右上角加数字和正负号表示离子，且数字在正负号的前面，因此碳酸根离子写作： ；
（3）金属元素锌在左边，非金属元素氯在右边，并在氯元素符号的右下角写2表示含有两个氯原子，写作： ZnCl2 ；
（4）根设该化合物的化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，因此化学式为： N2O5 。
31.答案: （1）52
（2）338
（3）氢的质量=169克×=13克
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）化学式的微观意义表明了一个分子的原子构成；
（2）化学式的相对分子质量为各元素的相对原子质量乘以原子的个数之和；
（3）根据化学式中元素的组成可计算出某元素的质量。
解答:（1）一个“小狗烯”分子中有26个C原子和26个H原子，所以含有原子的数目为26+26=52；
（2）“小狗烯”的相对分子质量为：26×12+1×26=338；
故答案为：（1）52；（2）338
32.答案: （1）G
（2）单质
（3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）先根据含硫物质的组成成分确定物质类别，再根据化学式求出S元素的化合价，最后可确定价类图中的所对应的点；
（2）单质化合价为零，据此确定甲的类别；
（3）先确定硫元素+6价的酸，再写出化学方程式。
解答:（1）由含硫物质的化学式为K2SO3可知，含硫物质属于盐，在K2SO3中S元素的化合价为+4，所以在价类图中对应的点是G；
（2）从价类图可以看出甲的化合价为零，所以判断甲的物质类别为单质；
（3）S元素化合价为+6的价酸为硫酸（H2SO4），与氧化铜反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
故答案为：（1）G；（2）单质；（3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
33.答案: （1）10%
（2）光合作用
（3）方向
（4）A,B,C
考点:化学式的书写及意义
分析:化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解。（1）根据甲烷水合物的化学式判断计算CH4的质量分数；（2）绿色植物通过光合作用固定太阳能；（3）根据能量转换具有方向性分析解答；（4）根据能量的合理利用分析判断。
解答:（1）根据可燃冰的化学式可以计算出CH4的质量分数=；
（2）可燃冰是由古代植物通过光合作用固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，具有单向性，说明能量转化具有方向性；
（4）面临常规能源枯竭的危机，可以提高能源利用效率，积极寻找替代常规能源的新能源，自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源。
故答案为：（1）10%；（2）光合作用；（3）方向；（4）ABC。
34.答案: 410；3:2；46.83%
考点:化学式的书写及意义
分析:式量就是化学式中各元素的相对原子质量之和；碳氧元素在物质中的相对原子质量之比即是碳氧元素的质量比；根据化学式可得出各元素在物质组成中的质量之比，据此可以算出质量分数。
解答:磷酸奥司他韦的式量为：16C+28H+2N+4O+3H+P+4O=16×12+28×1+2
14+4×16+3×1+31+4×16=410
碳氧元素的质量比这：C：O=16C：8O=（16×12）：（8×16）=3：2
物质中碳元素的质量分数为：C%=（16C/C16H28N2O4·H3PO4）×100%=（192/410）×100%=46.83%
故答案为：410；3：2；46.83%
35.答案: （1）37℃；体温调节
（2）72:13:80:14
（3）蛋白质；每日摄入N元素质量2×100mg×90%×=14.4 mg
考点:化学式的书写及意义
分析:（1）丘脑通过激素调节使甲状腺激素和肾上腺素分泌调节体温，促进细胞代谢，增加产热，另一方面通过神经调节使骨骼肌收缩以增加产热，毛细血管收缩以减少散热；（2）根据乙酰水杨酸的化学式为C6H13O5N，利用相对原子质量来计算元素的质量比；（3）胃能分泌胃液消化蛋白质，根据氮元素的质量分数计算出每日射入氮元素的质量。
解答:（1）健康人的体温一般为37℃左右，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢；
（2）根据乙酰水杨酸的化学式为C6H13O5N，则C:H:O:N=（12×6）：（1×13）：（16×5）：（1×14）=72:13:80:14；
（3）阿司匹林肠溶片不会在胃里消化，说明不含有蛋白质，每日摄入N元素质量2×100mg×90%×=14.4 mg。
故答案为：（1）37℃，体温调节；（2）72:13:80:14；（3）蛋白质，每日摄入N元素质量2×100mg×90%×=14.4 mg。
