2021-2022学年九年级化学沪教版下册 第6章溶解现象测试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年九年级化学沪教版下册 第6章溶解现象测试题（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 293.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-19 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
2．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
3．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的 B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物 D．溶液一定是固体溶于水形成的
5．“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
6．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
7．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
11．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4g
12．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
13．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
14．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
15．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
二、填空题
16．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
17．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
18．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源_______极，该实验能量转化的主要方式是______。
(2)将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质________检验阳离子交换柱是否已失效。
(3)t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线________（填“M”或“N”）。
②Q点的含义_______。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_______。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”
）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_____g。
19．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，______（选填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有______。
(4)某化学兴趣小组欲配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。需要称量氯化钠固体的质量为______g，需要量取______mL水。氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______。
(5)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①甲、乙的溶解度在______℃时相等。
②t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为______g。
③t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______（只列出表达式）。
④分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲______（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙。
20．在生活和化学实验活动中、经常用到水或溶液。
(1)某家用净水机工作原理如下图所示。
净水机中，PP 棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
(2)结合下列实验回答有关问题。
I、实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
II、实验乙，水的电解，用燃着木条靠近 a 玻璃管尖嘴处，现象是______。
III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是______。
IV、配制 40g 10%的氯化钠溶液，应选用______（填“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需的水。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度（g/100g 水） NaCl 35.8 36.0 36.3 37.3 38.4 39.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 110 169 246
I、溶解度受温度的影响较大的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”）。
II、60℃时，将 60g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
III、现有含 122g KNO3与 17.9g NaCl 的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中 KNO3的实验。
某同学认为降温至最适合的温度为 10℃，其理由是______。
三、推断题
21．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
22．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．
A B C D
A ﹣ ↑ ↓ ﹣
B ↑ ﹣ ↓ ↑
C ↓ ↓ ﹣ ﹣
D ﹣ ↑ ﹣ ﹣
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B 、C+D ．
四、实验题
23．如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为____，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是____；
(2)如图a仪器名称是____；
(3)D操作应选用____mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；
(4)E操作中玻璃棒的作用是____．
五、计算题
24．向盛有一定质量铁粉用的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。请根据相关数据分析并计算：
(已知： )
第一次 第二次 第三次
稀硫酸质量/g 10 10 10
气体质量/g 0.04 0.04 0
(1)铁粉反应完时，产生氢气的总质量为___________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
25．实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
(3)根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
(4)所用废液中盐酸的质量分数为___________。
(5)操作A的名称为___________。
(6)下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．C 16．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
17． BCAED <
18．(1) 负 将电能转化为化学能
(2) 2 肥皂水
(3) M t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。 甲溶解时放热 饱和 50
19．(1)乳化
(2)减小
(3) 不会 均一性、稳定性
(4) 9 991 加速溶解
(5) t1 75 大于
20．(1) 过滤 吸附
(2)
产生淡蓝色火焰 使白磷的温度达到着火点，对水中的白磷还起隔绝氧气的作用 50
(3) KNO3 11:21 温度为 10℃，氯化钠的溶解度为35.8g，17.9g NaCl全部在50g水中；硝酸钾的溶解度为20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸钾，所以析出晶体的质量为122g-10.45g=111.55g，析出的晶体质量最多
21． H2 供给呼吸 冶炼金属
22．H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
23．(1) 8g 继续添加氯化钠至天平平衡
(2)药匙
(3)50
(4)搅拌，加快溶解
24．(1)0.08
(2)解：设参加反应的硫酸的质量为 x
x=1.96g
=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
25．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
(3)HCl、CaCl2
(4)设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
(5)过滤
(6)②
一、单选题
1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
2．下列叙述正确的是
A．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
B．物质在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒的快
C．与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D．物质刚溶解时只有溶质分子（或离子）的扩散
3．下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的 B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物 D．溶液一定是固体溶于水形成的
5．“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
6．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6g
B．加入硝酸钾的质量为41.6g
C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液
D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变
7．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
B．探究蜡烛中是否含有氧元素
C．探究可燃物燃烧是否需要氧气
D．探究二氧化碳能否与水反应
9．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
10．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
11．图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法不正确的是
A．R物质是硝酸钾
B．溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯③中析出的固体质量一定为28.4g
12．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
13．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
14．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定大于KNO3
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
15．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
二、填空题
16．在“石博会”期间，我们不仅可以看到丰富的文艺节目、绚烂的石材工艺，还可以品尝到各色美食。
(1)岑溪人爱吃的“酸嘢”可以开胃、助消化。制作“酸嘢”使用的醋酸(CH3COOH)含______种元素(填数量)；其分子中碳原子与氢原子的个数比为______。
(2)“石博会”活动现场，烤羊肉香飘四溢，这是因为________。
(3)六堡茶展厅聚集了很多爱茶人士。若要将茶叶与茶水分开应该进行的实验操作是______。
(4)炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的_______作用。
17．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
18．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源_______极，该实验能量转化的主要方式是______。
(2)将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质________检验阳离子交换柱是否已失效。
(3)t2℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线________（填“M”或“N”）。
②Q点的含义_______。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_______。
④t1℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”
）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_____g。
19．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
(2)烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液生理盐水密封放置一段时间后，______（选填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有______。
(4)某化学兴趣小组欲配制1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。需要称量氯化钠固体的质量为______g，需要量取______mL水。氯化钠固体溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______。
(5)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
①甲、乙的溶解度在______℃时相等。
②t2℃时，将30g的甲物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为______g。
③t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为______（只列出表达式）。
④分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲______（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙。
20．在生活和化学实验活动中、经常用到水或溶液。
(1)某家用净水机工作原理如下图所示。
净水机中，PP 棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
(2)结合下列实验回答有关问题。
I、实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
II、实验乙，水的电解，用燃着木条靠近 a 玻璃管尖嘴处，现象是______。
III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是______。
IV、配制 40g 10%的氯化钠溶液，应选用______（填“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需的水。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度（g/100g 水） NaCl 35.8 36.0 36.3 37.3 38.4 39.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 110 169 246
I、溶解度受温度的影响较大的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”）。
II、60℃时，将 60g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
III、现有含 122g KNO3与 17.9g NaCl 的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中 KNO3的实验。
某同学认为降温至最适合的温度为 10℃，其理由是______。
三、推断题
21．如图所涉及的物质及反应都是初中化学所学知识，其中B、C、M、J为气体，E、H为常见金属。请回答下列问题：
(1)M的化学式为：___________；
(2)物质J的用途：___________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________；
(4)反应②在实际生产中的应用为：___________。
22．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“﹣”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）．
A B C D
A ﹣ ↑ ↓ ﹣
B ↑ ﹣ ↓ ↑
C ↓ ↓ ﹣ ﹣
D ﹣ ↑ ﹣ ﹣
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A． ；B． ；C． ；D．
写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B 、C+D ．
四、实验题
23．如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为____，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是____；
(2)如图a仪器名称是____；
(3)D操作应选用____mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；
(4)E操作中玻璃棒的作用是____．
五、计算题
24．向盛有一定质量铁粉用的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。请根据相关数据分析并计算：
(已知： )
第一次 第二次 第三次
稀硫酸质量/g 10 10 10
气体质量/g 0.04 0.04 0
(1)铁粉反应完时，产生氢气的总质量为___________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
25．实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
(3)根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
(4)所用废液中盐酸的质量分数为___________。
(5)操作A的名称为___________。
(6)下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．C 16．(1) 3(或三) 1：2
(2)分子在不断运动
(3)过滤
(4)乳化
17． BCAED <
18．(1) 负 将电能转化为化学能
(2) 2 肥皂水
(3) M t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，都为25克。 甲溶解时放热 饱和 50
19．(1)乳化
(2)减小
(3) 不会 均一性、稳定性
(4) 9 991 加速溶解
(5) t1 75 大于
20．(1) 过滤 吸附
(2)
产生淡蓝色火焰 使白磷的温度达到着火点，对水中的白磷还起隔绝氧气的作用 50
(3) KNO3 11:21 温度为 10℃，氯化钠的溶解度为35.8g，17.9g NaCl全部在50g水中；硝酸钾的溶解度为20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸钾，所以析出晶体的质量为122g-10.45g=111.55g，析出的晶体质量最多
21． H2 供给呼吸 冶炼金属
22．H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
23．(1) 8g 继续添加氯化钠至天平平衡
(2)药匙
(3)50
(4)搅拌，加快溶解
24．(1)0.08
(2)解：设参加反应的硫酸的质量为 x
x=1.96g
=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
25．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
(3)HCl、CaCl2
(4)设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
(5)过滤
(6)②