（沪教版九年级化学下册同步备课系列：7.2常见的酸和碱（第三课时中和反应）（课件21页）
文档属性
| 名称 | （沪教版九年级化学下册同步备课系列：7.2常见的酸和碱（第三课时中和反应）（课件21页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 699.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-18 12:38:59 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
7.2 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
情景导入：
食用皮蛋时，蘸些醋不仅杀菌，而且能消除涩味，口感更好，这是什么道理？
交流展示
1. 常见的酸有哪些？它们的组成有何特点？以盐酸为例归纳酸的化学性质
2.常见的碱有哪些？它们的组成有何特点？以氢氧化钠为例归纳碱的化学性质
问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？
①NaOH溶液2滴
②稀盐酸2滴
观察：无明显现象
结论：无法判断是否反应
【实验1-1】
实验探究一
问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？
①NaOH溶液
②酚酞
③稀盐酸
观察：向氢氧化钠中滴加酚酞变红，
继续滴加盐酸红色变为无色
结论：氢氧化钠和盐酸能反应
【实验1-2】
实验探究一
问题：氢氧化钠溶液和稀盐酸怎样反应？有无特殊的现象
【实验2-1】
【实验2-2】
实验探究二
现象1： ；
说明 。
现象2： ；
说明 。
溶液红色变浅直至无色
温度升高
反应放热
溶液的碱性逐渐减弱，
酸和碱反应了
归纳总结
1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ；
2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。
3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。
防止稀盐酸过量
使反应快而充分
实验反思
记录与分析：
酚酞呈红色，为什么？
酚酞呈无色，为什么？
酚酞呈无色，为什么？
pH计
稀盐酸
得出结论：
⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应时，溶液呈中性；
⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩 余，溶液呈酸性。
归纳总结
【实验2-3】取实验2中所得溶液少量于一支试管中，滴加1滴氢氧化钠溶液。观察到什么现象？这说明了什么？
观察：无色溶液又变红色
结论：实验中氢氧化钠已完全反应
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2中所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干。观察到什么现象？这说明了什么？
现象：有白色固体析出
结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
H
+
==
Na
Cl
OH
+
H2O
（属于复分解反应）
NaCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观过程
中和反应的实质： H+ + OH- == H2O
Cl-
H+
H+
Cl-
在反应中 和 离子为旁观者， 和 .结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。
Na+ Cl-
H+
OH-
应用于医药卫生
调节土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性
应用于日常生活
中和反应的应用：
阅读学案【资料1】，按要求答题，并体会中和反应在以下各方面的重要应用。
胃酸主要成分是“盐酸”，当胃酸过多时可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。
1.应用于医药卫生
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
酸碱中和应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的影响，破坏土壤了的酸碱性，使土壤的酸性增强，不利于植物的生长。怎样改良酸性土壤呢？
用熟石灰中和，请以盐酸、硫酸为例写出反应的化学方程式
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
2.改变土壤的酸碱性
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰、氨水等）进行中和处理。
H2 SO4 +2NH3.H2O === (NH4)2SO4 + 2H2O
3.处理工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
4.调节溶液的酸碱性
（1）被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。
5.应用于日常生活
（2）吃皮蛋时，必需要蘸些食醋，否则会感到有点涩。
（3）杀鱼时，鱼胆破了，胆汁液（含胆汁酸）沾在鱼肉上味苦。常用苏打水擦洗，可以消除苦味。
（4）实验室被碱液烧伤，冲洗处理后可涂硼酸；被酸液烧伤后经冲洗处理后可涂3%-5%的NaHCO3溶液。
本课小结：
碱==金属m++ mOH-
中和反应 （放热）
酸+碱→盐+水
盐
水
复分解反应
酸 == nH+ + 酸 根n-
7.2 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
情景导入：
食用皮蛋时，蘸些醋不仅杀菌，而且能消除涩味，口感更好，这是什么道理？
交流展示
1. 常见的酸有哪些？它们的组成有何特点？以盐酸为例归纳酸的化学性质
2.常见的碱有哪些？它们的组成有何特点？以氢氧化钠为例归纳碱的化学性质
问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？
①NaOH溶液2滴
②稀盐酸2滴
观察：无明显现象
结论：无法判断是否反应
【实验1-1】
实验探究一
问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？
①NaOH溶液
②酚酞
③稀盐酸
观察：向氢氧化钠中滴加酚酞变红，
继续滴加盐酸红色变为无色
结论：氢氧化钠和盐酸能反应
【实验1-2】
实验探究一
问题：氢氧化钠溶液和稀盐酸怎样反应？有无特殊的现象
【实验2-1】
【实验2-2】
实验探究二
现象1： ；
说明 。
现象2： ；
说明 。
溶液红色变浅直至无色
温度升高
反应放热
溶液的碱性逐渐减弱，
酸和碱反应了
归纳总结
1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ；
2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。
3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。
防止稀盐酸过量
使反应快而充分
实验反思
记录与分析：
酚酞呈红色，为什么？
酚酞呈无色，为什么？
酚酞呈无色，为什么？
pH计
稀盐酸
得出结论：
⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；
⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应时，溶液呈中性；
⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩 余，溶液呈酸性。
归纳总结
【实验2-3】取实验2中所得溶液少量于一支试管中，滴加1滴氢氧化钠溶液。观察到什么现象？这说明了什么？
观察：无色溶液又变红色
结论：实验中氢氧化钠已完全反应
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2中所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干。观察到什么现象？这说明了什么？
现象：有白色固体析出
结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
H
+
==
Na
Cl
OH
+
H2O
（属于复分解反应）
NaCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观过程
中和反应的实质： H+ + OH- == H2O
Cl-
H+
H+
Cl-
在反应中 和 离子为旁观者， 和 .结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。
Na+ Cl-
H+
OH-
应用于医药卫生
调节土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性
应用于日常生活
中和反应的应用：
阅读学案【资料1】，按要求答题，并体会中和反应在以下各方面的重要应用。
胃酸主要成分是“盐酸”，当胃酸过多时可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。
1.应用于医药卫生
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
酸碱中和应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的影响，破坏土壤了的酸碱性，使土壤的酸性增强，不利于植物的生长。怎样改良酸性土壤呢？
用熟石灰中和，请以盐酸、硫酸为例写出反应的化学方程式
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
2.改变土壤的酸碱性
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰、氨水等）进行中和处理。
H2 SO4 +2NH3.H2O === (NH4)2SO4 + 2H2O
3.处理工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
4.调节溶液的酸碱性
（1）被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。
5.应用于日常生活
（2）吃皮蛋时，必需要蘸些食醋，否则会感到有点涩。
（3）杀鱼时，鱼胆破了，胆汁液（含胆汁酸）沾在鱼肉上味苦。常用苏打水擦洗，可以消除苦味。
（4）实验室被碱液烧伤，冲洗处理后可涂硼酸；被酸液烧伤后经冲洗处理后可涂3%-5%的NaHCO3溶液。
本课小结：
碱==金属m++ mOH-
中和反应 （放热）
酸+碱→盐+水
盐
水
复分解反应
酸 == nH+ + 酸 根n-