2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册第6章第3节物质的溶解性（word版含解析）

第三节物质的溶解性第六章溶解现象
一．选择题（共10小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
2．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
4．向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液是均一稳定的混合物
D．均一稳定的液体都是溶液
8．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
二．填空题（共3小题）
11．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　 　。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中　 　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 　或　 　。
12. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为________；
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1________w2（填“>”、“=”或“<”）；
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：________。
13如图所示，室温下将120g甲固体和乙固体分别加入50g水中搅拌后，待室温冷却，发现有部分甲固体未溶解乙固体全部溶解，将所得B、D烧杯中的溶液进行混合，发现烧杯底部剩余固体的质量为11g。（忽略实验过程中水的损失，甲乙二者不反应）。
（1）烧杯B中溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）烧杯E中溶液的质量为________。
（3）室温时甲物质的溶解度是________。
（4）从该实验可以推出，温度t与室温的高低关系是t________室温（填“高于”、“等于”或“低于”）。 三．实验探究题（共1小题）
14．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为　 　克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是　 　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是　 　（用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是　 　．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
四．解答题（共4小题）
15 如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是　 　。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是　 　（只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝　 　。
16．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　（填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想　 　（填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越　 　（选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作：　 　．
18．水在化学实验中发挥着重要的作用。
（1）作反应物：将水通电分解，正极生成的气体是 　 　。
（2）收集气体：下列气体不适合用排水集气法收集的是 　 　。
A.H2
B.CO
C.CO2
（3）用作溶剂：①高锰酸钾固体溶于水形成的溶液颜色为 　 　。
②配制下列溶液时，溶液温度明显降低的是 　 　。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
第三节物质的溶解性第六章溶解现象2021_2022学年九年级化学同步练习（沪教版（全国））
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．
【解答】解：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误。
D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键．
3．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
【点评】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
4．向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U形管右侧的液面明显上升，说明瓶内的气体压强增大；氢氧化钠溶于水时放热。
【解答】解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，使瓶内气体膨胀，压强增大。
A、蔗糖加入水中温度没有明显的变化，错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低。错误；
D、氯化钠加入水中温度没有明显的变化，错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质与水混合时能量的变化以及与压强结合的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用．
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（　　）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液是均一稳定的混合物
D．均一稳定的液体都是溶液
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误。
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液的特征是正确解答此类题的关键。
8．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．
【解答】解：由于在60℃时，50克水中溶解了55克硝酸钾形成饱和溶液，则在60℃时100克水中最多溶解硝酸钾的质量是110克，即在60℃时硝酸钾的溶解度为110克。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．
9．要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是（　　）
A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度
【分析】理解固体溶解度的概念，并能够知道影响固体物质溶解度的因素为温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．
【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能采取升高温度的方法；
故选：D。
【点评】知道温度是影响固体在水中的溶解度的唯一外界因素，大多数的物质的溶解度随温度的升高而增大，只有极少数的固体物质的溶解度随温度的降低而升高．
10．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块
【分析】乙烧杯中的导管口有气泡冒出，说明试管内气体受热膨胀，说明物质溶于水，放出热量，导致试管内气体受热膨胀。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A正确；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B错；
C、氯化钠溶于水，溶液温度不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，故C错；
D、冰块溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见物质溶于水时能量的变化。
二．填空题（共3小题）
11．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液　。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中　Ⅲ　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　加氯化钠　或　蒸发水分　。
【分析】（1）解读图示信息，找出图中所述概念间的关系；
（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系；并根据物质的溶解性说明把不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）图中II区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；
图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；
综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系。
故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）
（2）根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的III区；
氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水分或降低温度的方法。
故答：III，加氯化钠，蒸发水分。
【点评】溶液的状态（饱和、不饱和）与溶液的浓稀（溶液中溶质含量的大小）之间没有必然的关系，若是在同一温度下同一种溶质溶解在同一溶剂中，则有饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的结论。注意区分。
12.【答案】 （1）乙
（2）65.8g
（3）=
（4）降低温度
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度表中数据可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较小，所以图1中能表示碳酸钾溶解度曲线是乙；

（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g，得到溶液的质量为65.8g;
（3）在t℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1=w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：降低温度。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13【答案】 （1）饱和
（2）329g
（3）109
（4）高于
【解析】【解答】（1）烧杯B中固体不能全部溶解，溶液为饱和溶液。

（2）烧杯E中剩余固体的质量为11g，溶液的质量为120g+50g+120g+50g-11g=329g。
（3）烧杯E中中剩余甲的质量为11g，溶液中溶剂的质量为100g，溶质甲的质量为120g-11g=109g，故室温时甲物质的溶解度是109g。
（4）从该实验可以推出，室温时乙的溶解度大于甲，温度t与室温的高低关系是t高于室温。
【分析】
（1）饱和溶液即一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解该物质的状态；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）根据溶解度（一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）的概念来判断；
（4）结合图1和图2根据甲乙的溶解度大小比较进行判断。
三．实验探究题（共1小题）
14溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为　110　克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是　冷却热饱和溶液　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是　A　（用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是　A＜C　．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A＝C”）
【分析】（1）①由60℃时硝酸钾的溶解度为110g，进行分析．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法即冷却热饱和溶液．
（2）根据饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：（1）①由表中数据可知60℃时硝酸钾的溶解度为110g．
②由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（2）由图示可知A中有不溶物一定是饱和溶液；A溶液和C溶液中溶剂质量相同，但A中溶质没有全部溶解，含有的溶质质量小，所以C溶液溶质质量分数大．
故答案为：（1）①110；②冷却热饱和溶液；（2）A；A＜C．
【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四．解答题（共4小题）
15如图1为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是　20℃﹣30℃　。
（2）40℃时配制硝酸钾和氯化钾溶质质量分数相同的溶液，则溶液溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作。B溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液：A中的m＝　203.9　。
【分析】（1）根据溶解度曲线相交时物质溶解度相等的性质回答此题；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数＝的性质回答此题；
（3）根据饱和C溶液与饱和D溶液溶质质量的关系计算回答此题。
【解答】解：（1）t1℃时，两种物质溶解度曲线相交，说明此时溶解度相等，而在题目给出的实验数据中，在20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度，而在30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钾溶解度，因此想要两者相等，则在20℃到30℃之间可以达到这种情况；
故答案为：20℃﹣30℃。
（2）溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，在40℃时，氯化钾溶解度小于硝酸钾溶解度，因此两种物质形成溶液后溶质质量分数相等，则说明达到氯化钾饱和溶液时，就达到了最大溶质质量分数，此时溶质质量分数＝；
故答案为：。
（3）若B为饱和溶液，则溶解度减少＝85.5g﹣63.9g＝21.6g，而此时析出质量为20g，小于21.6g，所以B为不饱和溶液；溶液C为饱和溶液，溶液D为饱和溶液，而C到D过程中又析出了固体质量＝38.1g﹣20g＝18.1g，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，以及溶质质量守恒，可知C中溶质质量＝D中溶质质量+18.1g，
＝+18.1g，m＝203.9；
故答案为：不饱和；203.9。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
实验次数 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　B　（填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想　A　（填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越　快　（选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作：　在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度　．
【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响．
【解答】解：因影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，实验步骤为首先用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢，在该实验中需要改变的量是冰糖颗粒的大小，需要控制的量是水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要测量得到，即冰糖的溶解速度需要测定，故答案为：用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢；冰糖颗粒的大小；冰糖的溶解速度；水的温度、是否搅拌．
故答案为：（1）B
（2）A 快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度．（答案不唯一，合理即可）
【点评】本题考查影响物质溶解性的因素，学生应明确常见的影响因素，并能从不同角度来分析问题，需要注意实验中改变的量和保持不变的量．
18.水在化学实验中发挥着重要的作用。
（1）作反应物：将水通电分解，正极生成的气体是 　氧气　。
（2）收集气体：下列气体不适合用排水集气法收集的是 　C　。
A.H2
B.CO
C.CO2
（3）用作溶剂：①高锰酸钾固体溶于水形成的溶液颜色为 　紫红色　。
②配制下列溶液时，溶液温度明显降低的是 　B　。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
【分析】（1）根据电解水实验的结论进行分析；
（2）根据排水法收集的条件进行分析；
（3）①根据高锰酸钾固体溶于水的现象进行分析；
②根据常见物质溶于水的吸热、放热现象进行分析。
【解答】解：（1）电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体为氧气，故答案为：氧气；
（2）A、氢气难溶于水，可以选择排水法收集，选项正确；
B、CO 难溶于水，可以选排水法收集，选项正确；
C、CO2溶于水，不可用排水法收集，选项错误；
故选：C；
（3）①高锰酸钾固体溶于水形成紫红色的溶液，故答案为：紫红色；
②A、氯化钠溶于水时溶液的温度变化不明显，选项错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项正确；
C、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是关于水的基础知识，综合性、基础性较强。
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