7.2中和反应的探究-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版无答案）
文档属性
| 名称 | 7.2中和反应的探究-2021-2022学年九年级化学沪教版下册（word版无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-20 12:27:58 | ||
图片预览
文档简介
2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步经典题精练之中和反应的探究
一．实验探究题（共16小题）
1．某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，试回答：
（1）步骤Ⅰ中，指示剂最好选用 ，实验现象会更明显。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 ；当溶液刚好由 色变成无色时，停止加入盐酸。若某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液呈 色，pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。为了判断盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，与适量 或 （填不同类别的固体）混合，若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量。
（3）另一兴趣小组用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中 （选填“需要”或“不需要”）滴加指示剂，当观察到 时，证明了酸和碱能发生反应。
2．在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
【实验一】小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性。
设计实验验证你的猜想：
实验操作 实验现象 结论
【实验二】小军同学在实验中用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图象如图。
（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有的溶质是 。
3．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤二：向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌。
【分析讨论】
（1）图一是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 ，数目发生改变的粒子有 。（用符号表示）
（2）图二是利用数字化实验设备测定的实验过程中溶液pH的变化。当滴入溶液为V1mL时，反应的现象是 ，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质为 。
【思考拓展】
在农业生产中，可以利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。常用于改良酸性土壤的碱的化学式是 。
4．化学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）小明同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，反应后溶液仍为无色。
（2）【提出问题1】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应？
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液。 变红 没反应
不变色 发生反应
【实验分析】小丽提出质疑：溶液变红不足以证明反应没有发生，理由是 。
【实验验证】经上述实验操作，溶液变成无色，该反应的化学方程式为 。
（3）【提出问题2】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一： ；猜想二： 。
【实验探究】为了验证猜想，小组同学又进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒。 猜想二成立
实验二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 ，微热。 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，小组同学准备对废水进行处理，因为直接倒入下水道会 。
5．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
滴入稀盐酸后，由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是 。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
【交流与讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有 。思路二：验证反应物减少或消失。
（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三： 。
【实验与验证】
步骤 现象 结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 。 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 出现白色沉淀 猜想三成立
【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑 。
6．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 ， 再滴加 。 氢氧化钠溶液 部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
7．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。请你参与他们的实验活动。
Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应
[进行实验]甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案（图1），然后分别进行实验：
[现象结论]观察到B中溶液 （填颜色变化），就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，有关的化学方程式为 。
[实验反思]
（1）反应过程中，C杯溶液的温度 （填“＞”“或‘＝”或“＜”）A杯溶液的温度。
（2）若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，其原因是 。
Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量
[查阅资料]金属镍（Ni）与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。
[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲组 取样，滴入几滴石蕊试液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量
乙组 取样，加入适量的金属镍 镍的表面冒气泡 乙实验中稀盐酸
丙组 取样，加入适量的 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量
[实验评价]
（1）探究Ⅱ中， （填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。
（2）写出乙组实验中镍与盐酸反应的化学方程式是 。
[实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是 （填字母）。
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②该中和反应生成的盐属于硝态氮肥
⑧a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2
8．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图1所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起没有提前滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）氢氧化钠俗称 （写出一种即可），实验过程中，玻璃棒的作用是 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余；小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写如表：
试验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 则盐酸过量
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填字母）。
A．硫酸钠粉末
B．碳酸钠粉末
C．生锈的铁钉
D．氢氧化铜
（5）图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填字母）。
9．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式 。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【猜想与假设】：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
【实验探究】：
实验步骤 实验现象 结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。 若 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（2）除以上实验方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。
A.铜片
B.碳酸钠
C.氧化铜
D.紫色石蕊试液
（3）从微观的角度分析，该反应的实质是 。
10．某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是 （写出离子符号）。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
请想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立
乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 有气泡产生 猜想二成立
丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A.倒入下水道
B.倒入废液缸
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
11．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示，用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是 。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是 。
A．FeB．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ．运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3 H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式 。
12．数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
一、按如图1所示图示进行实验
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现 色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子，请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量稀盐酸。
实验操作 观察现象 得出结论
① ② 溶液中含有过量的稀盐酸
二、通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（5）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g mL﹣1，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
三、经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】
a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 ；
（8）设置A、B、C三个实验的目的是 ；
（9）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
13．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”），中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 充分反应 溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红
14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： 。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象。该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 。
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是 。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是： 。
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 ，反应的化学方程式 ，为C点的阴离子有 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 。
②C点溶质 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 相关化学方程式 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 。（请写出操作、现象、结论）
16．（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是 （填序号）。
A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B.用20mL量筒量取水并仰视读数
C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
（设计实验）
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（实验反思）
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。
A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色
B.滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。
（提出质疑）
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.稀硫酸
（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。
（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（3）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是 （化学式），发生的化学反应的实质为 。
（4）下列说法错误的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是 。
A.无色酚酞试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
（反思总结）
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：①证明反应物被反应掉了；②证明有新的物质生成；③通过是否有热量变化来判断。
一．实验探究题（共16小题）
1．某兴趣小组用图示装置完成酸碱中和反应实验，试回答：
（1）步骤Ⅰ中，指示剂最好选用 ，实验现象会更明显。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 ；当溶液刚好由 色变成无色时，停止加入盐酸。若某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液呈 色，pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。为了判断盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，与适量 或 （填不同类别的固体）混合，若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量。
（3）另一兴趣小组用新制取的Cu（OH）2和稀硫酸完成中和反应实验。该实验过程中 （选填“需要”或“不需要”）滴加指示剂，当观察到 时，证明了酸和碱能发生反应。
2．在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
【实验一】小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性。
设计实验验证你的猜想：
实验操作 实验现象 结论
【实验二】小军同学在实验中用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图象如图。
（1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有的溶质是 。
3．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤二：向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌。
【分析讨论】
（1）图一是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 ，数目发生改变的粒子有 。（用符号表示）
（2）图二是利用数字化实验设备测定的实验过程中溶液pH的变化。当滴入溶液为V1mL时，反应的现象是 ，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质为 。
【思考拓展】
在农业生产中，可以利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。常用于改良酸性土壤的碱的化学式是 。
4．化学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）小明同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，反应后溶液仍为无色。
（2）【提出问题1】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应？
【实验方案】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液。 变红 没反应
不变色 发生反应
【实验分析】小丽提出质疑：溶液变红不足以证明反应没有发生，理由是 。
【实验验证】经上述实验操作，溶液变成无色，该反应的化学方程式为 。
（3）【提出问题2】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一： ；猜想二： 。
【实验探究】为了验证猜想，小组同学又进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒。 猜想二成立
实验二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 ，微热。 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，小组同学准备对废水进行处理，因为直接倒入下水道会 。
5．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
滴入稀盐酸后，由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是 。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
【交流与讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有 。思路二：验证反应物减少或消失。
（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三： 。
【实验与验证】
步骤 现象 结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 。 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 出现白色沉淀 猜想三成立
【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑 。
6．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH＝5，则所得溶液中的溶质为 。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，请你写出产生气泡的反应化学方程式 。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加 ， 再滴加 。 氢氧化钠溶液 部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 。
A．氢氧化钡溶液
B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钙溶液
D．稀盐酸
E．氯化钙溶液
7．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。请你参与他们的实验活动。
Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应
[进行实验]甲乙丙三组同学设计出相同的实验方案（图1），然后分别进行实验：
[现象结论]观察到B中溶液 （填颜色变化），就说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，有关的化学方程式为 。
[实验反思]
（1）反应过程中，C杯溶液的温度 （填“＞”“或‘＝”或“＜”）A杯溶液的温度。
（2）若将探究Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸，实验现象基本相同。从微观角度解释，其原因是 。
Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量
[查阅资料]金属镍（Ni）与盐酸的反应与金属铁与盐酸的反应类似。
[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲组 取样，滴入几滴石蕊试液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量
乙组 取样，加入适量的金属镍 镍的表面冒气泡 乙实验中稀盐酸
丙组 取样，加入适量的 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量
[实验评价]
（1）探究Ⅱ中， （填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。
（2）写出乙组实验中镍与盐酸反应的化学方程式是 。
[实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是 （填字母）。
①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②该中和反应生成的盐属于硝态氮肥
⑧a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2
8．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图1所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起没有提前滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）氢氧化钠俗称 （写出一种即可），实验过程中，玻璃棒的作用是 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余；小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写如表：
试验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 则盐酸过量
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填字母）。
A．硫酸钠粉末
B．碳酸钠粉末
C．生锈的铁钉
D．氢氧化铜
（5）图2曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填字母）。
9．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式 。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【猜想与假设】：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
【实验探究】：
实验步骤 实验现象 结论
取一支试管，加入2小段镁条，再向试管中加入2mL上述溶液，观察现象。 若 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（2）除以上实验方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。
A.铜片
B.碳酸钠
C.氧化铜
D.紫色石蕊试液
（3）从微观的角度分析，该反应的实质是 。
10．某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是 （写出离子符号）。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
请想二： ；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。
以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由 。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立
乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 有气泡产生 猜想二成立
丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。
A.倒入下水道
B.倒入废液缸
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
11．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，如图一所示，用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况，如图二所示。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微观实质是 。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。
Ⅱ．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是 。
A．FeB．CO C．CuO D．Na2CO3
Ⅲ．运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3 H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式 。
12．数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
一、按如图1所示图示进行实验
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现 色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子，请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量稀盐酸。
实验操作 观察现象 得出结论
① ② 溶液中含有过量的稀盐酸
二、通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（5）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g mL﹣1，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
三、经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】
a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 ；
（8）设置A、B、C三个实验的目的是 ；
（9）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
13．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目Ⅰ】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是 （填字母）。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”），中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
（5）请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入 充分反应 溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红
14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： 。
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象。该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 。
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl
方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是 。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是： 。
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 溶液滴向 溶液中，证明发生了化学反应的依据是 ，反应的化学方程式 ，为C点的阴离子有 。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 。
②C点溶质 。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
实验方案 加入生锈铁钉 滴加BaCl2溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 相关化学方程式 溶液中有H2SO4
小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是 。
（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案： 。（请写出操作、现象、结论）
16．（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是 （填序号）。
A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B.用20mL量筒量取水并仰视读数
C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
（设计实验）
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（实验反思）
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 。
A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色
B.滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。
（提出质疑）
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 。
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.稀硫酸
（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 。
（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（3）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是 （化学式），发生的化学反应的实质为 。
（4）下列说法错误的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是 。
A.无色酚酞试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
（反思总结）
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：①证明反应物被反应掉了；②证明有新的物质生成；③通过是否有热量变化来判断。