第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 235.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-21 00:00:00 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》测试题
一、单选题
1．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3．下列饮品属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．果粒橙 D．豆浆
4．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
5．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
6．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
8．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
9．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
12．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
14．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
15．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
16．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为____g，此时溶质与溶剂的质量比为_______（填最简比）。
(2)t2℃时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，是_______。
(4)t1℃时，取等质量的A C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A C溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____C（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，乙的溶解度是______，此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
(2)甲、乙两物质溶解度相等时的温度是______。
(3)40℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶液的质量为______。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
19．将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为___。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是___(填字母)。
(3)若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是___。
三、推断题
20．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
21．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。
22．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______。
(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______。
五、计算题
23．为了测定某石灰石样品中 CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品/g 20 20 20
烧杯中物质总质量/g 214.5 231.2 m
请回答：
(1)表中m=______。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为______。
(3)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
24．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为0.8克。化学社团的同学为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)将钙片研碎的目的是______；
(3)每片钙片中所含钙的质量______；
(4)计算滤液的质量（要求写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A 11．B 12．B 13．C 14．D 15．B 16．(1) 70 2∶5(2)＜(3)升高温度(4)＜
17．(1) 40g 甲大于乙
(2)20℃
(3) 饱和 75g
18．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
19．(1)50%(2)C(3)降温结晶
20． CaO 碱 补钙（合理即可）
21．(1)D
(2) C 俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大
22．(1)④⑤①②③
(2)取出氯化钠直至天平平衡
(3) 50mL 偏小
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)75g
23．(1)251.2
(2)7.3%
解：设生成8.8g二氧化碳需氯化氢的质量为x，
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
(3)62.5%
解：第一次实验中石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量为5.5g，设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为y，
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=62.5%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；石灰石样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
24．(1)A
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3)0.22g
(4)碳酸钙的质量为
设：反应生成二氧化碳的质量为x.
滤液的质量=11g+108.2g-4.84g=114.36g
答：滤液的质量为114.36g。
一、单选题
1．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用的仪器是
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．下列有关水的认识正确的是
A．氢气在氧气中点燃生成水，可知水是由氢气和氧气组成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．氯化钠、泥沙、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3．下列饮品属于溶液的是
A．雪碧 B．奶茶 C．果粒橙 D．豆浆
4．下列叙述不正确的是
A．金刚石可用于制铅笔芯 B．氮气可用作食品保护气
C．干冰可用于人工降雨 D．汽油可用于除去衣服上的油污
5．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
6．下列为同学们在“粗盐的初步提纯”实验中进行的操作，正确的是
A． B． C． D．
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
B．降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙
C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等
D．降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
8．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
9．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是均一的、无色的
B．食用油和水的混合物是一种溶液
C．溶液一定是一种混合物
D．溶液一定是固体溶于水形成的
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
11．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精
C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂
12．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是
A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%
13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：C
C．t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D．将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
14．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加入氯化铵固体
15．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中称量NaCl的过程中，若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题
16．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为____g，此时溶质与溶剂的质量比为_______（填最简比）。
(2)t2℃时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，是_______。
(4)t1℃时，取等质量的A C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A C溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____C（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)40℃时，乙的溶解度是______，此时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是______。
(2)甲、乙两物质溶解度相等时的温度是______。
(3)40℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是甲的______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶液的质量为______。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，溶解度大小关系：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）：
②t2℃时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为___________（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。
19．将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为___。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是___(填字母)。
(3)若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是___。
三、推断题
20．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
四、实验题
21．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是______（填序号，下同）。
(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为_______，其原因是______。
22．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______。
(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______。
五、计算题
23．为了测定某石灰石样品中 CaCO3的质量分数，往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
石灰石样品/g 20 20 20
烧杯中物质总质量/g 214.5 231.2 m
请回答：
(1)表中m=______。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为______。
(3)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
24．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为0.8克。化学社团的同学为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。
根据图示信息，回答下列问题：
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)将钙片研碎的目的是______；
(3)每片钙片中所含钙的质量______；
(4)计算滤液的质量（要求写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A 11．B 12．B 13．C 14．D 15．B 16．(1) 70 2∶5(2)＜(3)升高温度(4)＜
17．(1) 40g 甲大于乙
(2)20℃
(3) 饱和 75g
18．(1) 食盐 食用油
(2) = 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)
19．(1)50%(2)C(3)降温结晶
20． CaO 碱 补钙（合理即可）
21．(1)D
(2) C 俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大
22．(1)④⑤①②③
(2)取出氯化钠直至天平平衡
(3) 50mL 偏小
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)75g
23．(1)251.2
(2)7.3%
解：设生成8.8g二氧化碳需氯化氢的质量为x，
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
(3)62.5%
解：第一次实验中石灰石完全反应，生成二氧化碳的质量为5.5g，设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为y，
石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=62.5%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；石灰石样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
24．(1)A
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3)0.22g
(4)碳酸钙的质量为
设：反应生成二氧化碳的质量为x.
滤液的质量=11g+108.2g-4.84g=114.36g
答：滤液的质量为114.36g。